2019-2020年高二化学下学期期末质量检测试题 文

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1、2019-2020年高二化学下学期期末质量检测试题文相对原子质量：H．1C．12N．14O．16Al．27Cu．64Ag．108一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列电子排布式中，原子处于激发态的是A．1s22s22p1B．1s22s22p33s1C．1s22s22p63s23p63d104s2D．1s22s22p63s23p63d34s22．有关核外电子运动规律的描述错误的是A．核外电子质量很小，在原子核外作高速运动B．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动

2、定律来解释C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多3．若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为3d14s2，则下列说法正确的是A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B．该元素原子核外共有4个能层C．该元素原子的M能层共有8个电子D．该元素原子最外层共有3个电子4．有关杂化轨道理论的说法不正确的是A．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变B．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、

3、120°、180°C．四面体形、三角锥形的结构可以用sp3杂化轨道解释D．杂化轨道全部参加形成化学键5．以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．124gP4含有P—P键的个数为4NAB．1molNa2O2晶体中含离子数为4NAC．22.4LCH4的分子数为NAD．26gC2H2中π键数目为2NA6．下列各组无机酸的酸性强弱比较正确的是A．HClO>HClO2>HClO3>HClO4B．HF

4、碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家。下列分子中含手性碳原子的是A．CHFBr2B．CH3CH2OHC．D．8．下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是A．CH4>SiH4>GeH4>SnH4B．KCl>NaCl>NaF>LiFC．Rb>K>Na>LiD．金刚石>氯化钠>钠>干冰9．下列说法正确的是A．1molNa2O2晶体中阴离子与阳离子之比为1:1B．1molSi晶体中含4molSi—Si键C．60gSiO2中含Si—O键的个数为4NAD．12g金刚石中含有C—C键的个数为NA10．

5、下列物质中，所含化学键种类最多的是A．NaOHB．NH4ClC．CH3COONH4D．HC≡CH11．下列说法正确的是A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C．非极性分子中一定含有非极性键D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强12．下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是A．金属Mg和金属Cu的空间利用率B．C-O和Si-O的键能C．H2SO3和H2SO4中心原子的价层电子对数D．邻羟基苯甲醛（）和对羟基苯甲醛（）的沸点13．用括号中的试剂除去各组中的杂

6、质，不正确的是A．苯中的甲苯(溴水)B．乙醇中的水(新制CaO)C．甲烷中的乙烯(溴水)D．乙酸乙酯中的乙酸(饱和Na2CO3溶液)14．右图是一些常见有机物的转化关系，以下有关反应的说法不正确的是A．反应①是加成反应B．反应②是加聚反应C．反应③是消去反应D．反应④⑤⑥是取代反应15．下列物质中最简式相同，但既不是同系物，也不是同分异构体的是A．和B．乙炔和苯C．和D．甲酸和甲酸甲酯16．下列关于有机物性质的说法正确的是A．乙烯和甲烷都可以与氯气反应B．乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色C．乙烯和苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

7、D．乙酸能与钠产生氢气，而乙醇不可以二、非选择题（本题共5小题，共52分）17．（10分）元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1。元素Y基态原子的3p轨道上有5个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。元素W基态原子核外电子共有16种运动状态。（1）①在元素周期表中，元素Y位于第周期第族，元素X位于区；②Z所在周期中，第一电离能最大的元素是；（填元素名称）③X+的核外电子排布式为④Y和W两元素所形成的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是（填化学式）（2）X与Y所形成化合物晶体的晶

8、胞如右图所示。①在1个晶胞中，X离子的数目为②该化合物的化学式为（3）X与W的最高价含氧酸的浓溶液反应的化学方程式为A18．(10分)HN3称为叠氮酸，常温下为无色有刺激性气味的液体。N3－也被称为类卤离子。用酸与叠氮化钠反应可制得叠氮酸。而叠氮化钠可从下列反应制得：NaNH2+N2O=NaN3+H2O。HN3、浓盐酸混合液可溶解