2019-2020年高二化学上学期第二周周练1 新人教版

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1、2019-2020年高二化学上学期第二周周练1新人教版1．某同学在实验报告中记录了下列数据，其中正确的是(　　)A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸B．用pH试纸测出某溶液pH为3.5C．用托盘天平称取8.75g食盐D．用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为15.60mL2．进行中和滴定实验时，不需要使用的仪器有A．锥形瓶B．滴定管C．滴定管架D．胶头滴管3．下面是一段关于酸碱中和滴定实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次　②在锥形瓶中加入25mL待测NaOH溶液　③加入几滴石蕊试液作指示剂　④取一支酸式滴定管，洗涤干净　⑤直

2、接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定　⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶　⑦两眼注视着滴定管内盐酸液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为(　　)A．④⑥⑦B．①②⑤⑥C．③⑤⑦D．①③⑤⑦4．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3－B．c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：NH4＋、Al3＋、NO3－、SO42－C．c(OH－)/c(H＋)＝1012的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br-D．由水电离的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－

3、1的溶液中：Ca2+、K+、Cl－、HCO35.有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系关系正确的是A.V3>V2>V1B.V3=V2=V1C.V3>V2=V1D.V1=V2>V36．某酸溶液的pH=1，此酸溶液的物质的量浓度A．0.1mol·L－1.B．一定大于0.1mol·L－1.C．若为强酸一定等于0.1mol·L－1，若为弱酸一定大于0.1mol·L－1.D．若为强酸一定≤0.1mol·L－1，若为弱酸一定＞0.1

4、mol·L－1.7.一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图10的是A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；△H＜0B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；△H＞0C．CH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)；△H＞0D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)；△H＜08.将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是11．某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a＋b＝

5、12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为A．V(酸)=102V(碱)B．V(碱)=102V(酸).C．V(酸)＝2V(碱)D．V(碱)＝2V(酸)12．将pH=l的盐酸平均分成2份，l份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为A．9B．10C．11D．1213．某可逆反应：aA(g)＋bB(g)cC(g)+dD(g)△H=－QkJ/mol(Q为正值)，达平衡状态后，下列结论中不正确的是A．若a+b=c+d，则往含有wmol气体的

6、平衡体系中再加入wmol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2wmolB．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时加入的A、B的物质的量之比为a︰bC．在相同条件下，两相同容器中分别加入amolA、bmolB和cmolC、dmolD，达到平衡状态后，前者放出热量Q1kJ，后者吸收热量Q2kJ，则Q1+Q2=QD．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，A的浓度为原来的1.9倍，则a+b＜c+d14．在恒温、恒容下，有反应：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)，现从两条途径分别建立平衡。途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2mol·L－

7、1；途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2mol·L－1和6mol·L－1。以下叙述正确的是(　　)A．达到平衡时，途径Ⅰ的反应速率等于途径Ⅱ的反应速率B．达到平衡时，途径Ⅰ所得混合气体的压强等于途径Ⅱ所得混合气体的压强C．两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量相同D．两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量不相同15．在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如右图所示的变化规律（T表示温度）。下列结论正确的是A．a、c两点A2的转化率相等B．向a点的平衡体系中加入A2，可达到b点的平

8、衡状态C．b点时，平衡体系中A、B原子数之比最接近于1:3D．正反应一定是吸热反应，且T2＞T116.某兴趣小组为探究外界条件对可逆反应A(g)＋B(g)C(g)＋