江苏专用2019版高考化学一轮复习专题8水溶液中的离子平衡4第三单元盐类的水解教案

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1、第三单元　盐类的水解　盐类的水解及其规律[知识梳理]1．盐类的水解2．盐类水解的规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3否中性pH＝7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2是NH__、Cu2＋酸性pH<7弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3是CH3COO－、CO__碱性pH>73.表示方法——水解离子方程式(1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。例如：Cu2＋＋2H2O

2、Cu(OH)2＋2H＋；NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。例如：Na2CO3水解反应的离子方程式为CO＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3＋OH－。(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成，如FeCl3溶液中：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。(4)水解分别显酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”等。例如：NaHCO3与AlCl3混合溶液反应的离子方程式：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。[自我检测

3、]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)酸式盐溶液不一定呈酸性。(　　)(2)离子能够发生水解的盐溶液一定呈酸性或碱性。(　　)(3)同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比前者pH大；同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液相比后者pH小。(　　)(4)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同。(　　)(5)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液与pH＝3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同。(　　)答案：(1)√　(2)×　(3)√　(4)√　(5)×2．相同温度下，等物质的量浓度的

4、下列溶液中，pH由小到大的顺序为______________(填序号)。①NH4Cl　　　　　　　②NH4HCO3③NH4HSO4　　　　　④(NH4)2SO4答案：③<④<①<②盐溶液酸碱性的判断(1)判断盐溶液的酸碱性，需先判断盐的类型，因此需熟练记忆常见的强酸、强碱和弱酸、弱碱。(2)盐溶液呈中性，无法判断该盐是否水解。例如：NaCl溶液呈中性，是因为NaCl是强酸强碱盐，不水解。又如CH3COONH4溶液呈中性，是因为CH3COO－和NH的水解程度相当，即水解过程中H＋和OH－消耗量相等，所以CH3COONH4溶液仍呈中性。　(2017·洛阳模拟)

5、常温下，浓度均为0.1mol·L－1的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示：序号①②③④溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3下列说法正确的是(　　)A．四种溶液中，水的电离程度：①＞②＞④＞③B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同C．将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClOD．Na2CO3溶液中，c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)　[解析]　A．四种盐溶液均促进了水的电离，根据越弱越水解，水解显碱性，水解程度越大，pH越大，则四种溶液中，水的电离程度：

6、③＞④＞②＞①，A错误；B.Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在着H＋、OH－、CO、HCO、H2CO3、Na＋、H2O，B正确；C.醋酸的酸性强于次氯酸，在物质的量浓度相等的情况下，pH小的是醋酸，C错误；D.根据物料守恒，Na2CO3溶液中，c(Na＋)＝2c(CO)＋2c(HCO)＋2c(H2CO3)，D错误。[答案]　B(1)上述例题中等体积的③与④溶液中阴离子个数比______1∶1(填“大于”“等于”或“小于”)。(2)若将上述例题中①溶液加热，则c(CH3COO－)________(填“增大”或“减小”，下同)，pH________。解析：

7、(1)CO的水解使阴离子数目增多(CO＋H2OHCO＋OH－)，而ClO－水解后溶液中阴离子数目变化不大(ClO－＋H2OHClO＋OH－)，故等体积等浓度的Na2CO3溶液与NaClO溶液的阴离子个数比大于1∶1。(2)因盐类水解吸热，故加热后促进水解，CH3COO－的水解程度增大，c(CH3COO－)减小，c(OH－)增大，pH增大。答案：(1)大于　(2)减小　增大　规范书写盐类水解离子方程式1．下列各式表示水解反应的是(　　)A．HCO＋H2OH3O＋＋COB．HS－＋H2OH2S＋OH－C．H2PO＋H2OHPO＋H3O＋D．

8、HCO＋OH－H2O＋CO解析：选B。A项和C项是电离方程式，