化学反应速率和化学反应平衡.pptx

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1、高三化学二轮总复习授课人：周红兵专题七化学反应速率和化学反应平衡考　纲　展　示高　考　预　测1．了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。2．了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。3．了解化学反应的可逆性。4．了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行简单的计算。5．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。6．了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。在高考中该部分的命题主要

2、内容有：①化学反应速率影响因素及计算；②化学平衡状态的判断及影响因素；③应用平衡移动原理判断反应进行的方向；④化学反应速率和化学平衡的图像分析；⑤转化率、平衡常数的含义及简单计算。备考指南知识点展示知识点1化学反应速率B知识点2化学平衡1241001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70气体体积c(Y)/(mol·L－1)温度/℃CB考点整合►考点一化学反应速率的简单计算及影响因素0.079mol∕（L·s）0.395mol∕L79.0%X(g)＋Y(

3、g)2Z(g)CDDB►考点二平衡状态的建立和移动方向的判断①可以判断该分解反应已经达到平衡的是________。A．2v(NH3)＝v(CO2)B．密闭容器中总压强不变C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中氨气的体积分数不变②根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：________________________。③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量将________(填“增加”、

4、“减少”或“不变”)。BC增加2．平衡移动方向的判定(1)应用平衡移动原理(2)应用浓度商Qc与平衡常数K的关系v正＝v逆，反应处于平衡状态v正v逆，反应向正反应方向进行(3)应用勒夏特列原理如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。(1)原理中“减弱这种改变”的正确理解应当是：升高温度时，平衡向吸热反应方向移动；增加反应物浓度，平衡向反应物浓度减少的方向移动；增大压强时，平衡向体积缩小的方向移动。(2)移动的结果

5、只是减弱了外界条件的变化，而不能完全抵消外界条件的变化。如增大反应物A的浓度，平衡右移，但达到新平衡时，A的浓度比原平衡时的浓度更大；同理，若改变的是温度、压强等，其变化也相似。A向右移动容器编号起始时各物质的物质的量/mol达平衡时体系能量的变化N2H2NH3①130放出热量：23.15kJ②0.92.70.2放出热量：QC►考点三有关化学平衡常数、转化率的简单计算C理解和应用化学平衡常数时应注意：(1)在化学平衡常数表达式中，各物质浓度均指平衡浓度，固体或纯液体浓度视为常数1，不出现在表达式

6、中，还应注意分子与分母不能颠倒。(2)K只是温度的函数，只随温度的改变而改变，温度对K的影响要视反应是吸热反应还是放热反应而定。3．化学平衡常数0.2molSO2NO21.9mol/L25%C►考点四化学平衡图像的识别与判断