宜宾专版2019年中考化学总复习第1编教材知识梳理第5单元化学方程式第2讲根据化学方程式的计算精讲习题

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1、第2讲　根据化学方程式的计算宜宾五年中考命题规律近五年宜宾中考考情分析2019年中考预测年份考点题型题号分值　　预计2019年中考中，根据化学方程式计算仍然以最后一道试题为主。以生活、工农业生产想结合的问题为背景，将质量守恒定律、溶液中溶质质量分数知识应用于化学方程式的计算。考查已知方程式中某一反应物(或生成物)的质量，计算其他物质的质量及溶液中溶质的质量分数。在选择题中也可能会涉及利用化学方程式的计算物质之间的质量关系及元素化合价等xx根据化学方程式，计算反应中元素化合价的变化；根据化学方程式计算反应中生成物的体积，参加反应的物质的质量选择题、计算题7、172、10xx根据化学方程式，计算

2、反应中元素化合价的变化；根据的具体实验情境，分析发生的系列反应，利用化学方程式计算参加反应物(不纯物)的质量，生成物的质量，计算某一反应物中溶质的质量分数选择题、计算题8、172、10xx以教材中的实验为引子，利用数形结合，将实验与化学计算进行综合，考查计算反应中组成物质的元素质量，某一反应物的溶质质量分数；推求物质的化学式计算题1710xx计算反应前后溶液质量的变化；基于具体的反应情境，根据化学方程式，考查计算生成物的中某一溶质质量的溶质质量分数，根据溶质的质量分数，计算反应中该物质的质量实验题、计算题15、172、10xx基于具体的反应情境，根据化学方程式，考查计算生成物的中某一溶质质量

3、的溶质质量分数计算题1710知识梳理　利用化学方程式计算的依据1．理论依据：__质量守恒定律__。2．基本依据：化学方程式中各反应物、生成物之间的__质量比__。　根据化学方程式计算的书写的一般步骤1．设：一般设反应方程式中纯净物的质量为未知量，不带单位。2．写：正确写出有关反应的化学方程式。3．找：找出化学方程式中已知量、未知量的比。4．对：在质量比下边对应已知量、未知量x。5．列：列出比例式。6．解：解比例，求出未知量。7．答：写出答语。　根据化学方程式计算的思路1．审题：明确发生了什么化学反应，已知质量、未知质量是什么。2．寻找已知量、未知量之间的关系：写出化学方程式，找到已知量、未知

4、量之间的关系。3．理清解题步骤，完整写出解题过程。　根据化学方程式计算的题型根据化学方程式计算的难点是找到化学方程式中已知量，通过化学方程式建立已知量、未知量的比例关系。在题目中，直接有已知量的题目比较容易；但给出间接已知量的比较多，而且有一定的难度；需要掌握的通过间接已知量求解的题型有：1．有关纯度(或质量分数)的化学方程式的计算在不纯物中：纯度＝×100%，纯净物的质量＝不纯物的质量×纯度。分清不纯物的成分，只有纯净物的质量才能代入化学方程式进行计算。2．有关体积的化学方程式的计算化学方程式的计算基本依据是化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比，因此已知的体积必须转化为质量，再代入化学

5、方程式。质量＝体积×密度3．有关溶液的化学方程式的计算溶质的质量＝溶液质量×溶质的质量分数。在溶液中；溶质的质量分数＝＝100%，在溶液中的反应，通常是溶质参加反应，因此代入方程式的必须是溶质的质量。4．有关质量守恒定律的化学方程式的计算当化学方程式中的每一种物质的质量都没有直接已知时，通常可以用质量守恒定律求出已知量，再代入方程式计算。5．有关表格的化学方程式的计算通过分析表格，从众多的信息数据中找到化学方程式中的已知量。6．有关图象的化学方程式的计算理解图象及其中数据的含义，从中找到化学方程式中的已知量。考点讲练　有关质量分数的化学方程式的计算例1　为测定21.2g某变质氢氧化钠固体中碳

6、酸钠的含量，将其配置成500mL溶液，分别取出50mL用两种方法进行测定，已知：Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl加入的试剂测得数据方法1足量BaCl2溶液BaCO3沉淀1.97g方法2足量稀硫酸CO2气体0.44g　　请任选1种方法的数据，计算该固体中碳酸钠的质量分数(写出计算过程及结果)。【解析】根据BaCO3(或CO2)的质量，利用化学方程式计算出碳酸钠的质量，进而求质量分数。注意：由于每次测定都是取出50mL溶液进行的，故参加反应的Na2CO3为混合物中Na2CO3总量的1/10。解：设碳酸钠的质量为x。Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl　10

7、6　　　　　　　197　x　　　　　　　1.97g＝x＝1.06g该固体中碳酸钠的质量分数：×100%＝50%答：该固体中碳酸钠的质量分数为50%。1．以下是金属锡纯度的一种测定方法：(相对原子质量Sn－119)步骤Ⅰ：将样品全部溶于盐酸生成SnCl2溶液。步骤Ⅱ：往所得SnCl2溶液加入过量的FeCl3溶液，发生反应：SnCl2＋2FeCl3===SnCl4＋2FeCl2。步骤Ⅲ：用K2Cr2O7溶液测定步