2018-2019学年高中化学（课堂同步系列二）每日一题 周末培优2（含解析）新人教版选修4

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1、周末培优高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆下列各装置中，有电流产生的是【参考答案】C1．原电池的构成2．实例：如图是CuZn原电池两种装置的比较：装置Ⅰ中还原剂Zn与氧化剂Cu2＋直接接触，易造成能量损耗；装置Ⅱ能避免能量损耗；装置Ⅱ中盐桥的作用是提供离子迁移通路，导电。3．工作原理1．如图所示的铜锌原电池中，铜电极为A．负极B．质量增加C．发生还原反应的一极D．发生氧化反应的一极2．用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列不能使氢气生成速率加快的是A．加热B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C．加少量硫酸铜溶液D．不用铁片，改

2、用铁粉3．用Cu片、Al片和Cu(NO3)2溶液设计成原电池。下列有关该原电池的叙述不正确的是A．由该原电池的工作原理不能比较Cu、Al的金属活动性的强弱B．正极反应：Cu2++2e-CuC．其他条件不变，将Cu片改为Ag片，当外电路中通过等量的电子时，Ag片溶解的质量大于Cu片的D．其他条件不变，将Cu(NO3)2溶液改为FeCl3溶液，负极的电极反应为Al-3e-Al3+4．某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件，按如图所示装置进行实验并得到如表所示实验结果。实验序号AB烧杯中的液体灵敏电流表指针是否偏转1ZnZn乙醇无

3、2ZnCu稀硫酸有3ZnZn稀硫酸无4ZnCu苯无5CuC氯化钠溶液有6MgAl氢氧化钠溶液有分析题给数据，回答下列问题：（1）实验2中电流由(填“A”或“B”，下同)极流向极。（2）实验6中电子由B极流向A极，表明负极是(填“镁”或“铝”)电极。（3）实验5表明(填字母)。A．铜在潮湿空气中不会被腐蚀B．铜的腐蚀是自发进行的（4）分析表中有关信息，下列说法不正确的是(填字母)。A．相对活泼的金属一定作负极B．失去电子的电极是负极C．烧杯中的液体必须是电解质溶液D．原电池中，浸入同一电解质溶液中的两个电极，是活泼性不同的两种

4、金属(或其中一种是非金属导体)1．【答案】C2．【答案】B【解析】加热升高温度和增大固体反应物的接触面积都能加快化学反应速率，A、D正确；铁在浓硫酸中钝化，不产生氢气，B错误；加入少量硫酸铜溶液，由于Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋，则构成铜—铁—稀硫酸原电池，加快了铁片与稀硫酸反应制氢气的速率，C正确。3．【答案】A4．【答案】（1）BA（2）铝（3）B（4）A【解析】（1）电流经外电路由正极流向负极，实验2中，Cu为正极，Zn为负极。（2）电子由负极流向正极，实验6中电子由B极流向A极，表明负极是铝电极。（3）实验5是

5、铜的吸氧腐蚀，说明铜的腐蚀是自发进行的。（4）判断原电池负极时，不能简单地比较金属的活动性，要看反应的具体情况，如Al在强碱性溶液中比Mg更易失电子，Al作负极，Mg作正极，A项说法不正确；在原电池中负极失去电子，发生氧化反应，B项说法正确；烧杯中的液体必须是电解质溶液，C项说法正确；活泼性不同的两种金属或一种金属和一种非金属导体都可以作电极，D项说法正确。