2019-2020年高二化学上学期第五周周练试题1

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1、2019-2020年高二化学上学期第五周周练试题11、某化学科研小组研究合成氨：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H<0,在其他条件不变时，改变某一条件时对化学平衡的影响，得到如下图像，以下对应选项中正确的是（     ）  A.（1）对应的是：在t1时恒压条件下，通入NH3B.（2）对应的是：氨气在恒容不同温度下的百分含量C.（3）对应的是：在恒容条件下，反应速率与温度的关系D.（4）对应的是：N2转化率与温度（T1>T2）、压强的关系2、在密闭容器中反应A(g)＋2B(g)C(g)分别在三种不同实验条件下进行

2、，它们的起始浓度均为c(A)＝0.100mol·L－1，c(B)＝0.200mol·L－1，c(C)＝0mol·L－1。反应物A的浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A．若反应①、②的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2B．反应A＋2BC的ΔH＞0C．实验②平衡时B的转化率为60%D．减小反应③的压强，可以使平衡时c(A)＝0.060mol·L－13、下列对熵的理解不正确的是A．同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小B．体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大C．与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小D．25

3、℃、1.01×105Pa时，2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)是熵增的反应4、某温度下，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝9/4，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示，下列判断不正确的是起始浓度甲乙丙c(H2)/mol·L－10.0100.0200.020c(CO2)/mol·L－10.0100.0100.020A.平衡时，乙中CO2的转化率大于60%B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍

4、，是0.012mol·L－1D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢5、放热反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)＝c1(H2O)＝1.0mol·L－1，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则A．K2和K1的单位均为mol·L－1B．K2＞K1C．c2(CO)＝c2(H2O)D．c1(CO)＞c2(CO)6、下列叙述中，不正确的是A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B．催化剂不能改

5、变平衡常数的大小C．平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动D．化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化7、一定条件下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量A和足量B，发生反应如下：2A(g)＋B(s)2C(g)，测得相关数据如下，分析可知下列说法不正确的是实验Ⅰ实验Ⅱ实验Ⅲ反应温度/℃800800850c(A)起始/mol·L－1121c(A)平衡/mol·L－10.510.85放出的热量/kJabcA.实验Ⅲ的化学平衡常数K＜1B．实验放出的热量关系为b＝2aC．实验Ⅲ在30min达到平衡，30min内A的速率：v(A

6、)＝0.0025mol·L－1·min－1D．当容器内气体密度不随时间而变化时上述反应达到平衡A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4mol·L－1B．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示D．压强为0.50MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T19、用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)，下列分析正确的是A．OE段表示的平均速率最快B．EF段，

7、用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.04mol·L－1·min－1C．OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2∶6∶7D．F点收集到的CO2的量最多10、图甲、图乙分别表示反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH＞0在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况，下列说法正确的是A．图甲中t2时刻发生改变的条件是增大反应物的浓度B．图甲中t2时刻发生改变的条件可能是增大压强C．图乙中t2时刻发生改变的条件是升高温度D．图乙中t2时刻发生改变的条件是从体系中分离出水

8、蒸气11、在t℃下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，NO浓度减小。下列说法正确的是       (   )A．该反应的焓变为正值B．K表达式中，C（SO3）指反应在该条件下达到化学平衡时SO3的物质的量浓度C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应化学方程式为：NO＋SO3NO2＋SO212、可逆反应：2