2019-2020年高中化学《氧化还原反应》学案 苏教版必修1

《2019-2020年高中化学《氧化还原反应》学案 苏教版必修1》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、2019-2020年高中化学《氧化还原反应》学案苏教版必修1【学习重点】1.会说出氧化还原反应的本质，会用双线桥标出电子转移的方向和数目2.能指出氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应；3.运用化合价升降关系配平一些简单的氧化还原反应【导学菜单】知识回顾——判断氧化还原反应⑴2Na+Cl2=2NaCl⑵Fe+2HCl=FeCl2+H2⑶CaO+H2O=Ca(OH)2⑷Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2⑸CaCO3=高温=CaO+CO2上述反应哪些是氧化还原反应？你的判断依据是什么？学生活动一：阅

2、读课本44~45页，了解化合价的变化与电子转移之间的关系，知道氧化还原反应的本质1.你知道在2Na+Cl2=2NaCl这一氧化还原反应中化合价为什么会发生变化？氧化还原反应的本质是什么？2.在氧化还原反应中，失电子总数和得电子总数有什么关系？△学生活动二：学会判断氧化剂、还原剂1.在H2+CuO==Cu+H2O反应中，氢元素的化合价是如何变化的？氢元素的电子是如何转移的？2.你能判断出H2在这个反应中表现出什么性质吗？3.你能否总结出什么叫做还原剂？聪明的你挑战一下：根据还原剂的判断方法能否说出氧化剂是如何判断的

3、？小组讨论：我们可以用什么方法表示电子的转移方向和数目？如何表示？【随堂练习】：请指出下列氧化还原反应中化合价发生变化的元素，分析电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂高温（1）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（2）Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2△（3）MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2+2H2O（4）3NaClO+NaI=NaIO3+3NaCl学生活动三：阅读课本45页资料卡，学会配平简单的氧化还原反应氧化还原反应配平的依据是什么？配平的步骤是什么？（以次氯酸钠溶液与碘化钠溶液反应为例

4、）【练习】：1.氧化还原反应的实质是：A.氧元素的得失B.化合价的升降C.电子的转移D.原子的重新组合2.下列变化过程属于还原反应的是A.H+→H2OB.Na→Na+C.CO→CO2D.Fe3+→Fe2+3.下列说法正确的是A.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B.氧化反应和还原反应是同时发生的C.氧化剂在反应中失去电子，化合价升高，被氧化D.还原剂在反应中失去电子，化合价升高，被氧化4.在化学反应2H2O2==2H2O+O2中,H2O2中的氧元素（）A．只是被氧化B．只是被还原C．既被氧化又被还原D．以上都不

5、是5.下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）A．Na2SO3SO2B．HClCl2C．H2SO4(稀)H2D．SO2S6.配平下列方程式（1）Al+H2SO4—Al2(SO4)3+H2(2)KMnO4+HCl—MnCl2+KCl+Cl2+H2O(3)Na+H2O—NaOH+H2