鲁教版高中化学必修二131认识同周期元素性质的递变规律教学设计.docx

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1、鲁教版必修二1-3-1认识同周期元素性质的递变规律教材分析：学生在前面已经学习了原子结构、元素周期律、元素周期表和大量元素化合物等知识之后，本节通过探究第3周期元素原子得失电子能力的递变规律，使学生对同周期元素性质的递变规律加以理解和掌握，体会元素在周期表中的位置、原子的结构以及元素性质间的关系，初步学会运用元素周期表。课型新授课课题1-3-1认识同周期元素性质的递变规律教1、以第3周期元素为例，使学生掌握同周期性质递变规律，并能用原子结构理论初步学加以解释；目2、初步了解元素“位、构、性”三者间的关系，初步学会运用元素周期表。标3、通过

2、“活动探究”，培养学生实验能力以及对实验结果的分析、处理和总结能力。重难同周期元素性质的递变规律点教学过程教学环节引入教学点题预测同周期元素原子得失电子能力教师活动学生活动设计意图介绍门捷列夫预言“类铝”的存在，提出疑问：激发学习欲望，引导1.门捷列夫如何做出如此准确聆听史实，积极思考学生关注元素周期的预测？表的作用2.元素周期表中元素的性质呈怎样的变化规律？元素周期表是元素周期律的具体表现形式，元素周期表是如何体现元素的性质随着原子序数阅读学习目标：的递增而呈现的周期性变化？1.掌握同周期元素性质明确学习目标，有助本节课我们就来共同探

3、索同周的递变规律，并会用原于学生有针对性的期元素性质的递变有何规律。子结构理论加以解释。突破重难点展示学习目标2.掌握判断元素原子得下面我们以第3周期元素原子失电子能力的方法为例来研究同周期元素原子得失电子能力的递变提问：第3周期元素的元素名引导学生从原子结称、符号、原子结构示意图以及构的知识对同周期半径变化板演元素半径变化加以解释，为预测得失电展示点评子能力做好准备布置探究活动：从原子结构知识交流讨论，从原子核外预测第3周期元素原子得失电电子排布得出预测：培养学生分析能力子能力的相对强弱失电子能力：Na>Mg>Al得电子能力：Si

4、SMg>Al指导阅读“方法导引”——元素原子

5、得电子能力强弱的判断指导学生阅读课本21页硅磷硫氯相关材料展示：阅读探究硅、磷、硫、氯失电子能力的递变同周期元素，从左到右，最高价氧化物对应水化物的酸性越来越强，单质与氢气化合越来越容易，气态氢化物的稳定性越来越强。结论：得电子能力：Si

6、Na>Mg>Al阅读“方法导引”，掌握判断元素原子得电子能力强弱的方法根据与氢气化合的难易程度和气态氢化物的稳定性以及最高价氧化物对应水化物的酸性强弱得出结论：得电子能力：Si

7、小（稀有气体元素除．．．．．外），原子失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强。当堂练习：及时练习，巩固新知自主丛书：13页例1、例2、例3当堂检测：7、81-3-1认识同周期元素性质的递变规律1、失电子能力：Na>Mg>Al2、得电子能力：Si

8、：最外层电子数：3原子半径：递减（除去氩）预测：失电子能力：Na>Mg>Al得电子能力：Si