2019-2020年高一化学12月月考试题(VIII)

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2019-2020年高一化学12月月考试题(VIII)说明：1．本试卷包括第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间90分钟。2．考生请将第I卷选择题的正确选项用2B铅笔填涂至答题卡上。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5Na23Mg24Al27Si28Fe56Cu64一．选择题(每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)。1．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是()A．NaCl晶体、BaSO4B．铜、二氧化硫C．液态的醋酸、酒精D．熔融的KNO3、硫酸溶液2．下列说法中正确的是()　　A．任何元素在自然界中都存在游离态B．同种分子构成的物质一定是纯净物　　C．混合物肯定由两种以上元素组成D．含有氧元素的化合物都是氧化物3.设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是()A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA　B．Na在O2中燃烧时，若转移0.2NA电子，则消耗1.12LO2(标况)。C．4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数D．同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等4．下列说法正确的是()A．NaCl溶液在电流作用下电离出Na+和Cl－B．NaCl是电解质，故NaCl晶体能导电C．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质D．电解质溶液中自由移动离子的数目越多，该溶液的导电性越强5．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是()A．活性炭去除冰箱中的异味B．食醋除水垢C．明矾作净水剂D．铁粉作食品袋内的脱氧剂6．下列实验操作正确或能达到目的的是() A．托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，称取2.0gNaOH固体B．保存FeSO4溶液时，可以加入铁钉或铁粉来防止Fe2+被氧化C．向沸水中边滴加FeCl3溶液边用玻璃棒搅拌，可制得Fe(OH)3胶体D．检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液。7．下列反应中，反应后固体物质质量增加的是()A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．锌与硫酸铜溶液反应D．Fe(OH)2在空气中灼烧8．下列说法错误的是()A．从1L1mol·L-1的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol·L-1B．配制0.5L10mol·L-1的盐酸，需要氯化氢气体112L(标准状况)C．0.5L2mol·L-1的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为1.806×1024D．10g98%硫酸(密度为1.84g/cm3)与10mL18.4mol·L-1硫酸的浓度是不同的9．下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是()A．向NaOH溶液中通入CO2B．向AlCl3溶液中加入NaOH溶液C．向蒸馏水中加入少量金属NaD．向FeCl2溶液中加Zn10．在下列溶液中可以大量共存的离子组是()A．H＋、K＋、Fe2+、NO3－            B．Fe3+ Na+ SCN－、 Cl－C．Cu2＋、NO3－、OH－、Cl－             D．Mg2＋、K＋、Cl－、NO3－11．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是(　　　)A．制备并检验氢气的可燃性B．除去CO2中的HClC．配置一定物质的量浓度的NaOH溶液D．制备氢氧化亚铁并观察其颜色 12．下列各组物质在溶液中的化学反应，可用同一离子方程式表示的是(　　　)A．盐酸与石灰石，盐酸与碳酸钠B．硝酸银与氯化钠，硝酸银与盐酸C．硝酸与氢氧化钠，硫酸与氨水D．硫酸铜与氢氧化钠，硫酸铜与氢氧化钡13．检验Na2CO3溶液含有的Cl－和时，选用的试剂及加入的先后次序是(　　　)A．HCl、BaCl2、AgNO3B．AgNO3、HNO3、Ba(NO3)2C．HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3D．AgNO3、HC1、BaC1214． 下列实验均发生了化学反应：①将铁钉放入CuSO4溶液中；②向FeSO4溶液中滴加浓HNO3;③将铜丝放入FeCl3溶液中。下列判断中，正确的是              (   )A．上述实验证明了氧化性：Fe3+＞Fe2＋＞Cu2+    B．上述实验证明了Fe2+既有氧化性又有还原性C．实验①、③中的化学反应都是置换反应 D．向三个实验后的溶液中加入足量NaOH溶液，最终都有Fe(OH)3生成15．己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3C1O－+4OH－=2RO4n-+3Cl－+5H2O。则RO4n-中r的化合价是(　　　)A．+3B．+4C．+5D．+616．aL某浓度的SnC12溶液与过量FeC13溶液充分混合后，再加入L0.2000mol·L-1K2Cr2O7溶液，恰好完全反应，则SnC12的浓度为(　　　)(提示：①2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+；②6Fe2++Cr2O+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O)A．0.3000mol·L-1B．1.2000mol·L-1C．0.0333mol·L-1D．0.1333mol·L-1第Ⅱ卷(非选择题，共52分)17．(14分)实验室需要0.1mol·L-1NaOH溶液480mL。根据溶液的配制情况回答下列问题。(1)在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是。(2)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只用一次)__________。 A．用少量水洗涤烧杯2次～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1cm～2cm处(3)实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于__________、后用于__________。(4)根据计算用托盘天平称取的质量为g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度0.1mol·L-1(填“大于”“小于”或“等于”)。18．(14分)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得氯化铁溶液，准备采用下列步骤：(1)请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：③④⑤⑥(2)合并溶液通入⑥的离子反应方程式________________。(3)若向废液中加入任意质量的①物质，下面对充分反应后的溶液分析合理的是(　　)A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋B．若有固体存在，则溶液中一定没有Cu2＋C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出D．若溶液中有Fe3＋，则一定还有Cu2＋(4)若向②中加入氢氧化钠溶液，其实验现象为。19．(14分)工业上，向500—600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁(氯化铁遇水能反应)；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。 回答下列问题：(1)检验该装置气密性的方法。(2)制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑该反应的氧化剂为，氧化产物为。生成标况下11.2LCl2时，转移的电子数为。(3)制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取。(4)该装置制取氯化铁时，存在两点明显缺陷，分别是；。20．(10分)A、B、C是三种常见的化合物，A为淡黄色固体。它们之间的转化关系如图所示。(1)A的名称；(2)若取甲和A的混合物12.4g与足量的B反应后，生成的丙和乙恰好完全反应，且所得C溶液的体积为100mL，所得C溶液的物质的量浓度为：。(3)甲与B反应的离子反应方程式，A和CO2反应的方程式：，C和Al反应的离子方程式：。 高一化学月考试题答案一、选择题题号123456789答案CBACDBBDC题号10111213141516答案DBBCＤDA二、非选择题（每空2分，共52分）17.⑴b，d500mL容量瓶，胶头滴管⑵BCAFED⑶搅拌引流⑷2.0g小于18.⑴③Fe和Cu④HCl⑤FeCl3和HCl⑥Cl2⑵2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl－⑶D⑷先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。19.⑴关闭分液漏斗的活塞，D中导管插入水中，用酒精灯微热烧瓶，D中导管口有气泡冒出，停止加热后，导管内有一段上升的水柱，证明装置气密性良好。⑵MnO2Cl26.02×1023⑶HCl⑷A与B之间缺少一个除去氯化氢的装置；C和D之间缺少一个干燥装置。20.⑴过氧化钠⑵4mol·L-1⑶2Na+2H2O==2Na++2OH－+2H2;2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O22Al+2OH－+2H2O==2AlO2－+3H2;