2019-2020年高中化学 《氧化还原反应》学案 苏教版必修1

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1、2019-2020年高中化学《氧化还原反应》学案苏教版必修1〖学习目标〗知识与技能1、了解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等基本概念；2、从本质上认识氧化还原反应，学会氧化还原反应电子转移的表示方法；3、理解氧化还原反应中的守恒关系。过程与方法1、根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移；2、举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。〖重点难点〗氧化还原反应的本质〖学习方法〗比较归纳法【课前预习导读】1、【温故知新】：初中学过四种基本反应类型是：、、、。完成下表中的基本反应类型

2、一栏。化学方程式基本反应类型是否是氧化还原反应氧化剂还原剂氧化产物还原产物S+O2点燃SO2Na2O+H2O=2NaOH化学方程式基本反应类型是否是氧化还原反应氧化剂还原剂氧化产物还原产物2HClO光照2HCl+O2↑CaCO3CaO+CO2↑C+CuOCu+CO↑Fe+CuSO4=Cu+FeSO4NaOH+HCl=NaCl+H2OAgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO32、【新知探究】：(1)【承上启下】：判断下列反应是否属于四种基本反应类型。请注明反应方程中所有元素的化合价，指出反应物中的变价元素。①3CO+Fe2O32Fe

3、+3CO2②Cl2+H2O=HClO+HCl(2)【导读】：阅读课本P49和P52有关氧化还原反应的知识，理清以下基本概念。①氧化还原反应：在反应过程中的化学反应。非氧化还原反应：在反应过程中没有元素化合价变化的化学反应。②氧化剂：在氧化还原反应中，，称为氧化剂，具有性。还原剂：在氧化还原反应中，，称为还原剂，具有性。③氧化反应：在氧化还原反应中，称为氧化反应。即剂被氧化，化合价升高，发生氧化反应。还原反应：在氧化还原反应中，称为还原反应。即剂被还原，化合价降低，发生还原反应。④氧化产物：在氧化还原反应中，剂被氧化后的生成物叫做氧化

4、产物。还原产物：在氧化还原反应中，剂被还原后的生成物叫做还原产物。（3）【导练】：判断“温故知新”表格中的反应是否是氧化还原反应，判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。【课堂探究导学】一、氧化还原反应的特征【问题组探究一】：1、如何判断一个反应是否是氧化还原反应？2、化合价升降和氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应、氧化产物、还原产物的关系如何？3、四种基本反应类型与氧化还原反应之间有什么关系？【规律总结】1、氧化还原反应的特征是：反应物中的元素在反应中。2、氧化还原反应与化合价升降的关系3、反应一定是氧化还原反应，反应一定是非氧化

5、还原反应，反应和反应有的是氧化还原反应，有的是非氧化还原反应。根据上述规律把照片中的名称填好非氧化还原反应氧化还原反应【巩固练习】1、按上述【规律总结2】的表示方法完成下题（注明氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物）CuO+H2Cu+H2O2、对Cl2+H2O=HClO+HCl反应说法正确的是（）。A.Cl2既是氧化剂又是还原剂B.H2O既是氧化剂又是还原剂C.Cl2是氧化剂,H2O是还原剂D.Cl2是还原剂,H2O是氧化剂二、氧化还原反应的实质【问题组探究二】从原子结构角度探究氧化还原反应的实质1、写出钠在氯气中燃烧的方程式，注明化

6、合价变化，这个反应是氧化还原反应吗？2、氯气是由氯分子构成的，一个氯分子是由两个氯原子构成的。金属钠是由钠原子构成的。氯化钠是由Na+和Cl-构成的。钠原子和氯原子是经过怎样的变化形成Na+和Cl-，进而形成氯化钠呢？写出钠原子、氯原子、钠离子、氯离子的结构示意图，分析氯化钠形成的原因。【实验探究】从实验角度探究氧化还原反应的实质1、实验：将铁钉放入硫酸铜溶液中，观察现象。写出该反应的化学方程式，判断该反应是否是氧化还原反应。2、根据投影所示连接装置进行实验，猜想电流计指针是否会发生偏转。如果电流计指针发生偏转，你对铁和硫酸铜溶液反

7、应的实质有什么启发？【规律总结】氧化还原反应的实质：。氧化剂→电子→化合价降低还原剂→电子→化合价升高【思考】判断下列说法的正误，错误的指明原因。①金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂②失电子多的金属还原性强③在氧化还原反应中一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原三、氧化还原反应电子转移的表示方法【比较归纳】对比表示电子转移的两种方法，归纳总结这两种方法的特点有何不同。表示方法双线桥法单线桥法方向_________物→物_________物→物箭头两端元素两端对准变价元素____电子的元素→电子的元素“桥”上注明电子

8、的或以及只注明______________【规律总结】1、书写电子转移的一般步骤：一标，二画，三注2、电子守恒规律：在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数还原剂失电子总数。即表现为:化合价降价总数化合价升价总数。【巩固练习】1、练习双线桥