2019年高考化学一轮复习 课时分层训练25 水溶液 酸碱中和滴定 鲁科版

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1、课时分层训练(二十五)　水溶液　酸碱中和滴定(建议用时：45分钟)A级　基础达标1．下列关于水的说法正确的是(　　)A．常温下正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0B．将25℃纯水加热至95℃时，增大C．将纯水加热到95℃时，水的离子积变大，pH不变，水仍呈中性D．向水中加入醋酸或醋酸钠，均可促进水的电离B　[正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6；将纯水加热后，水的离子积变大，＝[H＋]变大，pH变小，水仍呈中性；向水中加入醋酸可抑制水的电离，而加入醋酸钠会促进水的电离。]2．水的电离常数如图两条曲线所示，曲线

2、中的点都符合[H＋][OH－]＝常数，下列说法错误的是(　　)A．图中温度T1>T2B．图中五点KW间的关系：B>C>A＝D＝EC．曲线a、b均代表纯水的电离情况D．若处在B点时，将pH＝2的硫酸溶液与pH＝12的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性C　[D项，B点KW＝10－12，pH＝2的H2SO4中[H＋]＝10－2mol·L－1，pH＝12的KOH中[OH－]＝1mol·L－1，等体积混合后，溶液呈碱性，正确。]3．(2018·成都毕业班摸底检测)室温下，用0.10mol·L－1的NaOH溶液滴定10.00mL0.10

3、mol·L－1的CH3COOH溶液，水的电离程度随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)A．该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂B．从P点到N点，溶液中水的电离程度逐渐增大C．M点对应的NaOH溶液的体积为10.00mLD．N点溶液中[OH－]＝[CH3COOH]＋[CH3COO－]＋[H＋]C　[甲基橙的变色范围为3.1

4、A项错误；从P点到M点，随着反应的进行，溶液中c(H＋)逐渐减小，水的电离程度逐渐增大，M点时达到滴定终点，得到CH3COONa溶液，此时水的电离程度最大，从M点到N点，NaOH过量，随着加入的NaOH量的增多，对水的电离的抑制作用逐渐增大，水的电离程度逐渐减小，B项错误；M点水的电离程度最大，此时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，因两溶液浓度相同，则体积也相同，C项正确；N点加入20.00mLNaOH溶液，得到等浓度的NaOH与CH3COONa的混合溶液，根据物料守恒和电荷守恒分别有2c(CH3COOH)＋2c(CH3

5、COO－)＝c(Na＋)①和c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)②，将①代入②中得到c(OH－)＝2c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＋c(H＋)，D项错误。]4．(2017·重庆一模)常温时，下列叙述正确的是(　　)A．稀释pH＝3的醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低B．用标准盐酸滴定未知浓度的烧碱溶液，滴定前仰视，滴定后俯视，测得的烧碱溶液浓度偏低C．pH均为11的NaOH和NH3·H2O溶液中，水的电离程度不相同D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸溶液，硫酸溶液消耗氢氧化钠的物质的

6、量多B　[稀释pH＝3的醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，n(H＋)、n(CH3COO－)增大，但[H＋]、[CH3COO－]减小，根据KW＝[H＋][OH－]知，[OH－]增大，A项错误；pH均为11的NaOH和NH3·H2O溶液中，[OH－]相同，所以对水的电离抑制程度相同，故水的电离程度相同，C项错误；醋酸为弱酸，不完全电离，故分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸溶液时，醋酸溶液消耗氢氧化钠的物质的量多，D项错误。]5．25℃时，KW＝1.0×10－14mol2·L－2；100℃时，KW＝1×10－12mol2·L－2，下

7、列说法正确的是(　　)【导学号：95160253】A．100℃时，pH＝10的NaOH溶液和pH＝2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH＝7B．25℃时，0.2mol·L－1Ba(OH)2溶液和0.2mol·L－1HCl等体积混合，所得溶液的pH＝7C．25℃时，0.2mol·L－1NaOH溶液与0.2mol·L－1CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH＝7D．25℃时，pH＝12的氨水和pH＝2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH>7D　[100℃时，NaOH和H2SO4恰好中和时，pH＝6，A错误；25℃时，[OH－]

8、＝0.4mol·L－1，[H＋]＝0.2mol·L－1，等体积混合后pH大于7，B错误；C项，由于CH3COO－的水解pH大于7；D项，氨水过量pH>7，正确。]6．将一定体积的NaOH溶液分成两等份，一份用pH＝2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH＝2的一元酸HB