2014届高考化学一轮复习 8-1 水溶液 酸碱中和滴定 鲁科版

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1、第八章物质水溶液中的行为第一讲水溶液酸碱中和滴定一、选择题1．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－　ΔH>0，下列叙述正确的是(　　)A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，KW增大，pH不变解析酸、碱均抑制水的电离，由于NH3·H2O是弱碱，c(OH－)增大，A错误；NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，H＋抑制水的电离，c(H＋)增大，c(OH－)降低，KW不变(温度未变)；CH3COONa电离出的CH3COO－发生水

2、解，CH3COO－＋H2O===CH3COOH＋OH－，促进了水的电离，水解使溶液呈碱性，c(H＋)降低，C错误；升温，平衡正向移动，c(H＋)、c(OH－)均增大，KW也变大，D错误。答案　B2．下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是(　　)A．Na＋B．HCOC．Fe2＋D．Cl－解析　HCO既可以与H＋反应，又可以与OH－反应，可起到调节血液pH的作用。答案　B3．常温时，纯水中由水电离的c(H＋)＝a，pH＝1的盐酸中由水电离的c(H＋)＝b,0.2mol·L－1的盐酸与0.1mol·L－1的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的c(H＋)＝c，则a、b、c的关系正确的是(　

3、　)A．a>b＝cB．a>c>bC．c>b>aD．b>c>a解析　纯水中加酸或碱会抑制水的电离，a＝1×10－7mol·L－1，b＝c(H＋)水＝c(OH－)液＝＝1×10－13mol·L－1；c＝c(H＋)水＝c(OH－)液＝，而c(H＋)液＝＝5×10－2mol·L－1，故c＝＝2×10－13mol·L－1，即a>c>b，选B。答案　B4．室温时，将xmLpH＝a的稀NaOH溶液与ymLpH＝b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是(　　)A．若x＝y，且a＋b＝14，则pH＞7B．若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7C．若ax＝by，且a＋b＝13，则pH

4、＝7D．若x＝10y，且a＋b＝14，则pH＞7解析　本题主要考查有关pH的简单计算。由题意知：n(NaOH)＝x·10a－14·10－3mol，n(HCl)＝y·10－b·10－3mol，所以n(NaOH)∶n(HCl)＝＝×10(a＋b－14)。若x＝y，且a＋b＝14，则n(NaOH)＝n(HCl)两者恰好完全反应，pH＝7；若10x＝y且a＋b＝13，则碱不足，pH＜7；若ax＝by且a＋b＝13则n(NaOH)∶n(HCl)＝·＜1，碱不足，故pH＜7；若x＝10y且a＋b＝14，则n(NaOH)∶n(HCl)＝10＞1，NaOH过量，pH＞7。答案　D5．常温下，某溶液中

5、由水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1，该溶液可能是(　　)①二氧化硫水溶液　②氯化铵水溶液　③硝酸钠水溶液　④氢氧化钠水溶液A．①④B．①②C．②③D．③④解析　某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1，正常水电离出来的c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1，说明该溶液抑制了水的电离，它既可能是酸溶液也可能是碱溶液。①SO2＋H2O===H2SO3，H2SO3===HSO＋H＋，HSO===SO＋H＋，溶液呈酸性抑制水的电离。④NaOH===Na＋＋OH－，溶液呈碱性抑制水的电离。②氯化铵水溶液：NH4Cl＋H2O===NH3·H2O＋HC

6、l，促进水的电离，使得溶液呈酸性：c(H＋)>1.0×10－7mol·L－1。③硝酸钠是强酸强碱盐，不水解，呈中性，c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1。答案为A。答案　A6．现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（）A．加水稀释成100mLB．加入10mL的水进行稀释C．加入10mL0.01mol/L的NaOH溶液D．加入10mL0.01mol/L的HCl溶液解析　加水稀释为原来溶液体积的10倍，强酸的pH正好增大1个单位。答案　A7．向VmLBaCl2溶液中加入一定体积的0.05mol/L硫酸溶液，两者恰好完全反应，且反应后溶液的pH为3.

7、0。原BaCl2的物质的量浓度为（）A．5.05×10－4mol/LB．5.05×10－3mol/LC．1.01×10－4mol/LD．1.01×10－3mol/L解析　BaCl2溶液与H2SO4溶液混合除生成沉淀外，另一方面是H2SO4溶液中的[H＋]被稀释，原H2SO4溶液中[H＋]＝0.05mol/L×2＝0.1mol/L，pH＝1被稀释100倍，BaCl2溶液与H2SO4溶液的体积比为99∶1，则二者物质的量浓度之比为1∶99，[BaCl2]＝0.