资源描述：
《2015高中化学131认识同周期元素性质的递变规律课件（鲁科版必修2）汇总.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第3节元素周期表的应用第1课时认识同周期元素性质的递变规律1.以第3周期元素为例，掌握同周期元素性质的递变规律。2.能运用原子结构理论初步解释同周期元素性质的递变规律。3.了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者之间的关系。4.初步学会运用元素周期表。实验项目实验内容实验现象实验结论与水反应Na+H2O常温下,反应剧烈,酚酞变红色失电子能力:______Mg+H2O加热反应缓慢,酚酞变浅红色一、第3周期元素原子得失电子能力①的比较1.钠、镁、铝三种元素失电子能力的比较:(1)钠、镁、铝与水或酸反应的实验探究:Na>Mg实验
2、项目实验内容实验现象实验结论与酸的反应Mg+HCl反应剧烈,生成大量气体失电子能力:______Al+HCl反应较剧烈,生成气体结论失电子能力:_________Mg>Al钠>镁>铝(2)钠、镁、铝最高价氧化物对应的水化物的碱性比较:钠镁铝氢氧化物比较强碱中强碱两性氢氧化物碱性逐渐_____结论失电子能力:_________减弱钠>镁>铝2.硅、磷、硫、氯得电子能力的比较:(1)单质与H2化合的难易程度为__________。(2)生成气态氢化物的稳定性强弱顺序为________________。(3)最高价氧化物对应水化物②的酸性
3、强弱顺序为________________。结论:硅、磷、硫、氯得电子能力的强弱顺序为__________。SiS>P>Si二、同周期元素原子得失电子能力的变化规律1.规律:同周期从左到右,元素的原子得电子能力_____,失电子能力_____。2.理论解释:同周期元素原子结构原子半径_____原子核对最外层电子的吸引力依次_____元素原子增强减弱电子层数_____核电荷数_____从左到右减小相同不同增强失电子能力依次_____得电子能力依次_
4、____减弱增强【思考辨析】1.判断正误:(1)第3周期元素的原子半径越大，得电子能力越强。()分析:第3周期元素原子的原子半径越大，原子序数越小，得电子能力越弱。(2)C、N、O、F得电子能力逐渐减弱。()分析:C、N、O、F位于元素周期表的第2周期，原子序数逐渐增大，得电子能力逐渐增强。××(3)X、Y、Z三种元素位于元素周期表中同一周期，其最高价氧化物对应水化物分别为弱酸、强碱、两性氢氧化物，则这三种元素原子序数的大小顺序是X>Z>Y。()分析:同一周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的
5、碱性减弱，酸性增强。(4)C、N、O、F的气态氢化物的稳定性逐渐增强。()分析:元素原子得电子能力越强，气态氢化物的稳定性越强，得电子能力:F>O>N>C，所以稳定性为HF>H2O>NH3>CH4。√√2.问题思考:(1)元素原子得(失)电子数目越多,得(失)电子能力越强吗？分析:元素原子得失电子能力只与得失电子的难易程度有关,而与得失电子的数目无关。(2)同一周期中,非金属元素对应的所有含氧酸的酸性都随原子序数增大而增强吗？分析:不是。同一周期,随着原子序数递增,元素最高价氧化物对应的水化物(即最高价含氧酸)酸性逐渐增强,但低价的
6、含氧酸没有此规律,如HClO是一种很弱的酸。【知识链接】①元素原子得失电子能力的理解:“元素的金属性、非金属性”不同于“金属活动性”，金属的活动性指的是金属单质在水溶液中失电子的能力；原子的得失电子的能力在某些特定的条件下，能体现元素的金属性、非金属性。②最高价氧化物对应的水化物的理解:某元素的最高价态和氧结合形成的氧化物称为该元素的最高价氧化物。例如:(1)硫的化合价有-2、0、+4、+6，其最高价氧化物是SO3，SO3对应的水化物是H2SO4;(2)铁的化合价有0、+2、+3，其最高价氧化物是Fe2O3，Fe2O3对应的水化物是
7、Fe(OH)3。一、同周期元素原子结构与性质的递变规律项目同周期(从左到右稀有气体除外)最外层电子数由1逐渐增加到7主要化合价最高正价+1→+7(O、F除外),负价-4→-1原子半径逐渐减小项目同周期(从左到右稀有气体除外)原子得、失电子能力失电子能力减弱,得电子能力增强单质的氧化性、还原性还原性减弱,氧化性增强最高价氧化物对应的水化物的酸碱性碱性减弱,酸性增强气态氢化物生成由难到易,稳定性由弱到强【知识备选】元素的金属性和非金属性1.元素的金属性:元素的金属性是指元素原子失去电子的能力。元素原子失去电子的能力越强或形成阳离子的倾向
8、越大，元素的金属性就越强。元素金属性的强弱取决于原子失电子能力的大小，而与失电子数目的多少、最外层电子数的多少、电子层数的多少及与酸反应生成氢气的多少均没有直接关系。2.元素的非金属性:元素的非金属性是指元素原子得到电子的能力。元素原
