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《2019-2020年高中化学 3.1弱电解质的电离练习 新人教版选修4》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、2019-2020年高中化学3.1弱电解质的电离练习新人教版选修41.下列叙述正确的是( ) A.盐酸能导电,盐酸是电解质B.固体氯化钠不导电,氯化钠是非电解质C.CO2的水溶液能导电,但CO2是非电解质D.氯水能导电,所以Cl2是电解质解析:盐酸虽然能导电,但它是混合物,既不是电解质也不是非电解质,A错。固体氯化钠不导电,但其在水溶液和熔融状态下都导电,所以氯化钠是电解质,B错。CO2的水溶液能导电,原因是CO2与水反应生成了电解质H2CO3而导电,所以CO2是非电解质,C对。氯
2、水能导电,原因是Cl2与水反应生成了电解质HCl和HClO,Cl2是单质,既不是电解质也不是非电解质,D错。答案:C2.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是( )ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OH(酒精)H2O解析:铁既不是电解质,也不是非电解质,A项错误。NH3是非电解质,B项错误。碳酸钙是盐,为强电解质;磷酸是中强酸,是弱电解质;乙醇是非电解质,C项正确。H2O是弱
3、电解质,D项错误。答案:C3.(双选)醋酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( )A.1mol·L-1的醋酸溶液中c(H+)=10-2mol·L-1B.醋酸以任意比与H2O互溶C.10mL1mol·L-1的醋酸恰好与10mL1mol·L-1的NaOH溶液完全反应D.在相同条件下,醋酸溶液的导电性比盐酸的弱解析:A项中,若醋酸完全电离,则c(H+)=1mol·L-1,而现在c(H+)=0.01mol·L-1,故醋酸仅部分电离,为弱电解质。选项C是与强碱能进行到底的反应,不能说明其电离程度。选项D是在相同条件下
4、,即同温、同浓度下的比较,导电性弱,说明溶液中离子浓度小,即电离程度小,盐酸中的HCl是完全电离的,故说明醋酸是部分电离,为弱电解质。答案:AD4.用水稀释0.1mol·L-1的CH3COOH溶液,其中随水的量增加而增大的是( )①c(H+) ②n(H+) ③④ ⑤c(CH3COO-)A.①②③B.②③C.④⑤D.③⑤解析:在加水稀释时,CH3COOH的电离程度增大,电离出的n(H+)的总量增大,但电离出的c(H+)和c(CH3COO-)是减小的;而由于n(H+)的总量增加,c(H+)减少的比c(CH3COOH
5、)的要少,故是增大的。答案:B5.将1mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1L溶液。下列各项中,表明已达到电离平衡状态的是( )A.醋酸的浓度达到1mol·L-1B.H+的浓度达到0.5mol·L-1C.醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H+的浓度均为0.5mol·L-1D.醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等解析:在未电离时c(CH3COOH)=1mol·L-1,当醋酸、H+、CH3COO-的浓度不再变化时(但此时三者的浓度不一定是0.5mol·L-1),醋酸的电离达到平衡状态,故
6、选项A、B、C均错。答案:D6.pH=1的两种一元酸HX和HY溶液,分别取100mL加入足量的镁粉,充分反应后,收集到H2的体积分别为VHX和VHY。若相同条件下VHX>VHY,则下列说法正确的是( )A.HX可能是强酸B.HY一定是强酸C.HX的酸性强于HY的酸性D.反应开始时二者生成H2的速率相等解析:pH相同时,溶液中c(H+)相同,反应开始时二者生成H2的速率相等。加入足量的镁粉,充分反应后收集到H2体积关系为VHX>VHY,说明溶液中溶质的物质的量HX>HY,说明HX的酸性弱于HY的酸性。HX不可能是
7、强酸,HY可能是强酸也可能是弱酸。答案:D7.下列电离方程式错误的是( )A.(NH4)2SO4溶于水:(NH4)2SO42N+SB.H2CO3溶于水:H2CO32H++CC.HF溶于水:HFH++F-D.NaHCO3溶于水:NaHCO3Na++HC、HCH++C解析:H2CO3的电离应分步书写。H2CO3H++HC HCH++C答案:B8.(双选)部分弱酸的电离平衡常数如下表:弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)Ki=1.77×10-4Ki=4.9×10-10Ki1=4.3×10-7Ki2=5
8、.6×10-11下列选项错误的是( )A.2CN-+H2O+CO22HCN+CB.2HCOOH+C2HCOO-+H2O+CO2↑C.中和等体积、等c(H+)的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D.相同物质的量浓度的HCOOH和HCN溶液中,c(HCOO-)H2CO3>HCN>HC,则其盐的碱性:HCOO-<
