高二化学下学期期末质量检测考试

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1、高二化学下学期期末质量检测考试高二化学试题注意事项：1＞时间：90分钟，满分：100分。2、本试题分第1卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分（请把1卷答案涂在答案卡上）。第I卷1——5页，第II卷6——8页。3、答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型用铅笔涂写在答案卡上。可能用到的相对原子质量：H:10:16S:32Na:23Cu:64C:12Mg:24第I卷（选择题，共63分）一、选择题（本题包括21个小题，每小题3分，共63分。每小题只有1•••个选项符合题意。））1、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应:H+(aq)+OH~(aq)=H2O(l)AH=—57

2、.3KJ・inol」分别向lL0.5mol/L的NaOH溶液中加入:①稀醋酸②浓硫③稀硝酸，恰好完全反应的AH的绝对值分别为△HiAH2AH3,它们的关系正确的是A、AHi>AH2>AH3B、AH2AH3>AHi内电路到达另一极与氧气反应。电池总反应式为:2CH3OH+3O2=2CO2+4H2Oo下列说法中正确的是A.右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气催化剂（电极）负载催化剂（电极）B.右边的电极为电池的负极，b处通入的是甲质子交换腔）2、如图是2004年批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的结构电子经外电路、质子经示意图。甲醇

3、在催化剂作用下提供质子（H+）和电子。C.电池负极的反应式为：CH3OH+H2O-6e=CO2+6H+D.电池的正极反应式为：O2+2H2O+4e=4OH_（）3、相同条件下，通过相同的电量分别电解CuC12和AgNO3,当生成lmolCu时，则析出Ag的质量是A、108gB、54gC、216gD、64g()4、在密闭容器中，对于反应：M(g)+3比@)=2册3@),在反应起始时皿和丹2分别为lOmol和30mol,当达到平衡时，皿的转化率为30%。・若以册3为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，欲使其达到平衡时各成分的百分含量与前者相同，则NH.的起始物质的量和它的转化率，正确的是A.

4、40mol；35%B.20mol；30%C.20mol；70%D.lOmol；50%()5、本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是A.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D.化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品()6、对处于化学平衡的体系，关于化学平衡与化学反应速率的关系正确的是A.化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B.化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C.正反应进行的程度大，正反应速率一定大

5、D.只有在催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况()7、往一体积不变的密闭容器中充入H2和12,发生反应H2(g)+l2(g)—2HI(g)；AH<0,当达到平衡后，S时改变反应的某一条件(混A.容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变B.平衡不移动，混合气体密度增大合气体物质的量不变)，且造成容器内压强增大，下列说法正确的是C.H2转化率增大，HI平衡浓度变小D.改变条件前后，速率图象为(如右图))8、在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g)+〃B(g)b^xC(g),符合下图所示的关系(c%表示平衡混合气中产物

6、C的百分含量，T表示温度,p表示压强)。在图中，Y轴是指A.反应物A的百分含量C.平衡混合气的密度B.平衡混合气中物质B的百分含量D.平衡混合气的平均摩尔质量)9、定容积为1L的密闭容器中加入2molA和ImolB,发生反应2A(g)+B(g)l3C(g)+D(s),达到平衡时，C的浓度为1・2mol•LT。若维持容器的体积和温度不变，按下列方式改变起始物质及其物质的量,则达到平衡时，C的浓度为2.4mol•L_,的是An4molA+2molB+lmolCB.3molC+lmolD+1molBCx6molC+2.5molDD>le6molA+0>8molB+0>6molC+0<3molD(

7、)10、化学反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g),经过2minB的浓度减小0.6mol/L.o此反应速率的表示正确的是A、用A表示的反应速率是0.4mol/L-min1B、分别用B、C、D表示的化学反应速率，其比值是3：2：1C、在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol/L-min_1D、在2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减少的。()11、将下列四组溶液在烧杯中分别同时迅速混合，此时，硫代硫