中考化学总复习 第1编 教材知识梳理 第5单元 化学方程式 第1讲 质量守恒定律及化学方程式的书写（精讲）习题

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1、第五单元　化学方程式第1讲　质量守恒定律及化学方程式的书写宜宾五年中考命题规律近五年宜宾中考考情分析2019年中考预测年份考点题型题号分值　　预计2019年中考考查的热点为教材中体现身边重要化学物质性质的化学方程式书写及反应类型的判断；根据模型书写化学方程式并理解其含义；根据信息书写陌生化学方程式；质量守恒定律的应用与物质组成推断和陌生方程式的配平xx根据模型书写化学方程式；陌生信息书写化学方程式；质量守恒定律应用于化学方程式的配平；教材中常见化学方程式的正确书写；反应类型的判断选择题、填空题、计算题6、12、13、14、172、2、3、2、2xx根据模型书写

2、化学方程式，陌生信息书写化学方程式；反应类型的判断，质量守恒定律应用于化学方程式的配平填空题、实验与探究题11、12、13、162、2、2、4xx教材中常见化学方程式的正确书写及反应类型的判断选择题、填空题、分析题7、12、152、2、2xx教材中常见化学方程式的正确书写及反应类型的判断，化学方程式中元素化合价判断及配平；陌生信息书写化学方程式选择题、填空题、分析题、探究题7、12、13、14、15、162、2、2、2、2、2xx教材中常见化学方程式的正确书写及反应类型的判断选择题、分析题10、14、152、4、2知识梳理　质量守恒定律1．质量守恒定律的探究(

3、1)实验及装置：化学反应不同，选择的实验装置不同，对有气体参加或生成的化学反应必须在__密闭容器__中进行。(2)实验现象与结论：不论天平是否平衡，质量都守恒，关键是分析实验失败的原因。2．质量守恒定律的概念内容：__参加__化学反应的各物质的质量总和，__等于__反应后生成的各物质的质量__总和__。这个规律就叫做质量守恒定律。注意：(1)适用的范围：是一切化学变化而不是物理变化。(2)守恒的范围：仅限质量，不包括物质体积。(3)参加：指实际参与了反应的物质。(4)物质质量总和：包括各种状态的反应物与生成物。3．质量守恒定律的原因：化学变化的过程，就是参加反

4、应的各物质(反应物)的原子重新组合而生成其他物质(生成物)的过程。在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。可以从宏观和微观上归纳出以下信息。宏观：(1)反应物、生成物总质量不变。(2)元素种类不变。(3)各元素质量不变。注意：物质种类一定改变，元素的化合价也可能发生改变。微观(质量守恒的原因)：(1)__原子种类__不变。(2)__原子数目__不变。(3)__原子质量__不变。注意：分子种类一定改变，分子数目不一定改变。4．质量守恒定律的应用(1)推断物质中元素的组成。(2)确定反应中的化学式。(3)推断反应物或生成物的质

5、量以及反应类型。(4)解释生活中的现象和质量变化。　化学方程式1．化学方程式的概念与含义(1)化学方程式：用__化学式__来表示化学反应的式子。(2)化学方程式的含义(信息)a．”质”的方面：表示__反应物、生成物__和反应条件。b．“量”的方面：表示反应物、生成物的__质量比__。c．“粒”的方面：表示反应物、生成物的__微粒个数比__。2．如何正确书写化学方程式(1)化学方程式书写原则：①以__客观事实__为基础；②遵守__质量守恒定律__，等号两边各原子的种类和数目必须相等。(2)化学方程式的书写步骤：①写：正确写出反应物、生成物的化学式；②配：配平化学

6、方程式；③标注：反应条件及生成物的状态。(3)化学方程式的配平方法：①观察法；②最小公倍数法；③分数配平法等。方法指导有关化学方程式书写是中考的常见题型，常见类型有以下5种。(1)化学方程式正误的判断：首先要符合客观事实，如金属与盐溶液反应要遵守金属活动性顺序表，复分解反应要符合复分解反应的条件。其次要遵守化学反应规律。具体办法可以按照①查化学式是否正确；②查反应是否配平；③查反应条件及生成物的状态是否标注规范。(2)基本反应类型的判断：基本反应类型是从反应物、生成物的种类数和类别进行分类的。①化合反应：“多变一”A＋B＝AB②分解反应：“一变多”AB＝A＋B

7、③置换反应：“一换一”AB＋C＝AC＋B④复分解反应：“价不变，双交换”AB＋CD＝AD＋CB(3)写出符合要求的化学方程式：关键是明确要求，再按写、配、标、注四个步骤书写。(4)利用信息书写化学方程式：通过信息找全反应物、生成物，并准确书写它们的化学式，再完成配平与标注。(5)利用微观示意图书写化学方程式：根据反应前后“原子的三不变”、分子的结构可以分析出反应物、生成物的化学式，有的还能找到反应物、生成物的分子数目，从而写出配平的化学计量数，完成方程式的书写。考点讲练　根据质量守恒定律确定化学式及配平化学方程式例1　(xx宜宾中考)有氧气存在时，Fe(OH)

8、2易与氧气反应生成Fe(OH)3。请完