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时间:2019-11-11
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1、2019-2020年高考化学一轮复习第26讲化学平衡常数化学反应进行的方向练习新人教版【考纲要求】 1.了解化学平衡常数的含义并能利用化学平衡常数进行相关计算。2.能正确计算化学反应的转化率(α)。3.了解化学反应的方向与化学反应的焓变与熵变的关系。考点一
2、化学平衡常数及其应用(重点保分型——师生共研)授课提示:对应学生用书第128页[核心知识大通关]1.概念:在一定温度下,当一个可逆反应达到化学平衡时,生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数,用符号K表示。2.表达式:化学方程式平衡常数与K1的关系N2(g)+3H2(g)2NH3(g)K1=K2
3、=(或K1)K3=N2(g)+H2(g)NH3(g)K2=2NH3(g)N2(g)+3H2(g)K3=3.意义:(1)K值越大,正反应进行的程度越大,反应物的转化率越大。(2)K只受温度影响,与反应物或生成物的浓度变化无关。小题热身正误判断,正确的打“√”,错误的打“×”。(1)平衡常数表达式中,可以是物质的任一浓度。( )(2)温度、浓度、压强、催化剂均能改变平衡常数。( )(3)升高温度,平衡常数一定增大。( )(4)平衡常数变化,化学平衡不一定发生移动。( )(5)化学平衡发生移动,平衡常数一定改变。( )(6)平衡常数和转化率都能体现
4、可逆反应进行的程度。( )(7)反应A(g)+3B(g)2C(g),达平衡后,温度不变,增大压强,平衡正向移动,平衡常数K值增大。( )(8)对于反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),升高温度,K值减小,则ΔH>0。( )答案:(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)× (8)×[考向精练提考能]考向一 多个反应中平衡常数关系判断1.已知下列反应在某温度下的平衡常数:H2(g)+S(s)H2S(g) K1S(s)+O2(g)SO2(g) K2则在该温度下反应H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(
5、g)的平衡常数为( )A.K1+K2 B.K1-K2C.K1·K2D.解析:由平衡常数的定义可知,K1=,K2=,反应H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的平衡常数K=,可知K=。答案:D2.已知:①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)某温度下三个反应的平衡常数的值依次为K1、K2、K3,则该温度下反应3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的化学平衡常数K为____(用K1、K2、K3表示
6、)。解析:K1=K2=K3=K=K2·K3=K=K·K2·K3==K答案:K·K2·K3考向二 平衡常数的影响因素及其应用利用K与Qc的关系判断可逆反应所处状态对于可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),Qc=(式中浓度是任意时刻的浓度)。根据Qc与K的关系可以判断可逆反应所处的状态:Qc3.已知,相关数据见下表:编号化学方程式平衡常数平衡常数979K1173KⅠFe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)K11.472.15ⅡCO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)K21.62bⅢFe(s)+H2O(g)FeO(s)+
7、H2(g)K3a1.68根据以上信息判断,下列结论错误的是( )A.a>bB.增大压强,平衡状态Ⅱ不移动C.升高温度平衡状态Ⅲ向正反应方向移动D.反应Ⅱ、Ⅲ均为放热反应解析:由Ⅰ+Ⅱ=Ⅲ,得K3=K1·K2,则a>2,b<1,a>b,A项正确;Ⅱ是等体反应,增大压强,平衡不移动,B项正确,由a>2,b<1,可知随温度升高,K2、K3均减小,故反应Ⅱ、Ⅲ均为放热反应,D项正确,升温时反应Ⅱ、Ⅲ均向逆反应方向移动,C项不正确。答案:C4.在体积为1L的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),化学平衡常数K与温度T的关系如
8、下表:T/℃70080085010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题:(1)升高温度,化学平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。a.c(CO2)=c(CO)b.K不变c.容器中的压强不变d.v正(H2)=v正(CO2)e.c(H2)保持不变(3)若某温度下,平衡浓度符合下列关系:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),此时的温度为________;在此温度下,若该容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O,则
9、此时反应所处的状态为__
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