2019年高中化学 第1章 第3节 第1课时 认识同周期元素性质的递变规律应用创新演练 鲁科版

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1、2019年高中化学第1章第3节第1课时认识同周期元素性质的递变规律应用创新演练鲁科版1．下列元素原子得电子能力最强的是(　　)A．C　　　　　　　　　　B．NC．OD．F解析：C、N、O、F均为第2周期元素，随核电荷数递增顺序，原子得电子能力逐渐增强。答案：D2．下列物质碱性最强的是(　　)A．Fe(OH)3B．Al(OH)3C．NaOHD．Mg(OH)2解析：根据金属活动顺序可知活动性：Na>Mg>Al>Fe，可知NaOH碱性最强。答案：C3．下列所述变化规律正确的是(　　)A．Na、Mg、Al还原性依次

2、增强B．HCl、PH3、H2S稳定性依次减弱C．Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOH碱性依次减弱D．S2－、Cl－、K＋、Ca2＋的离子半径依次减小解析：Na、Mg、Al还原性依次减弱，A错；HCl、H2S、PH3稳定性依次减弱，B错；Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOH碱性依次增强，C错；S2－、Cl－、K＋、Ca2＋核外电子排布相同，随原子序数递增离子半径逐渐减小，D对。答案：D4．下列事实不能用于判断金属元素失电子能力强弱的是(　　)A．金属间发生的置换反应B．1mol金属单质在反应中失去电子

3、的多少C．金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D．金属元素的单质与水或酸置换出氢的难易解析：活泼性强的金属能置换活泼性弱的金属；最高价氧化物对应水化物碱性越强，元素原子失电子能力越强；金属越活泼越容易置换出氢。答案：B5．在第3周期中，从水或酸中置换氢能力最强的元素的符号为________；化学性质最稳定的元素的符号是________。最高价氧化物对应水化物酸性最强的物质的化学式是________，碱性最强的物质的化学式是________，显两性的氢氧化物的化学式是________，该两性氢氧化物与盐

4、酸、烧碱溶液反应的离子方程式分别为_________________________、____________________________；原子半径最大的金属元素的名称是________；原子半径最小的元素的原子结构示意图为____________________；稳定性最强的气态氢化物的化学式是________________。解析：第3周期元素中失电子能力最强的是Na，碱性最强的是NaOH；化学性质最稳定的是稀有气体Ar；得电子能力最强的是Cl，酸性最强的是HClO4，最稳定的气态氢化物是HCl；两

5、性氢氧化物是Al(OH)3；半径最大的是Na，最小的是Cl。答案：Na　Ar　HClO4　NaOH　Al(OH)3Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－钠　　HCl[课时跟踪训练](时间45分钟　满分60分)一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1．下列关于元素周期律和元素周期表的说法错误的是(　　)A．Na、Mg、Al元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增加B．第2周期元素从Li到F，元素原子得电子能力逐渐增强C．同一周期从左到右，

6、随着元素原子序数的递增，其气态氢化物的稳定性增强D．C、N、O、F与H2化合越来越容易解析：Na、Mg、Al三种元素原子均有3个电子层。答案：A2．下列排列顺序错误的是(　　)A．原子半径：OH2S>HClC．酸性：H3PO4Mg(OH)2>Al(OH)3解析：A项，O电子层数比S少，半径比S小，S与Na电子层数相同，Na核电荷数较小，半径较大，P、S、Cl同周期，原子序数依次增大，氢化物稳定性依次增强；最高价氧化物对应水化物的酸性依

7、次增强；Na、Mg、Al同周期，原子序数依次增大，最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱。答案：B3．[双选题]按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是(　　)A．原子半径逐渐增大B．元素原子得电子能力逐渐增强C．最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强D．气态氢化物稳定性逐渐增强解析：C、N、O、F属同一周期的元素，且原子序数依次增大，原子半径逐渐减小，得电子能力依次增强；气态氢化物稳定性依次增强；F无正价，也无最高价氧化物的水化物。答案：AC4．能说明钠比铝活泼的是(　　)A．最外层电子数钠原子比铝原子少

8、B．相等物质的量的钠和铝分别和盐酸反应，钠产生的气体少C．钠与铝的电子层数相等D．常温下钠能与水剧烈反应，而铝不能解析：比较钠与铝的活泼性相对强弱的依据：①据单质与水(或酸)反应置换氢的难易；②据元素最高价氧化物对应水化物碱性的相对强弱。答案：D5．已知同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为HZO4>H2YO4>H3XO4，下列说法中正确的是(　　)A．三种元素的原子序数按Z、Y、