2019年高考化学大一轮复习 7.22 化学平衡 化学平衡常数题组训练

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1、2019年高考化学大一轮复习7.22化学平衡化学平衡常数题组训练题组一极端假设解化学平衡状态题的应用1．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)＋Y2===2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是()A．Z为0.3mol/LB．Y2为0.4mol/LC．X2为0.2mol/LD．Z为0.4mol/L解析：本题考查化学平衡的计算。用极值法：当Z完全转化为X2、Y2时，X2、Y2分别为0.2mol/L、0.4mol/L；当0.1mol/LX2完全转化为Z时，Y2为0.2mol/L，Z

2、为0.4mol/L，则0

3、min)×2L×2min＝1.8mol根据2A(g)＋B(g)xC(g)知开始2mol1mol0mol平衡0.4mol1.8mol变化0.6mol1.8mol由变化量与化学计量数成正比可知x＝3。A中说明反应2molA同时生成1molB，达平衡状态；B中密度始终不变；C中压强始终不变；D可作为判据。答案：AD3．可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是()A．3v正(N2)＝v正(H2)B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．2v正(H2)＝3v逆(NH3)D．v正(N2)＝3v逆(H2

4、)解析：当正向反应速率等于逆向反应速率时，可逆反应达到平衡状态。根据化学方程式中NH3和H2的计量关系，可以看出正反应在单位时间内有3molH2发生化合反应，必定同时生成2molNH3，故有2v正(H2)＝3v正(NH3)。这时逆反应如果同时有2molNH3发生分解反应，NH3的物质的量就相当于没有变化，好像“表面上静止”达到平衡状态。所以当2v正(H2)＝3v逆(NH3)时，NH3的正、逆反应速率相等，说明反应已达到平衡状态。答案：C题组三等温、等容条件下等效平衡的应用4．在一密闭容器中，发生反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，若起始时加入1molA和2molB，反应达平衡

5、后，C的浓度为wmol/L。若保持温度和体积不变，起始时加入amolA、bmolB、cmolC和dmolD，要使平衡后C的浓度仍为wmol/L，则a、b、c、d之间应满足的关系是________________________________________________________________________。解析：由于两平衡状态C的浓度都为wmol/L，这说明两状态为完全相同的平衡状态(与反应的化学计量数无关)。可依据反应物投料量相等来解决，即采用“一边倒”法都转化为A、B，且物质的量分别相等，同时保证C、D都完全转化。答案：a＋c＝1，b＋c＝2，c＝d题组四等温、等压

6、条件下等效平衡的应用5．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)＋B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡右移的是()A．均减半B．均加倍C．均增加1molD．均减小1mol解析：本题考查了等效平衡问题。在等温等压条件下，把加入的物质按照其在反应方程式中的化学计量数转化为反应物或生成物，物质的量之比保持一致即为等效平衡。选项A、B中三者比例为2∶1∶2，与题中比例一致，为等效平衡，平衡不移动。C可设想为两步增加，第一次加入1molA、0.5molB、1molC，此

7、时平衡不移动，第二次再加0.5molB(此法与一次性各加入1mol等效)，增大反应物浓度，平衡向右移动。D中均减少1mol，也可设想为两步进行，先将A减少1mol，B减少0.5mol，C减少1mol，此时平衡不移动，再将B减少0.5mol，降低反应物浓度，平衡向左移动。答案：C题组五化学平衡常数6．已知下列反应在某温度下的平衡常数：H2(g)＋S(s)H2S(g)K1S(s)＋O2(g)SO2(g)K2则在该温度下反应H2(g)＋SO2