2013鲁科版必修二第1章第3节《认识同周期元素性质的递变规律》ppt课件

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1、第3节元素周期表的应用元素周期律的发现和元素周期表的诞生，开创了化学科学的新纪元。从此，人们对千变万化的物质世界的认识再也不是支离破碎的了。那么，元素周期表中的元素种类是否有限呢？学习元素周期律和元素周期表对我们学习化学有什么作用呢？元素周期表还有哪些应用呢？1认识同周期元素性质的递变规律1．Na、Mg、Al原子半径由大到小的顺序为____________，失电子能力由强到弱的顺序为____________。Na＞Mg＞Al根据所学知识，你能解释Na、Mg、Al失电子能力由强到弱的原因吗？答案：Na、Mg、Al电子层数相同，原子序数依

2、次增大，核电荷数依次增大，原子半径依次减小，导致原子核对核外电子吸引能力依次增强，因此失电子能力减弱。Na＞Mg＞Al2.Si、P、S、Cl原子半径逐渐_____，得电子能力逐渐_____，与氢气化合越来越_____，最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐_____。减小增强容易增强根据所学知识解释Si、P、S、Cl得电子能力逐渐增强的原因是什么？答案：Si、P、S、Cl电子层数相同，原子序数依次增大，核电荷数依次增大，原子半径依次减小，导致原子核对核外电子吸引能力依次增强，因此得电子能力逐渐增强。3．在同一周期中，各元素原子的核外电子层

3、数相同，但从左到右核电荷数依次增多，原子半径逐渐_____，原子失电子能力逐渐_____、得电子能力逐渐_____。因此，元素周期表清楚地体现了元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性的变化。减小减弱增强元素钠镁铝单质与水反应与冷水剧烈反应与冷水反应缓慢，与热水反应迅速与冷水难反应单质与盐酸反应剧烈反应，甚至爆炸剧烈反应剧烈反应，但较镁慢最高价氧化物对应水化物化学式NaOHMg(OH)2Al(OH)3碱性强碱中强碱两性氢氧化物结论钠、镁、铝三种元素原子失去电子能力逐渐减弱1．同周期金属元素原子性质递变规律(以第三周期元素为例)元素硅磷硫

4、氯与H2反应难易高温蒸气加热光照气态氢化物化学式SiH4PH3H2SHCl稳定性极不稳定不稳定300℃分解稳定最高价含氧酸化学式H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4酸性弱酸中强酸强酸比硫酸强结论Si、P、S、Cl四种元素原子的得电子能力从左到右依次增强2.同周期非金属元素原子性质递变规律(以第三周期元素为例)3.比较元素原子失电子能力强弱的方法(1)依据金属单质与水(或酸)反应置换出H2的难易程度，越容易置换出H2，元素原子失电子能力越强；(2)根据最高价氧化物对应的水化物的碱性，碱性越强，原子失电子能力越强；(3)根据元素周期

5、表，同周期从左到右，原子失电子逐渐减弱；同主族从上到下，原子失电子能力逐渐增强；(4)根据与同一氧化剂发生氧化还原反应的难易，越容易反应的原子失电子能力越强；(5)根据阳离子(主族元素)的氧化性，氧化性越强原子失电子能力越弱；(6)根据金属与盐溶液的置换反应，越容易被置换出的金属元素的原子失电子能力越弱。4．比较元素原子得电子能力强弱的方法(1)单质与氢气越容易化合或者生成的气态氢化物越稳定，元素的原子越容易得电子；(2)气态氢化物(或者阴离子)的还原性越强，相应元素的原子得电子能力越弱；(3)非金属单质在水溶液中进行置换反应，且反应

6、物中的非金属单质作氧化剂，被置换出的单质对应元素的原子的得电子能力弱；(4)与同一金属反应，若反应越难发生，则非金属元素原子得电子能力越弱；(5)最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素原子得电子能力越强；(6)在元素周期表同一周期中，自左到右，元素原子得电子能力增强；同一主族中，自上而下，元素原子得电子能力减弱。例1.下列叙述不正确的是()。DA．Na、Mg、Al最外层电子数依次增多B．Na、Mg、Al失电子能力依次减弱C．Na、Mg、Al对应的氢氧化物的碱性依次减弱D．Na可以从AlCl3溶液中置换出金属Al解析：根据同周期元素的

7、原子性质递变规律可知A、B、C正确；Na还原性比Al强，但由于与水剧烈反应，故不能从AlCl3溶液中置换出金属Al。例2.同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：HZO4＞H2YO4＞H3XO4，下列判断正确的是()。C①阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱②单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强③元素的原子半径按X、Y、Z顺序减小④气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱A．①②B．②③C．①②③D．①②③④解析：根据同周期非金属元素原子性质递变规律可知：原子的得电子能力X＜Y＜Z，三种元素在周期表中的排列顺

8、序为X、Y、Z，结合元素周期律知识可知原子半径X＞Y＞Z，则①②③正确；气态氢化物的稳定性顺序应按X、Y、Z顺序增强。例3.下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是()。A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数