揭示化学反应速率和平衡之谜复习卷

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1、《揭示化学反应速率和平衡之谜》复习卷2012.4班级___________姓名___________学号___________一、选择题1．把下列金属分别投入0.1mol/L盐酸中，能发生反应而且反应最剧烈的是（）A．铁B．银C．镁D．铜2．反应N2+3H22NH3在2L的密闭容器中进行，半分钟内有0.6molNH3生成，则下列反应速率不正确的是（）A．v(NH3)＝0.6mol/(L·min)B．v(N2)＝0.005mol/(L·s)C．v(H2)＝0.9mol/(L·min)D．v(NH3)＝0.02mol/(L·s)3．NO和CO都是汽

2、车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO+2CO→N2+2CO2。对此反应，下列叙述正确的是（）A．使用催化剂不会改变反应速率B．改变压强对反应速率没有影响C．冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大D无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响4．设C+CO22CO-Q1，反应速率为υ1；N2+3H22NH3+Q2，反应速率为υ2。对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为（）A．同时增大B．同时减小C．υ1增大，υ2减小D．υ1减小，υ2增大5．下列能正确表示浓度对反应速度的影响是________V

3、VVVC反应物C反应物C反应物C反应物6．为了提高SO2转化为SO3的质量分数，工业上常使用适当过量的空气，这样从接触室导出的气体的成分是（）A．SO3、O2B．SO3、O2、SO2、N2C．SO3、N2D．SO3、O2、N27．某可逆反应达到化学平衡，当改变条件后，平衡向正反应方向移动，则下列说法中正确的是()（A）反应物的浓度一定降低（B）正反应速度一定大于逆反应速度（C）使用合适的催化剂（D）生成物的百分含量一定增大8．在容积可变的密闭容器中，2NO+O22NO2，在一定条件下达到平衡，下列措施可使平衡向逆反应方向移动的是()（A）恒温、

4、恒压时充入NO（B）恒温、恒压充入He（C）恒温、恒压时充入NO2（D）恒温、恒容时充入He9．下列说法中，可以充分说明P(g)+Q(g)R(g)+S(g)在恒温下已达到平衡的是()A．反应容器内的压强不随时间变化B．反应容器内P、Q、R、S四者共存C．P、S的生成速率相等D．反应容器内的总物质的量不随时间变化10．把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca(OH)2（固）Ca2++2OH-，加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是（）A．NaNO3固体B．Na2CO3固体C．NaOH固体D．CaCl2固体11．二氧化碳与赤热的焦炭的

5、反应是吸热反应。在密闭容器中当上述反应达到平衡后，下列说法正确的是（）A．降低压强，升高温度有利于平衡向右移动B．增加二氧化碳或者增加焦炭都能使平衡向右移动C．增大压强，降低温度有利于平衡向右移动D．压强变化对平衡没有影响12．合成氨所用的H2可由煤与水蒸汽反应制得，其中有一步反应为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)+Q，欲提高CO转化率可采用的方法有：①降低温度；②增加压强；③使用催化剂；④增大CO的浓度；⑤增大水蒸气的浓度；其中正确的组合是（）3A．①②③④⑤B．①⑤C．①④⑤D．只有⑤13．含FeS2A％黄铁矿Wt在接触室制

6、H2SO4的过程中损失C％，可制浓度为B％的硫酸为（）A．49WA(100＋C)/3000BB．49WAC%/30BC．49WA(1－C%)/30BD．49WAC%/40B14.与纯水的电离相似，液氨中存在着微弱的电离：2NH3NH4++NH2–据此判断以下叙述中错误的是（）A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2–微粒B．一定温度下液氨中C（NH4+）·C（NH2–）的乘积是一个常数C．液氨的电离达到平衡时，C（NH3）=C（NH4+）=C（NH2–）D．只要不加入其他物质，液氨中C（NH4+）=C（NH2–）15．在密闭容器中充入4molX，

7、在一定温度下反应4X(g)3Y(g)+Z(g)达到平衡时，有30%的X发生分解，则平衡时混合气体总的物质的量是（）A．3.4molB．4molC．2.8molD．1.2mol16．COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)—Q，当反应达到平衡时，下列措施①升温  ②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂  ⑥恒通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（）　A．①②④     B．①④⑥    C．②③⑥      D．③⑤⑥17．下列对化学平衡移动的分析中，正确的是（）A．已达平衡的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，当增

8、加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动B．已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的