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《2019年高考化学一轮复习 8.1 水溶液 酸碱中和滴定随堂演练（含解析）鲁科版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、2019年高考化学一轮复习8.1水溶液酸碱中和滴定随堂演练（含解析）鲁科版 一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个正确答案)1.如图所示,能表示人体大量喝水时,胃液的pH变化的图像是( )解析:人体大量喝水时,胃液被冲稀,酸性减弱,pH增大,但不会呈碱性。答案:A2.(xx·浙江嘉兴月考)某学生用0.1000mol·L-1标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,下列说法正确的是( )A.本实验可选择石蕊作指示剂B.锥形瓶用水洗净后再用待测液润洗2~3次C.用移液管取盐酸后,垂直放入稍倾斜的锥形瓶中并使管尖与内壁接触D.
2、滴定过程中眼睛应始终注视滴定管内液面变化解析:石蕊的变色很不明显,不适用于作中和滴定的指示剂,A项错误;中和滴定中锥形瓶洗净即可,不能用待测液润洗,B项错误;滴定过程中眼睛应始终观察锥形瓶中溶液的颜色变化,D项错误。答案:C3.现有两瓶温度分别为15℃和35℃,pH均为1的H2SO4溶液,两溶液的物理量相等的为( )A.c(H+)B.c(OH-)C.KWD.c水(H+)解析:根据pH的计算式pH=-lgc(H+),可知A项正确;在不同温度下,水的电离程度不同,离子积常数不同,C项错误;由水电离的c(H+)等于溶液中的c(OH-),不相同,B、D两项错误。答案:A4.(xx·上海普
3、陀二模)K、Ki、KW分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数,下列判断正确的是( )A.在500℃、20MPa、5L的密闭容器中进行合成氨的反应,使用催化剂后K值增大B.室温下K(HCN)4、变的条件不是温度,正确。答案:D5.将pH相同的三种酸性溶液露置于空气中一段时间后,溶液的pH随时间的变化情况如图所示。则a、b、c三种溶液分别可能为( )A.H2S溶液、稀硫酸、H2SO3溶液B.氯水、浓硝酸、NH4Cl溶液C.H2SO3溶液、浓盐酸、氯水D.H2S溶液、浓盐酸、H2SO3溶液解析:分别露置在空气中,盐酸、硝酸挥发,其pH均变大,B、C、D项都错误。H2S溶液发生反应2H2S+O22S↓+2H2O,pH变大,H2SO3溶液发生反应2H2SO3+O22H2SO4,弱酸变成强酸,溶液pH变小,A项正确。答案:A6.25℃时,下列各组离子在有关限定条件下的溶液中一定能
5、大量共存的是( )A.由水电离产生的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:K+、Na+、ClO-、Cl-B.c(H+)=mol·L-1的溶液中:K+、Fe3+、Cl-、CC.常温下,=1.0×10-12的溶液:K+、[Al(OH)4]-、C、Na+D.pH=13的溶液中:[Al(OH)4]-、Cl-、HC、S解析:由水电离产生的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液,溶液可能呈酸性也可能呈碱性,A项中离子在酸性条件下,ClO-和Cl-因发生氧化还原反应而不能大量共存;c(H+)=mol·L-1的溶液呈中性,B项中Fe3+、C发生相互促进的水解反应,不能大量共存;C项,
6、常温下,=1.0×10-12的溶液呈碱性,涉及的离子在碱性条件下可以大量共存;D项,pH=13的溶液呈碱性,HC不能大量存在。答案:C7.一定温度下,一定浓度的NaHCO3溶液的pH=9,下列说法正确的是( )A.溶液的KW=1.0×10-14B.水的电离程度随温度升高而增大C.溶液中水电离出的c(H+)=c(OH-)=1.0×10-9mol·L-1D.微热溶液,其pH会降低解析:KW与温度有关,A项错误;水的电离是吸热过程,因此随温度升高水的电离程度增大,B项正确;溶液中水的电离受到促进,C项错误;升温促进NaHCO3的水解,溶液的pH升高,D项错误。答案:B8.常温时,将两种
7、溶液等体积混合,其中溶液pH一定或可能等于7的情况共有( )①pH=2盐酸和pH=12NaOH溶液②pH=2醋酸和pH=12NaOH溶液③pH=2盐酸和pH=12氨水④pH=2某酸和pH=12NaOH溶液⑤pH=2盐酸和pH=12某碱溶液⑥pH=2硫酸和pH=12NaOH溶液⑦pH=2盐酸和pH=12Ba(OH)2溶液⑧pH=2硫酸和pH=12Ba(OH)2溶液A.5种B.6种C.7种D.8种解析:pH=2的酸液中c(H+)和pH=12的碱液中c(OH-)相等,若酸
