高二化学期末质量检测试题（卷）

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1、高二化学期末质量检测试题（卷）2010.2注意事项：1•本试题分为第I卷1至3页，第II卷4至6页。满分100分。2•答第I卷前，考生务必将答题卡及第II卷密封线内项目填写清楚。3.考生答题时，必须将第I卷上所有题的正确答案用2B铅笔涂在答题卡上所对应的信息点处，答案写在I卷上无效。可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16Cl-35.5S-32Na-23K-39Al-27Mg-24Fe-56Cu-64Ag-108第I卷（选择题,共50分）一•选择题（仅一个选项符合题意，1一4题各2分，5-18题各3分，共50分）1・下列反应中，属于

2、放热反应的是A・CaCO3受热分解B・盐酸和NaOH溶液反应C・C与CO?反应D.Ba（OH）2-8H2O与NH4CI反应2.下列物质的水溶液显碱性的是A.HC1OB・NaClC・CH3COONaD・FeCl33.新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于新能源的是①煤②石油③太阳能④生物质能⑤氢能A.③④⑤B.①②⑤C.②③⑤D.①②③4.用食用白醋（醋酸浓度约为1mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是A・白醋中滴入石蕊试液呈红色B・片醋加入豆浆中右沉淀产生C・蛋壳浸泡在白醋中右气体放岀D・

3、pH试纸显示醋酸的pH为2〜35.氨水中有下列平衡NH3H2O壬士NH/+OH-,当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且NH?浓度增大的是A.力DNaOHB.力口HC1C.力QNH4C1D.力口同浓度的氨水6・将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A.水的离子积变大、pH变小、呈中性B・水的离了积不变、pH不变、呈中性C・水的离子积变小、pH变大、呈碱性D.水的离子积变大、pH变小、呈酸性7・下列方程式书写正确的是A.NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na++HSO4—B・CaCOs的电离方程式：CaCO3=Ca

4、2+-FCO32-C・CO32-的水解方程式：CO32-+2H2O^^H2CO3+20H-D・H2SO3的电离方程式H2SO3^2H++SO32-8.pH值相等的盐酸(甲)和酷酸(乙)，分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是A.反应开始时的速率：甲=乙B.反应结束时pH值：甲V乙C.反应开始时，酸的物质的量浓度：甲>乙D.反应所需时间：甲V乙9.踽齿是影响人类口腔健康的重要原因，在牙膏中加入适量的氟化物可以防止頻齿。卜•列关于氟化物防治頻齿的化学原理以及牙膏中加氟的观点正确的是A.牙膏中的氟含量越多越能保障

5、人体健康B・F-能使牙齿矿物质转化为溶度积更小的物质而更能抵御酸的侵蚀C.含氟牙膏适宜于所有人群D・F一不能抑制口腔细菌产酸10.O.lmol/LNaOH溶液和O.lmol/LNH4C1溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是A.c(Na+)>c(Cl—)>c(OH—)>c(H+)B・c(Na+)=c(Cr)>c(H+)>c(OH~)C・c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)D・c(Na+)=c(Cr)>c(OH-)>c(H+)11・冇①NMO?溶液、②CHsCOONa溶液、③NaOH溶液各25mL,物质的量浓度均为

6、0.1mol/L,下列说法正确的是A.三种溶液pH的大小顺序是③，②〉①B.若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C.若分别加入25mL0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①D.若三种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是③>©>②12.用石墨作电极，电解lmol/L下列物质的溶液，pH保持不变的是A.HC1B・NaOHC・Na2SO4D・NaCl13•下列关于铜电极的叙述，正确的是A.铜锌原电池中，铜是正极B.用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极C・在镀件上电镀铜吋，可用金属铜作阴极D・电解稀硫酸制出、0?时，铜作阳极14•下列叙

7、述不正确的是•••A・钢铁在干燥的空气中不易被腐蚀B・可以用船尾连锌块的方法来保护船身A.金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍D・用铝质钏钉钏接铁板，铁板易被腐蚀15.《科学》杂志评岀某一年10大科技突破，其中“火星上，找,到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是A.水的电离过程是放热的过程B.盐的水解一定能促进水的电离C.催化剂能提高水分解的转化率D.金属的电化腐蚀与水无关16.25'C时，将水不断滴人0.1inol/L的氨水中，下列变化的图像不正确的•••c(HV(mol•L1)NH八H,0电离程度常液导电性17・在外界提供相同电

8、量的条件,CJ-或Ag+分别按Cu2++2c->Cu或A£+cJAg在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g,则析出银的质量为D.12.96gA.1.62gB.6.48gC.3.24g18・汽