高二化学上学期期末质量检测二

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1、高二化学上学期期末质量检测二本试卷可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16S：32Cl:35.5Ag:108Cu：641．下列表述中正确的是A．任何能使熵值增大的过程都能自发进行B．△H＜0，△S＞0的化学反应一定能自发进行C．已知热化学方程式2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＝－QkJ·mol－1（Q＞0），则将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量D．稀溶液中1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应，两者放出的

2、热量一样多2．下列说法或表示方法正确的是A．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由“Ｃ(石墨)＝Ｃ(金刚石)　ΔH=1.9kJ/mol”可知，金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中：Ｈ+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)　ΔH=-57.3kJ/mol，若将含1molCH3COOH与含１molNaOH的溶液混合，放出的热量小于５７.3kJD．在１０１kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)　ΔH=—28

3、5.8kJ/mol3．盖斯定律认为：不管化学过程是一步或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。已知：H2O（g）＝H2O（l）△H1＝－Q1kJ·mol－1（Q1＞0）C2H5OH（g）＝C2H5OH（l）△H2＝－Q2kJ·mol－1（Q2＞0）C2H5OH（g）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋3H2O（g）△H3＝－Q3kJ·mol－1（Q3＞0）若使23g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ）A．Q1＋Q2＋Q3B．0.5（Q1＋Q2＋Q3）C．0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3D

4、．1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q34．一定温度下，在氢氧化钙的悬浊液中，存在氢氧化钙固体与其电离出的离子间溶解结晶平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)＋2OHˉ(aq)。向此种悬浊液中加入少量的氧化钙粉末，充分反应后恢复到原温度。下列叙述正确的是A．溶液中钙离子数目减小　　　　　　　　　B．溶液中钙离子浓度减少　　C．溶液中氢氧根离子浓度增大　　　　　　　D．pH减小[来源:学,科,网Z,X,X,K]5．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质的是A．硫酸镁B．碳酸氢钠　C．氯化铝D．

5、盐酸溶液6．在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－离子浓度分别为Amol·L－1与Bmol·L－1，则A和B的关系为A．A＞BB．A＝10－4BC．B＝10－4AD．A＝B7．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，停止电解，向溶液中加入一定质量的另一种物质（括号内），能使溶液完全复原的是A．CuCl2　（CuO）B．NaOH　（NaOH）C．CuSO4　（CuCO3）D．NaCl　（NaOH）8．汽车等机动车辆的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2+Pb+

6、2H2SO4＝2PbSO4+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是[来源:学#科#网Z#X#X#K]A．Pb02是电池的负极B．负极的电极反应式为：Pb+SO42－－2e－＝PbSO4C．PbO2得电子，被氧化D．电池放电时，溶液酸性增强9．下列用来表示物质变化的反应式中，错误的是A．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O+O2+4e－=4OH－B．向KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使pH=7：SO42－+2H++Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2OC．明矾水解的离子方程式：Al3++3H2

7、OAl(OH)3+3H+D．K37ClO3与浓盐酸(HCl)在加热时生成氯气：K37ClO3+6HClΔK37Cl+3Cl2↑+3H2O10．已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：（１）CuSO4+Na2CO3：Cu2++CO32－+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑（２）CuSO4+Na2S：Cu2++S2-=CuS↓下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是A．CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3B．CuCO3＜Cu(OH)2＜ＣuSC．CuS＜CuCO3＜Cu(OH)2D

8、．Cu(OH)2＜ＣuCO3＜CuS11．能说明醋酸是弱电解质的是A．中和10mL1mol/LCH3COOH溶液需要10ml1mol/LNaOH溶液B．用食醋可以除热水瓶内的水垢C．pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于５D．用浓H2SO4和醋酸钠固体共热可制得醋酸12．常温下的下列情况中，一定能大量共存于同一溶液中的离子组是A．使甲基橙呈红色的溶液中：S2－、Cl－、NO3－、Na+B．使石蕊呈蓝色的溶液中