离子键——张仁密

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1、专题1微观结构与物质的多样性第二单元微粒之间的相互作用力氯化钠和氯化镁是由阴、阳离子构成的，离子间存在强烈的相互作用；氯气是由许多氯分子构成的，分子中两个氯原子间存在着强烈的相互作用；金刚石是由许多碳原子彼此结合形成的空间网状晶体，在晶体中，直接相邻的碳原子间存在强烈的相互作用。通过上述的认识，你能归纳出它们之间的共同点吗？直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用。化学键（1）必须是相邻的。（2）强烈的相互作用。（3）“相互作用”不能说成“相互吸引”注意：化学键的分类：离子键、共价键、金属键等Na+Cl－电子转移不稳定稳定一、离子键思考：Na+和Cl-间存在哪些作用力？Na+离子和Cl

2、-离子间的静电相互吸引作用电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用定义：阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键。成键微粒：相互作用：成键过程：含有离子键的化合物就是离子化合物。一、离子键阴阳离子静电作用（静电引力和斥力）阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。思考哪些物质能形成离子键？活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。（大部分的盐、金属氧化物、过氧化物等）。阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键，叫做离子键。下列不存在离子键的是（）A、MgOB、K2SO4C、NH4ClD、H2O活泼的金属元素和酸根离子形成的盐铵根离子和

3、酸根离子（或活泼非金属元素离子）形成的盐。D练一练：补充：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子。H·Na··Mg··Ca··O·····Cl·······1、原子的电子式：2、离子的电子式：H+Na+Mg2+Ca2+[O]2-····：：[Cl]-····：：阴离子：阳离子：二、电子式AB型AB2型A2B型NaClNa2SNa2OMgCl2注：书写离子的电子式时，相同离子不能合并。3、离子化合物的电子式：[练习1]写出下列微粒（物质）的电子式：硫原子，溴原子，硫离子，溴离子铝原子，铝离子，溴化钙，氧化镁用电子式表示离子化合物的形成过程:用电子式表示氯化钠的形成过程Cl·

4、······Na·＋··[Cl]-··：：→Na+用电子式表示溴化钙的形成过程[Br]-····：：·Ca·Ca2+Br·····：＋＋→[Br]-····：：Br·····：3、相同的原子可以合并写，相同的离子不能合并写1、不能把“→”写成“==”2、用箭头表明电子转移方向注意[Br]-····：：·Ca·Ca2+Br·····：＋2→[Br]-····：：[练习2]⑴用电子式表示氧化镁的形成过程⑵用电子式表示硫化钾的形成过程箭头左方相同的微粒（原子）可以合并，箭头右方相同的微粒（离子）不可以合并。注意···O······Mg·＋→Mg2+[o]2-··：：＋·S·····2K·→K+K

5、+[S]2-····：：定义：阴阳离子通过静电作用所形成的化学键。含有离子键的化合物一定是离子化合物区分：用电子式表示物质（原子、离子）用电子式表示物质形成过程小结:离子键课堂练习1、下列说法正确的是：（）A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D2、下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是：（）A.10与12B.8与17C.11与17D.6与14CCl][HClH3、下列用电子式表示化合物的形

6、成过程正确的是（）KOKO][K2K]MgFFMgF2[2[]Ba[]Cl[]Cl2BaClClA、B、C、D、A4、下列说法不正确的是（）A、含有离子键的化合物一定是离子化合物B、活泼金属和活泼非金属化合时，能形成离子键C、阴阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键D、离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关C作业：作业本Ｐ92,3,4,8,9,13,14,15