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时间:2019-11-10
《2019-2020年高一化学3月月考试题(VIII)》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、2019-2020年高一化学3月月考试题(VIII)本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分。考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量:H—1Li—7C—12N—14O—16Na—23Si—28S—32Cl—35.5K—39Ca—40Fe—56Cu—64Rb—85.5I—127Ba—137一、选择题(每小题2分,共40分,下列每小题所给选项只有一项符合题意)1、下列关于元素周期律和元素周期表的说法正确的是()A.目前发现的所有元素占据了周期表里的全部位置,不可能再有新元素被发
2、现B.元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性的变化C.俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大的贡献D.同一主族的元素从上到下,金属性呈周期性变化2、下列化学用语正确的是()A.氯分子的电子式:Cl:ClB.水分子的电子式288+17C.氯离子的结构示意图:D.质量数为37的氯原子:3、下列关于离子键、共价键的叙述中正确的是()A.在离子化合物里,只存在离子键,没有共价键B.非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中C.由多种元素组成的多原子分子里,一定只存在极性键D.在共价化合物分子内,一定不
3、存在离子键4、下列关于碱金属单质的描述正确的是()A.碱金属都可以保存在煤油中B.碱金属与水反应,均浮在水面上C.在空气中加热均可生成多种氧化物D.硬度小、密度小、熔点低5、下表符号中“2”的含义正确的一组是()2HeCl2Ca2+A.质量数中子数质子数电荷数B.质量数质子数原子数电荷数C.质子数中子数原子数电子数D.质量数质子数分子数电荷数6、下列结论正确的是()①粒子半径:K+>Al3+>S2->Cl-②氢化物的稳定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③离子的还原性:S2->Cl->Br->I
4、-④氧化性:Cl2>S>P>Si⑤酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO⑥非金属性:O>N>P>Si⑦金属性:Be5、凝固),它可过冷到-120°C。由此判断下列有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是()A.镓是制造高温温度计的上佳材料B.镓能溶于强酸和强碱中C.镓与锌、锡、铟等金属制成的合金,可用在自动救火的水龙头中D.近年来镓成为电子工业的新宠,其主要用途是制造半导体材料,被誉为“半导体家族的新成员”,这是利用了镓的导电性介于导体和绝缘体之间的性质9、短周期元素A和B可形成AB2型化合物。若B原子序数为m,则A的原子序数为下面算式中的()①m+6②m+4③m-1④m-2⑤m+8⑥m+14A.①③④⑤B.①②③④C.①6、②⑥D.①②③④⑤⑥10、下表为几种短周期元素的性质:元素编号①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径(10-1nm)0.741.601.521.100.991.860.750.82最高化合价+2+1+5+7+1+5+3最低化合物-2-3-1-3对上述元素有关说法正确的是()A.元素⑤的氢化物沸点高于元素①的氢化物B.③④处于同一周期C.上述八种元素中,最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是元素⑤D.⑧号元素位于周期表中第三周期第IIIA族11、两种金属的混合物3g投入水中,收集到1.12L氢气(标准状况),不可能构成此7、种混合物的是()A.Li和NaB.Rb和CaC.Na和CuD.K和Na12、若要使0.5molCH4完全和Cl2发生取代反应,并生成相同物质的量的4种取代产物,则生成HCl的物质的量为()A.2.5molB.2molC.1.25molD.0.5mol13、图中U®Z六种物质在适当条件下能实现图示箭头方向一步转化,且反应①、②均为置换反应,满足条件的物质组是()序号UWYX①NaH2ONa2O2NaOH②FeH2OCH2③HBrCl2CH4HCl④CuCl2(aq)AlHCl(aq)AlCl3(aq)A.8、②④B.②③C.①②④D.①②③④14、在一定条件下,短周期元素R所形成的离子与R2-可发生如下反应:+2R2-+6H+==3R+3H2O,下列关于元素R的叙述中一定正确的是()A.R原子的最外层上可能有4个电子B.中的R只能被还原C.R可能是碳元素D.R最高价氧化物对应水化物为强酸15、下列有关叙述能说明非金属元素M比N的非金属性强的是()①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N;②M原子比N原子容易得到电子;③单质M跟H2反应比
5、凝固),它可过冷到-120°C。由此判断下列有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是()A.镓是制造高温温度计的上佳材料B.镓能溶于强酸和强碱中C.镓与锌、锡、铟等金属制成的合金,可用在自动救火的水龙头中D.近年来镓成为电子工业的新宠,其主要用途是制造半导体材料,被誉为“半导体家族的新成员”,这是利用了镓的导电性介于导体和绝缘体之间的性质9、短周期元素A和B可形成AB2型化合物。若B原子序数为m,则A的原子序数为下面算式中的()①m+6②m+4③m-1④m-2⑤m+8⑥m+14A.①③④⑤B.①②③④C.①
6、②⑥D.①②③④⑤⑥10、下表为几种短周期元素的性质:元素编号①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径(10-1nm)0.741.601.521.100.991.860.750.82最高化合价+2+1+5+7+1+5+3最低化合物-2-3-1-3对上述元素有关说法正确的是()A.元素⑤的氢化物沸点高于元素①的氢化物B.③④处于同一周期C.上述八种元素中,最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是元素⑤D.⑧号元素位于周期表中第三周期第IIIA族11、两种金属的混合物3g投入水中,收集到1.12L氢气(标准状况),不可能构成此
7、种混合物的是()A.Li和NaB.Rb和CaC.Na和CuD.K和Na12、若要使0.5molCH4完全和Cl2发生取代反应,并生成相同物质的量的4种取代产物,则生成HCl的物质的量为()A.2.5molB.2molC.1.25molD.0.5mol13、图中U®Z六种物质在适当条件下能实现图示箭头方向一步转化,且反应①、②均为置换反应,满足条件的物质组是()序号UWYX①NaH2ONa2O2NaOH②FeH2OCH2③HBrCl2CH4HCl④CuCl2(aq)AlHCl(aq)AlCl3(aq)A.
8、②④B.②③C.①②④D.①②③④14、在一定条件下,短周期元素R所形成的离子与R2-可发生如下反应:+2R2-+6H+==3R+3H2O,下列关于元素R的叙述中一定正确的是()A.R原子的最外层上可能有4个电子B.中的R只能被还原C.R可能是碳元素D.R最高价氧化物对应水化物为强酸15、下列有关叙述能说明非金属元素M比N的非金属性强的是()①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N;②M原子比N原子容易得到电子;③单质M跟H2反应比
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