2019-2020年高中化学 2.1氧化还原反应复习学案苏教版必修1

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1、2019-2020年高中化学2.1氧化还原反应复习学案苏教版必修1班级姓名学号【复习目标】1、能熟练判断氧化还原反应，掌握氧化还原反应的基本概念。2、能配平简单的氧化还原反应方程式，学会用单线桥、双线桥表示转移的方向和数目。【重点难点】重点：氧化还原反应的基本概念难点：氧化还原反应的一、氧化还原反应的有关概念：⒈定义：凡有________（或_____）的反应叫做氧化还原反应。⒉特征是________(宏观)。本质是______________（微观）。⒊性质表现：⑴所含元素的化合价____的反应物叫氧化剂，氧化剂具有____性、____电子、

2、发生_____反应，生成___产物；⑵所含元素的化合价____的反应物叫还原剂，还原剂具有____性、____电子，发生_____反应，生成___产物。⒋记忆方法━━━抓关键字。失（电子）高（化合价）氧（氧化反应）还（还原剂）━━→得氧化产物得（电子）低（化合价）还（还原反应）氧（氧化剂）━━→得还原产物【思考1】判断下列哪些是氧化还原反应__________A．IBr+H2O=HBr+HIOB．2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2OC．NaH+H2O=NaOH+H2D．CaO2+2H2O=Ca（OH）2+H2O2E．5C2H5OH+2KM

3、nO4+3H2SO4—5CH3CHO+K2SO4+2MnSO4+8H2O【思考2】在下列反应中，水作为氧化剂的是（）A．C＋H2O==CO2＋H2　            　B．3NO2＋H2O＝2HNO3＋NOC．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑    D．2F2＋2H2O＝4HF＋O2【思考3】四种基本类型的反应与氧化还原反应的关系如何？有同学认为：有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应；也有同学认为：没有单质参加的化合反应也可能是氧化还原反应，请你加以评析。【思考4】在Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2↑+2H2

4、O反应中，_______是氧化剂；_______是还原剂；______元素被氧化；_______元素被还原；_______是氧化产物；________是还原产物；电子转移总数为________。【思考5】常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+==X2++2Y2+,则下列叙述：①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y2+是氧化产物；⑤Y2+具有还原性；⑥Y3+的氧化性比X2+要强。其中正确的是（     ）A.②④⑥    B.①③④    C.①③⑤⑥    D.②⑤二、氧化还原反应的表示方法及电子转移数目（1）双线桥：_______

5、__指向_________，_________指向_________(得失相等)（2）单线桥：_________指向_________，（不计得失）【思考6】用两种方法表示氧化还原反应KClO3+6HCl==KCl+3Cl2+3H2OKClO3+6HCl==KCl+3Cl2+3H2O三、常见氧化剂与还原剂⒈常见氧化剂：活泼非金属单质；含氧酸氧化物、过氧化物；某些金属阳离子⒉常见还原剂：活泼金属；某些非金属单质；非金属阴离子；非金属氢化物；低价金属阳离子；低价金属、非金属化合物；【思考7】下列反应需要加入氧化剂才能实现的是( )必须加入还原剂才能

6、实现的是( )A．Cl-→Cl2 B．S2-→H2S  C．Cl2→Cl-D．MnO4-→MnO42-     【思考8】下列离子，因发生氧化还原反应而不能共存的是( )A.HCO3-、[Al(OH)4]-、Na+、Cl-    B.Fe2+、H+、NO3-、Cl-C.Cu2+、Na+、S2-、SO42-       D.H+、K+、SO32-、S2-四、氧化性、还原性强弱比较氧化性还原性的相对强弱与____________有关，与_____________无关。1、由元素的金属性与非金属性比较KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgA

7、gPtAu单质（性）逐渐___________；阳离子（性）逐渐__________。FClBrIS单质（性）逐渐__________；阴离子（性）逐渐___________。2、由氧化还原反应方程式比较氧化性：__________>___________还原性：__________>___________【思考9】：根据下列反应：（1）FeCl3+2HI＝2FeCl2+I2+2HCl（2）2KMnO4+16HCl＝2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O（3）2FeCl2+Cl2＝2FeCl3若要从含有Fe2+、I－、Cl－的混合溶液中，

8、只除去I－，而Fe2+和Cl－不被氧化，应向混合溶液中加入（）A．KMnO4       B．Cl2   　C．FeCl3       D．HCl【思