《揭示化学反应速率和平衡之谜》

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1、第六章揭示化学反应速率和平衡之谜6.1化学反应为什么有快有慢举出几例你在生活中所遇到与化学反应快慢有关的事例演示实验钠、镁分别与水的反应分析观察到的实验现象一、化学反应有快有慢决定化学反应速率的因素，既有反应物本身的性质，又有外界条件。决定化学反应快慢的因素内因外因反应物本身的性质外界条件（如温度、压强、浓度、催化剂）二、化学反应速率1、化学反应速率的含义化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度。它与两个因素有关：一个是反应的时间；另一个是反应物或生成物的浓度。反应物浓度随着反应的进行而不断减小，生成物浓度随着反应的不断进行而增大。2、化学反应速率的表示化学反应速率用单

2、位时间（如每秒，每分，每小时）内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示。某一物质的化学反应速率的计算式为：v=——⊿c⊿t试根据以上计算式推出v的单位是什么？mol/(L·s);mol/(L·min);mol/(L·h)在容积为2L的一密闭容器中充入一定量的A2气体和B2气体，在一定条件下发生如下反应：A2(g)+B2(g)→2C(g)，反应前，容器中A2为0.1mol，经2s后测得A2为0.06mol，求A2在这2s内的平均反应速率。V(A2)=2=0.01mol/(L·s)0.120.062那么，B2和C在这2s内的平均反应速率如何计算？V(B2)=V(A2)=0.0

3、1mol/(L·s)V(C)=2V(A2)=0.02mol/(L·s)从上例可以看出，用不同物质表示同一反应时，反应速率不一定相等。化学方程式中某些物质的系数不同，表示它们的浓度变化值不同，则分别用这些物质表示其化学反应速率就不同；化学方程式中某些物质的系数相同，表示它们的浓度变化值相同，则分别用这些物质表示其化学反应速率就相同。结论：对同一反应，各物质的反应速率之比等于化学方程式中各物质前面的系数比。mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)V(A)mV(B)nV(C)pV(D)q===需指出：用不同物质表示同一反应时，尽管其化学反应速率的数值不一定相同，但这个化学反应

4、的快慢是一定的。例题：反应4NH3+5O24NO+6H2O在5升的密闭容器中进行，30秒后，NO的物质的量增加了0.3mol，此反应的平均反应速率用NO来表示为多少？若用O2的浓度变化来表示此反应速率是多少？v(NO)=0.002mol/(L·s)v(O2)=0.0025mol/(L·s)注意：1、在同一反应体系中用不同的物质来表示反应速率时，其数值是可以不同的，但是这些数值都表示同一个反应速率。因此化学反应速率的表示必须说明用哪种物质来做标准。2、用同一反应体系中不同物质表示同一速率时，其数值比一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比。3、一般来说，化学反应的速率随着反应

5、的进行可不断变化。因此某一时间段内的反应速率实际是指这一时间段内的平均速率，而不是指瞬时速率。练习一：反应A+3B=2C+2D在四种不同条件下的反应速率为：(1)v(A)=0.3mol/(L·s)(2)v(B)=0.6mol/(L·s)(3)v(C)=0.4mol/(L·s)(4)v(D)=0.45mol/(L·s)则该反应速率的快慢顺序为—————————。(1)>(4)>(2)=(3)所以比较反应速率大小时，不仅要看反应速率数值本身的大小，还要结合化学方程式中物质的化学计量数的大小来说明。练习二：在25℃时，向100mL含HCl14.6g的盐酸中，放入5.6g铁粉，反应

6、进行到2s时收集到氢气1.12L(标况)，之后反应又进行了4s，铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则：(1)前2s内用FeCl2表示的平均反应速率为；(2)后4s内用HCl表示的平均反应速率为；(3)前2s与后4s比较，反应速率较快，其原因可能。0.25mol/(L·s)0.25mol/(L·s)前2s前2s时段盐酸浓度比后4s时段大练习三：1、在2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10sA的平均反应速率为0.12mol/(L·s)，则10s时，容器中B的物质的量为。2、一定温度下，向一容积为2L的真空

7、容器中加入1mol氮气，3mol氢气，3min后测得容器内的压强是起始时压强的0.9倍，在此时间内用氢气的变化来表示反应速率为。3.2mol0.1mol/(L·min)三、影响化学反应速率的因素反应物浓度温度催化剂气体压强其他因素固体颗粒大小固体颗粒越细,反应速率越快浓度越大,反应速率越快气体的压强越大,反应速率越快加入催化剂能加快反应速率温度升高,反应速率加快光、超声波、激光、放射线、电磁波、溶剂、扩散速度等在分别盛有块状大理石和粉状大理石的试管中，同时加入相同浓度的稀盐酸，粉状大理石产生气泡的速率快得多。外界条