2019-2020学年高二化学下学期期末质量检测试题

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1、2019-2020学年高二化学下学期期末质量检测试题可能用到的相对原子质量H-1F-19C-12Na-23一、选择题（每小题3分，共14×3=42分，每个小题只有一个正确选项）1．中华文化源远流长、博大精深。从化学视角看，下列理解正确的是（）A．“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”发生的均为化学变化B．“冰，水为之，而寒于水”说明等质量和温度的水和冰，冰的能量高C．“所在山洋，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”过程包括了溶解、蒸发、结晶等操作D．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升作和凝华过程2.在含有大量H＋、F

2、e3＋、SO42-的溶液中，还能大量存在的离子是(　　)A．NH4+　　　B．Ba2+C．SCN－　　　D．CO32-3.在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－。下列说法正确的是（）A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．升高温度，c（HS—）/c（S2—）减小C．通入H2S，HS—浓度增大D．加入NaOH固体，溶液pH减小4.若NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（）A.标准状况下，2.24LHF分子所含电子数目为NAB.1mol甲基中含有电子数为10NAC.23g钠在空气中充分燃烧，转移的电子数为NAD.

3、50mL12mol·L-1的盐酸与足量的MnO2共热，充分反应后，转移电子数为0.3NA5.常温下，0.1mol·L-1BOH溶液的pH=10。下列说法正确的是（）A．该溶液中c(H+)>c(OH-)B．该溶液中c(BOH)+c(B+)=0.1mol·L-1C．BOH的电离方程式为BOH=B++OH-D．B2SO4呈碱性6.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（）A．Mg2+、Al3+、Ba2+B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Cu2+、A

4、l3+D．只有Mg2+、Al3+7．X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是（　　）A．还原性：X的氢化物＞Y的氢化物＞Z的氢化物B．简单离子的半径：M的离子＞Z的离子＞Y的离子＞X的离子C．YX2、M2Y都是含有极性共价键的分子D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4，是含氧酸中酸性最强的酸。8．下列说法中正确的是（　　）A．有机物都含有碳元素，都能燃烧，溶于水都不能导电B．有机物分子内有苯环和羟基的化合物一定

5、是酚C．HCHO溶液能使蛋白质变性D．糖类物质又叫碳水化合物，其分子式都可以用Cn(H2O)m表示9．学生在试验室进行以下实验，实验仪器选择、组装正确的是（　　）ABCD实验制备乙炔制备硝基苯制备乙烯制备乙酸乙酯仪器组装10.下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A.0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）B.Na2SO3溶液加水稀释后，pH和KW均减小C.浓度分别为0.2mol•L﹣1和0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液中c（H+）之比等于2：1D.室温下，PH=12的氨

6、水与pH=2的H2SO4溶液等体积混合后，溶液呈酸性11．下列有关颜色的变化与氧化还原反应无关的是（　　）A．浓硝酸在光照下颜色会变黄B．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后溶液的红色褪去C．向滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2，溶液褪色D．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液生成的沉淀由白色变成灰绿色最后变成红褐色12.今有如下三个热化学方程式：H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝aKJ·mol－1,H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH==bkJ·mol－1，2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l

7、）；ΔH==ckJ·mol－1，关于它们的下列表述正确的是（）A．它们都是吸热反应B．a、b和c均为正值C．2b==cD．a==b13.某温度下的定容密闭容器中，进行可逆反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不发生变化时：①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的平均相对分子质量④B的物质的量浓度则能表明该反应一定已达到平衡状态的是（）A．只有④B．②③C．②③④D．①③④14.已知HA为一元酸，常温下向20mL0.01mol/L的HA溶液中滴加0.01mol/L的NaOH溶液，测得溶液pH与所加NaOH溶液体积关

8、系如图所示。下列说法不正确的是（）A.常温下，该酸的电离常数K=10-5.6B.该测定过程中不可以选择甲基橙为指示剂C.离定至①处时，溶液中离子浓度关系为: c(A-)>c(Na+)>c(H+