2019年高中化学 第1章 第3节 第1课时 认识同周期元素性质的递变规律课时训练 鲁科版必修2

《2019年高中化学 第1章 第3节 第1课时 认识同周期元素性质的递变规律课时训练 鲁科版必修2》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、2019年高中化学第1章第3节第1课时认识同周期元素性质的递变规律课时训练鲁科版必修21．下列元素的单质中，最容易跟氢气反应生成氢化物的是(　　)A．硼　　　　B．氮　　　　C．氟　　　　D．碳解析：四种元素位于第二周期，同周期从左往右非金属性逐渐增强，结合氢气生成氢化物越容易，所以答案为C。答案：C2．(双选)下列事实能说明硫原子得电子能力比氯弱的是(　　)A．硫酸比盐酸稳定B．氯化氢比硫化氢稳定C．盐酸酸性比氢硫酸强D．硫酸酸性比高氯酸弱解析：气态氢化物的稳定性和最高价氧化物对应的水化物的酸性强

2、弱可以作为非金属性强弱的判断依据，即得电子能力的强弱，答案为B、D。答案：BD3．已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是(　　)A．原子半径：As＞Cl＞PB．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBrC．还原性：As3－＞S2－＞Cl－D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4解析：同周期元素，从左向右原子半径依次减小，Cl原子半径小于P，A错误；同周期元素，从左向右非金属性依次增强，氢化物的稳定性依次增强，AsH3的稳定性小于HBr，B错误；同主族元素，自上而下，非金属性依次减弱，最高

3、价氧化物对应水化物酸性依次减弱，H3AsO4的酸性弱于H3PO4，D错误。答案：C4．下列氧化物按其水化物的酸性由弱到强的顺序排列的是(　　)A．SiO2

4、性最强的是(　　)A．Fe(OH)3B．Al(OH)3C．NaOHD．Mg(OH)2解析：根据金属活动顺序可知活动性：Na>Mg>Al>Fe，可知NaOH碱性最强。答案：C6．下列事实不能用于判断金属元素失电子能力强弱的是(　　)A．金属间发生的置换反应B．1mol金属单质在反应中失去电子的多少C．金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D．金属元素的单质与水或酸置换出氢的难易解析：活泼性强的金属能置换活泼性弱的金属；最高价氧化物对应水化物碱性越强，元素原子失电子能力越强；金属越活泼越容易置换出氢

5、。答案：B7．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B>A，C和D的气态氢化物的稳定性C>D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则原子序数由小到大的顺序为(　　)A．A、B、C、D、EB．E、C、D、B、AC．B、A、D、C、ED．C、D、A、B、E解析：由题意知，最高价氧化物对应水化物的碱性B>A，A、B为金属元素，则原子序数BD，C、D为非金属元素，则原子序数D

6、最大，故原子序数由小到大的顺序为：B”或“<”填空。(1)酸性：H2SiO3________H3PO4。(2)碱性：Mg(OH)2________Al(OH)3。(3)气态氢化物稳定性：H2S________HCl。(4)还原性：H2S________HCl。(5)酸性：HClO4________HClO。从以上答案中可以归纳出：①元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越________。②元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越____

7、____。③元素的________性越强，其对应的气态氢化物的稳定性越________。④非金属性越强的元素形成的气态氢化物，其还原性越________。⑤同种非金属元素形成的含氧酸，其形成酸中该元素的价态越高，其酸性越________。解析：本题考查了同周期元素金属性和非金属性的判断及应用。答案：(1)<　(2)>　(3)<　(4)>　(5)>　①强　②强　③非金属　强　④弱　⑤强9．已知同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为HZO4>H2YO4>H3XO4，下列说

8、法中正确的是(　　)A．三种元素的原子序数按Z、Y、X的顺序增大B．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱C．原子半径按X、Y、Z的顺序增大D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强解析：由三种元素最高价氧化物的水化物的化学式可知，X、Y、Z的最高正价分别为＋5、＋6、＋7，它们分别处在同一周期的ⅤA、ⅥA、ⅦA族，故三种元素的原子序数为XY>Z；单质的氧化性X