2017版高考化学一轮复习 第7章 化学反应速率和化学平衡 第26讲 化学平衡常数 化学反应进行的方向讲义.doc

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1、第26讲化学平衡常数化学反应进行的方向考点一　化学平衡常数1．概念在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K表示。2．表达式对于反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，K＝(固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。3．意义(1)K值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大。(2)K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。深度思考1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“

2、×”(1)平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度(　　)(2)催化剂能改变化学反应速率，也能改变平衡常数(　　)(3)平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动(　　)(4)化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化(　　)答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√2．对于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　K12NH3(g)N2(g)＋3H2(g)　K2试分别写出平衡常数表达式，并判断其关系__________________________________________________________

3、___________________________________________________。答案　K1＝，　K2＝，　K1＝3．化学平衡常数只受温度的影响，温度升高，化学平衡常数是增大还是减小？答案　温度升高化学平衡常数的变化要视反应而定，若正反应是吸热反应，则温度升高K值增大，反之则减小。4．对于一个可逆反应，化学计量数扩大或缩小，化学平衡常数表达式是否改变？是什么关系？转化率是否相同？试举例说明。答案　对于一个可逆反应，化学计量数不一样，化学平衡常数表达式也不一样，但对应物质的转化率相同。例如：①aA

4、(g)＋bB(g)cC(g)　K1＝②naA(g)＋nbB(g)ncC(g)K2＝＝K或K1＝无论①还是②，A或B的转化率是相同的。5．书写下列化学平衡的平衡常数表达式。(1)Cl2＋H2OHCl＋HClO(2)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)(3)CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O(4)CO＋H2OHCO＋OH－(5)CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)答案　(1)K＝(2)K＝(3)K＝(4)K＝(5)K＝c(CO2)题组一　多个反应中平衡常数关

5、系判断1．研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)　K12NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)　K2则4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常数K＝________(用K1、K2表示)。答案　解析　K1＝，K2＝，K＝，所以K＝。2．已知：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)③CO(g)＋H2O(g)C

6、O2(g)＋H2(g)某温度下三个反应的平衡常数的值依次为K1、K2、K3，则该温度下反应3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的化学平衡常数K为________________(用K1、K2、K3表示)。答案　K·K2·K3解析　K1＝K2＝K3＝K＝K2·K3＝K＝K·K2·K3＝＝K题组二　平衡常数的影响因素及其应用3．甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：化学反应平衡

7、常数温度/℃500800①2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)K12.50.15②H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)K21.02.50③3H2(g)＋CO2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)K3(1)据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝________(用K1、K2表示)。(2)反应③的ΔH________0(填“>”或“<”)。(3)500℃时测得反应③在某时刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol·L－1)分别为0.8、0.1、0

8、.3、0.15，则此时v正________v逆(填“>”、“＝”或“<”)。答案　(1)K1·K2　(2)<　(3)>解析　(1)K1＝，K2＝，K3＝，K3＝K1·K2。(2)根据K3＝K1·K2,500℃、800℃时，反应③的平衡常数分别为2.5,0.375；升温，K减小，平衡左移，正反应为放热反应，所以ΔH<0。Q＝<2.5。所以v正>v