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时间:2019-11-14
《2019年高中化学 1.2.2 元素周期律同步练习 新人教版必修2》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、2019年高中化学1.2.2元素周期律同步练习新人教版必修2一、选择题1.(xx·灌云县四中高一检测)A元素的阳离子、B元素的阴离子都具有相同的电子层结构。则A、B元素原子序数大小是( )A.B<AB.A<BC.B=AD.A=B+2答案:A2.(xx·泰州市姜堰区高一期中)已知元素的离子aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均是由同周期主族元素形成的简单离子。下列叙述正确的是( )A.原子半径:C>D>A>BB.原子序数:C>D>B>AC.离子半径:D>C>B>AD.单质的还原性:B>A>C>D答案:B点拨:根据题意,该题中四元素在周期
2、表中的相对位置应为A__B__D__C,则原子半径为A>B>D>C,A项不正确;原子序数关系C>D>B>A,B项正确;离子An+和B(n+1)+比Cn-和D(n+1)-少一层,离子半径关系应为BB>D>C,D项不正确。3.(xx·会昌中学高一月考)X和Y属短周期元素,X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Y位于前一周期,且最外层只有一个电子,则X和Y形成的化合物的化学式可表示为( )A.XYB.XY2C.XY3D.X
3、2Y3答案:A点拨:根据题意X可能为Li或Si,当X为Li时,Y为H,可形成LiH,A项正确;当X为Si时,Y为Li,二者不能形成XY型化合物。4.(xx·泰州市姜堰区高一期中)甲、乙两种非金属比较,能说明甲比乙的非金属性强的是( )①甲比乙更容易与H2化合 ②甲单质能与乙的阴离子反应,置换出乙单质 ③甲的气态氢化物比乙的气态氢化物稳定 ④与某金属反应时甲原子得电子数比乙得的多 ⑤甲单质的熔沸点比乙的低A.④B.⑤C.①②③D.①②③④答案:C点拨:非金属性强弱与元素原子得电子数的多少无关,与得电子能力有关系;与单质的熔沸点高低无关。5.(xx·吉林省长
4、白县高一月考)下列各组中的性质比较,正确的是( )①酸性:HClO4>HBrO4>HIO4②碱性:Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2③还原性:F->Cl->Br-④稳定性:HCl>H2S>PH3A.都正确B.①②③C.②③④D.①②④答案:D点拨:Cl、Br、I的非金属性依次减弱,则其对应的最高价氧化物的水化物的酸性依次减弱,①正确;Mg、Ca、Ba的金属性逐渐增强,其对应的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强,②正确;F、Cl、Br的非金属性逐渐减弱,其阴离子的还原性依次增强,③不正确;P、S、Cl同周期自左向右非金属性逐渐增强,其氢化物的稳
5、定性依次增强,④正确;经以上分析知D项符合题意。6.(xx·西安市一中高一考试)依据元素周期表及元素周期律,下列推测正确的是( )A.H3BO3的酸性比H2CO3的强B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D.若M+和R2-的核外电子层结构相同,则原子序数:R>M答案:B点拨:非金属性BBe,其最高价氧化物的水化物的碱性Mg(OH)2>Be(OH)2,B项正确;Cl、Br、I非金属减弱,其氢化物的稳定性依次减弱,C项不正确;M+
6、和R2-核外电子层结构相同,则原子序数M>R,D项不正确。7.(xx·会昌中学高一月考)A、B、C、D、E五种元素同周期从左向右按原子序数递增(原子序数为5个连续的自然数)的顺序排列如下:下列说法中正确的是( )ABCDEA.D元素的负化合价为-2价时,E元素的最高化合价一定为+7B.B(OH)m为强碱时,A(OH)n也一定为强碱C.HnDOm为强酸时,E的非金属性一定很强D.Hn为强酸时,E的单质可能有强还原性答案:B点拨:若D为O时,E为F,F元素无正价,A项不正确;A在B的左侧,金属性A>B,B(OH)m为强碱时,则A(OH)n也一定为强碱,其碱性
7、A(OH)n>B(OH)m,B项正确;若D为Cl元素,则E为Ar元素,HnDOm为强酸,Ar的没有强的非金属性,C项不正确;若C为S元素,则E为Ar元素,Hn为强酸,E的单质无强还原性,D项不正确。8.(xx·玉溪一中高一月考)某电荷数小于18的元素X,其原子核外电子层数为a,最外层电子数为(2a+1)。下列有关元素X的说法中,不正确的是( )A.元素X的原子核内质子数为(2a2-1)B.元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂C.元素X形成的简单离子,各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)D.由元素X形成的某些化合物,可能具有杀菌消毒的作用答
8、案:C点拨:若a=1时,一个电子层的原子最外层不能为3个电子;若a
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