高中化学平衡课件

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1、第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡（第一课时）1.了解可逆反应与不可逆反应的概念。12.掌握化学平衡建立的过程、化学平衡的概念。2学习目标：阅读课本P25后回答：1、化学平衡主要研究的对象是什么？2、什么样的反应是可逆反应？一、可逆反应与不可逆反应类比溶解平衡状态的建立，讨论可逆反应化学平衡状态的建立溶解平衡的建立开始时v（溶解）＞v(结晶)平衡时v（溶解）=v（结晶）结论：溶解平衡是一种动态平衡一、可逆反应与不可逆反应在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应.NH3＋H2ONH3·H2O注意：可逆

2、反应总是不能进行到底，得到的总是反应物与生成物的混合物.开始时c(CO)、c(H2O)最大，c(CO2)、c(H2)=0随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大c(CO2)、c(H2)逐渐增大进行到一定程度，总有那么一刻，正反应速率和逆反应速率的大小不再变化在容积为1L的密闭容器里，加0.01molCO和0.01molH2O(g),CO＋H2O(g)CO2＋H2c(CO)、c(H2O)逐渐减小4、化学平衡状态的特征(2)动：动态平衡（正逆反应仍在进行）(3)等：正反应速率=逆反应速率≠0(4)定：反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组分的

3、含量一定。(5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。(1)逆：可逆反应5、（1）浓度对化学平衡的影响：实验2—5：已知在K2Cr2O7溶液中存在着如下平衡：取两支试管各加入5ml0.1mol/LK2Cr2O7溶液,按要求操作,观察并记录溶液颜色的变化。Cr2O72-（橙色）+H2OCrO42-（黄色）+2H+滴加3~10滴浓硫酸滴加10~20滴NaOH编号12步骤K2Cr2O7溶液滴加3～10滴浓硫酸滴加10～20滴6mol/LNaOH溶液橙色加深溶液黄色加深Cr2O72-（橙色）+H2OCrO42-（黄色）+2H+结论:增大生成物的

4、浓度平衡向_______方向移动;减小生成物的浓度平衡向_______方向移动。分析:增大c(H+)→橙色加深→c(Cr2O72-)增大→平衡破坏→平衡逆向移动;减小c(H+)→黄色加深→c(CrO42-)增大→平衡破坏→平衡正向移动。逆反应正反应（1）浓度对化学平衡的影响：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(硫氰化铁)（红色）增加Fe3+或SCN-的浓度，平衡向生成Fe(SCN)3的方向移动，故红色加深。实验探究(实验2－6)P27FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KClFe3++3SCN-Fe(SCN)3(硫氰化铁)（红色）现象：溶液变成

5、红色（1）浓度对化学平衡的影响：增大反应物浓度平衡正向移动。实验探究(实验2－6)FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl现象：溶液变成红色(血红色)A.加少量FeCl3——红色加深；B.加少量KSCN——红色也加深；(无色)(黄色)(无色)思考：加少量NaOH溶液颜色有何变化。有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅【例１】在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)达到平衡的标志是　　　　　　　　　　　　　　（　　　）A.C的生成速率与C分解的速率相等B.单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolBC.A、B、C的浓度不再变化D.A、B、C

6、的分子数比为1:3:2AC判断可逆反应达到平衡状态？重要题型：【练习一】在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化④A、B、C的分压强不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化⑦单位时间内消耗amolA,同时生成3amolB⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2A.②⑧B.②⑤⑧C.①③④⑦D.②⑤⑥⑧(A)练习：可逆反应H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)在一定

7、条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO的浓度有何变化？①增大水蒸气浓度②加入更多的碳③增加H2浓度①平衡正向移动，CO浓度增大②平衡不移动，CO浓度不变③平衡逆向移动，CO浓度减小小结：增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也不能改变速率，所以V(正)仍等于V(逆)，平衡不移动。第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡（第二课时）可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动。化学平衡移动的概念:研究对象：已建立平衡状态的体系平衡移动的标志：1、反应混合物中各组分的浓度发生改变2、V正≠V逆增大反应物浓度速率-时间

8、关系图：原因分析:增加反应物的浓度,V正>V逆，平衡向正反应方向移动；0Vtt1V(正)V(逆