2019-2020年高中化学 2.1氧化还原反应学案苏教版必修1

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1、2019-2020年高中化学2.1氧化还原反应学案苏教版必修1【学习目标】1、学会从化合价升降和电子转移的角度来分析氧化还原反应。2、会用“双线桥”法分析化合价升降、电子得失，并判断反应中的氧化剂和还原剂。【学习重点】氧化还原反应中化合价变化与电子得失的关系，氧化剂、还原剂的判断。【学习难点】氧化还原反应中化合价变化与电子得失的关系【复习回顾】一、写出下列化学方程式1、氯气与钠2、氯气与铁3、氯气与氢气4、氯气与水5、次氯酸分解6、次氯酸钙和二氧化碳、水反应的二、判断化学反应是不是氧化还原反应的依据是上面的方程式哪些是氧化还原反应【知识新授】[

2、思考与讨论]学生解决下列问题：1．元素的化合价是由什么决定的呢？2．元素的化合价在何种情况下会发生变化？3、写出下列元素除0价外的常见价态：HCONNaMgAlCl4．在同一个化学反应中，元素化合价升高和降低的数目有何关系？5．在同一个化学反应中，元素得电子数和失电子数有何关系？三、氧化还原反应1.氧化反应和还原反应氧化反应还原反应得失氧观点化合价升降观点电子得失观点2.氧化剂和还原剂氧化剂：在反应中电子，化合价被还原剂：在反应中电子，化合价被，3.氧化性和还原性氧化性：还原性：【课堂练习】分析下列氧化还原反应，并分析结果填写在表格里。(1)2

3、Na+2H2O=2NaOH+H2↑(2)3NO2+H2O=2HNO3+NO(3)Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2（4）MnO4+4HCl(浓)＝MnCl2+Cl2↑+2H2O(5)2NaCl+2H2O＝2NaOH+Cl2+H2(6)2NaOH+Cl2＝NaClO+NaCl+H2O编号被氧化被还原氧化剂还原剂(1)(2)(3)(4)(5)(6)〖小结〗：还原剂电子，化合价，发生反应（被）具有性氧化剂电子，化合价，发生反应（被）具有性[思考与讨论]分析一下前面的几个反应中电子的转移情况，找出每个反应的氧化剂和还原剂。4、氧化还原反应的表示方法：

4、用“双线桥”法分析例如：〖说明〗：化合价有升必有降，升降数目要相等；电子有得必有失，得失数目要相等。即有氧化就有还原。〖练习〗：用双线桥法分析下列氧化还原反应：△FeO+CO===Fe+CO2Cl2+NaOH==NaCl+NaClO+H2O△2Fe+3Cl22FeCl3MnO2+4HCl====MnCl2+Cl2+2H2OCl2＋H2OHCl＋HClO2HClOO2↑+2HCl方法步骤：(1).标好价：给化合价有变化的元素标好化合价。(2).列变化：用线桥标出同一元素在化学反应前后化合价的变化，箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素(3

5、).求总数：求出反应前后得（失）电子的总数（电子总数=化合价的改变值﹡改变化合价的原子的个数）(4).查守恒：检查得失电子的总数是否相等【经典题型】实验室也可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气，反应方程式如下：2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑(1)该反应中氧化剂是___________；被氧化的物质是________被氧化与未被氧化的HCl的质量之比是______。(2)若反应中有0.5mol电子转移，被氧化HCl的物质的量是____________；生成标况下的Cl2体积______________

6、升。三、氧化还原反应的配平NaClO+NaI----------NaIO3+NaCl总结书写步骤：课时练习班级学号姓名1、有关氧化还原反应的下列叙述正确的是（）A．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应B．氧化剂被氧化，还原剂被还原C．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D．氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂2、盐酸具有的化学性质为（）A．只有氧化性B．有酸性和氧化性C．没有还原性D．既有氧化性又有还原性，还有酸性3、某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（　）A．一定被还原了B．一定被氧化了C．

7、既可能被氧化也可能被还原D．既不可能被氧化，也不可能被还原4、下列反应，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（）A．SO3+H2O=H2SO4B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C．2F2+2H2O=4HF+O2↑D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑5、下列分解反应不属于氧化还原反应的是（）A．2HClO=2HCl+O2↑B．5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2OC．2KClO3=2KCl+3O2↑D．NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O6、下列变化过程一定属于还原反应的是（）A．HCl→MgCl2B．

8、Na→Na+C．CO→CO2D．Fe3+→Fe2+7、下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是（）A．用锌和稀硫酸反应制取氢气B．用氢气和灼热的氧化铜