2019-2020年高二化学上学期第八周周练1 新人教版

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1、2019-2020年高二化学上学期第八周周练1新人教版1．常温下，浓度均为0．1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液，下列说法中正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）A．溶液的pH值：②＞①＞③B．水电离出的c(OH－)：③＞①=②C．①和③等体积混合后的溶液：c(CH3COOH)+c(CH3COO－)＝0．1mol/LD．②和③等体积混合后的溶液：c(Na+)＝c(CH3COOH)+c(CH3COO－)2．常温下，将0.1mo1·L一1的醋酸溶液加水稀释至原来体积的10倍，下列叙述正确的是A．

2、CH3COOH的电离平衡常数增大为原来的10倍B．CH3COO一与CH3COOH的浓度之比增大为原来的10倍C．CH3COO一与H十的浓度之积减小为原来的0.1D．CH3COOH与CH3COO—的浓度之和减小为原来的0.13．25℃时，某溶液中只含有Na＋、H＋、OH－、A－四种离子。下列说法正确的是（）A．对于该溶液一定存在：pH≥7B．若c(OH－)>c(H＋)，则溶液中不可能存在：c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)C．若溶液中c（A-）＝c（Na+），则溶液一定呈中性D．若溶质为NaA，则溶液中一定存在：c(Na

3、＋)>c(A－)>c(OH-)>c(H＋)4．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是(　　)。A．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO)＋c(H2CO3)＋2c(CO)B．常温下，pH＝4的醋酸与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后pH<7C．将0.2mol·L－1NaA溶液和0.1mol·L－1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)D．pH＝12的Ba(OH)2溶液和pH＝12的Na2CO3溶液中，水电离的c(H＋)相等5.人体血液里存在重要的酸碱平衡：

4、CO2＋H2OH2CO3HCO，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随c(HCO)∶c(H2CO3)变化关系如下表：c(HCO)：c(H2CO3)1.017.820.022.4pH6.107.357.407.45下列说法不正确的是(　　)A．正常人体血液中，HCO的水解程度大于电离程度B．人体血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解C．pH＝7.00的血液中，c(H2CO3)

5、H2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有关粒子的物质的量变化如图(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)，根据图示判断，下列说法正确的是A．当V[NaOH(aq)]＝20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大C．H2A第一步电离的方程式为H2A=HA－＋H＋D．向NaHA溶液加入水稀释的过程中，pH可能增大也可能减小7．化工生产中含Cu2＋的废水常用MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为

6、Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)。下列有关该反应的推理不正确的是(　　)A．该反应达到平衡时：c(Cu2＋)＝c(Mn2＋)B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小C．往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2＋)变大D．该反应平衡常数表达式：K＝10.25℃时有关物质的颜色和溶度积(Ksp)如下表：物质AgClAgBrAgIAg2S颜色白淡黄黄黑Ksp1.8×10－107.7×10－131.5×10－161.8×10－50下列叙述中不正确的是(　　)A．向AgCl的白色悬浊液中加入0.1mol·

7、L－1KI溶液，有黄色沉淀产生B．25℃时，AgCl、AgBr、AgI、Ag2S饱和水溶液中Ag＋的浓度相同C．25℃，AgCl固体在等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同D．在5mL1.8×10－6mol·L－1NaCl溶液中，加入1滴(20滴约为1mL)1×10－3mol·L－1AgNO3溶液，不能产生白色沉淀11.在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp＝4×10－10。下列说法不正确的是(　　)A．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13B．在AgBr饱和溶液中加入Na

8、Br固体，可使溶液由c点到b点C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D．在t℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常数K≈81612．下列叙述不正确的是A．图a中，曲线Ⅱ表示醋酸溶液加1