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《2020版高考化学大一轮复习 课时规范练26 水溶液 酸碱中和滴定 鲁科版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、课时规范练26 水溶液 酸碱中和滴定一、选择题(本题共9小题,每小题6分,共54分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2019湖北部分重点中学高三上学期起点考试)下列有关滴定操作的说法正确的是( )A.用25mL滴定管进行中和滴定时,用去标准液的体积为21.7mLB.用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸,洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定,则测定结果偏低C.用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸,配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质,则测定结果偏高D.用未知浓度的盐酸滴定标准的KOH溶液时,若读取读数时,滴定前
2、仰视,滴定到终点后俯视,会导致测定结果偏高2.(2018贵州七校联考)下列说法不正确的是( )A.将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍,pH变为b和c,则a、b、c的大小关系是a>c>bB.常温下,浓度均为0.1mol·L-1的①醋酸溶液、②盐酸、③醋酸钠溶液,水的电离程度的顺序为③>①>②C.常温下,将相同体积的pH=3的硫酸和pH=11的一元碱BOH溶液混合,所得溶液可能为中性,也可能为酸性D.物质的量浓度相同的①氯化铵溶液、②硫酸铵溶液、③碳酸氢铵溶液,pH的顺序为③>①>②3.已知NaHSO4在水中的电离
3、方程式为NaHSO4Na++H++S。某温度下,向[H+]=1×10-6mol·L-1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的[H+]=1×10-2mol·L-1。下列对该溶液的叙述不正确的是( )A.该温度高于25℃B.由水电离出来的H+的浓度为1×10-10mol·L-1C.加入NaHSO4晶体抑制水的电离D.取该溶液加水稀释100倍,溶液中的[OH-]减小4.(2018河北唐山统考)不同温度下,水溶液中[H+]与[OH-]的关系如图所示。下列有关说法不正确的是( )A.d点对应的食盐水pH=6,呈中性B.
4、向a点对应的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至b点,此时[Na+]=[CH3COO-]C.温度为T℃时,0.05mol·L-1Ba(OH)2溶液的pH=11D.a点对应的稀硫酸与c点对应的CH3COONa溶液中水的电离程度相同5.(2019深圳市高级中学高三月考)室温下,下列说法正确的是( )A.将pH=2的盐酸和pH=4的硫酸等体积混合,所得溶液pH=3B.HF比HCN易电离,则NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH大C.将10mLpH=3的HA溶液稀释到100mL,若溶液的pH<4,则HA为弱酸D.向0.1mol·L
5、-1氨水中加入少量硫酸铵固体,溶液中[OH-]/[NH3·H2O]增大6.(2018河南郑州一中测试)常温下,用0.10mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL稀醋酸(CH3COOH),下列说法中正确的是( )A.当混合溶液的pH>7时,其中不可能存在CH3COOH分子B.当混合溶液的pH<7时,混合液中[Na+]>[CH3COO-]C.判断该滴定过程的终点,最好选择甲基橙作为指示剂D.达到滴定终点时,混合液中[Na+]和[CH3COO-]一定不相等7.(2018浙江宁波十校联考)常温下,向20mL0.1mol·L-1的盐酸
6、中逐滴加入0.1mol·L-1的氨水,溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示。下列叙述正确的是( )A.V=20mLB.在点①所示溶液中:[Cl-]=[H+]C.在点②所示溶液中:[H+]=[NH3·H2O]+[OH-]D.在点②、③之间可能存在:[N]>[Cl-]=[OH-]>[H+]8.现有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是( )序号①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A.③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大B.②③两溶液等体积混合,所得溶液中[H+]>[OH-]C.分别加水稀释10
7、倍,四种溶液的pH①>②>④>③D.V1L④与V2L①混合,若混合后溶液pH=7,则V1b>aB.a点对应的混合溶液中,[CH3COOH]>[Na+]>[OH-]C.当混合溶液呈中性时,[Na+]=[CH3COO
8、-]>[H+]=[OH-]D.该温度下,醋酸的电离平衡常数Ka=mol·L-1二、非选择题(本题共3小题,共46分)10.(15分)已知水在25℃和95℃时,其电离平衡曲线如图所示:(1)25℃时水的电离平衡曲线应为 (填“A”或“B”),请
