高二上学期期末质量检测化学（理）试题

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1、高二化学理期终质量检测试题(卷)2012.1命题人：金台教研室检测人：注意事项：1.本试题分为第Ⅰ卷第Ⅱ卷1至4页。答题纸5至6页，满分100分。2.答第Ⅰ卷前,考生务必将答题卡及答题纸密封线内项目填写清楚。3.考生答题时，必须将第Ⅰ卷上所有题的正确答案用2B铅笔涂在答题卡上所对应的信息点处，答案写在Ⅰ卷上无效。4.将第Ⅱ卷上所有题的答案写在答题纸上,答案写在试卷上无效.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cu-64Na-23Ca-40Ag-108Pb-207第Ⅰ卷(选择题,共50分)一、选择题（只有一个答案符合题意，1－4题各2分，5－18题各3

2、分，共50分）1、废电池必须进行集中处理的主要原因是A．回收其中的石墨电极B．防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品C．利用电池外壳的金属材料D．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染2、下列过程或现象与盐类水解无关的是A．硫化钠浓溶液有臭味B．加热氯化铁溶液颜色变深C．铁在潮湿的环境下生锈D．纯碱溶液去油污3、常温下c(H+)最小的是A．0.05mol·L－1HClOB．0.05mol·L－1的NaHSO4C．0.03mol·L－1H2SO4D．pH=0的溶液4、关于右图所示装置的叙述，正确的是A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌

3、片经导线流向铜片D．铜离子在铜片表面被还原5、下列说法正确的是A．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变B．2O3(g)=3O2（g）△H＝－akJ•mol-1能自发进行C．酸碱中和反应放出的热量是中和热D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子数，从而增大反应速率6、反应4A(g)＋5B(g)＝4C(g)＋6Ｄ(g)，在5L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.30mol。下列叙述正确的是A．A的平均反应速率是0.010mol·L－1·s－1B．容器中含D物质的量至少为0.45molC．容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4∶

4、5∶4∶6D．容器中A的物质的量一定增加了0.30mol7、下列化学平衡一定发生了移动的是A．平衡混合物中各组分的浓度发生了改变B．正、逆反应速率发生了改变C．组分中某物质的转化率发生了改变D．体系的压强增大了8、90℃时水的离子积KW=3.8×10－13，该温度时纯水的pH是A．小于7B．等于7C．大于7D．无法确定9、下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是A．Na2SO4B．CH3COONaC．NH4ClD．HCl[来源:学#科#网]10、下列的实验方法正确的是A．除去CO2中少量O2：通过灼热的镁网后收集气体B．除去Al3+溶液中的少量

5、Fe3+：加入过量氨水C．配制FeCl3溶液：将FeCl3固体溶解于水中D．除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置11、在CH3COONa溶液中，各微粒的浓度关系错误的是A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(OH-)＝c(H+)＋c(CH3COOH)C．c(Na+)＝c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)D．c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(OH-)12、在室温下，把80mL盐酸加入120mLNaOH溶液中，所得溶液的pH为12。如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓

6、度是A．0.05mol/L　B．0.1mol/LC．0.5mol/L　D．1mol/L13、下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是A.KSP(AB2)小于KSP(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度B.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的KSP增大C.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D.在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动14、茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向．航标灯的电源必须长效、稳定．我国科技工作者研制出以铝合金、Pt－Fe合金网为电极材料的海水电池．在这种电池中①铝合金是阳极　②铝

7、合金是负极③海水是电解液　④铝合金电极发生还原反应A．②③　　B．②④C．①②D．①④15、下列说法正确的是A．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe＝Fe2++2e-B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-＝4OH-C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜D．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式：2Cl--2e-＝Cl2↑16、下列离子方程式正确的是A．明矾净水：Al3+＋3H2O=Al(OH)3↓＋3H+B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑C．Na2S水解：S2-+2H2OH2S+2OH－D．等体积、等