高考化学一轮复习专题十七物质的结构与性质（课时作业）：17-3b含解析

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1、第4步模拟练习达标1.（2016-漳州检测节选）有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（）——0iQ山E原子和F原子构成的气态团族分子模型FoNa+•Cl-图屮CO?晶胞图丙图乙图丁A・在NaCl晶体（图甲）中，跟最近的C「形成正八面体C.B.该气态团簇分子（图乙）的分子式为EF或FE在CO2晶体（图丙）中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧D.在碘晶体（图丁）中，碘分子的排列有两种不同的方向解析：B中，由于是气态团簇分子，其分子式应为E4F4或F4E4。答案:B2.（2016-河南郑州模拟）如图所示晶体结构是一种具有优良的电压、电光等功能的晶体材料的最小结构

2、单元（晶胞）。晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数和这种晶体材料的化学式分别是（各元素所带电荷均已略A・在NaCl晶体（图甲）中，跟最近的C「形成正八面体C.B.该气态团簇分子（图乙）的分子式为EF或FE在CO2晶体（图丙）中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧D.在碘晶体（图丁）中，碘分子的排列有两种不同的方向解析：B中，由于是气态团簇分子，其分子式应为E4F4或F4E4。答案:B2.（2016-河南郑州模拟）如图所示晶体结构是一种具有优良的电压、电光等功能的晶体材料的最小结构单元（晶胞）。晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数和这种晶体材料的化学式分别是（各元素所带电

3、荷均已略去）（）A・8；BaTi8Oi2C・6；BaTiOsD・3；BaTi2O3解析：由图可知，晶体中钛原子位于立方体的顶点，为8个晶胞所共用，每个晶胞中与钛原子紧邻的氧原子数为3,且每个氧原子位于晶胞的棱上，为4个晶胞所共用，故晶体内与每个“Ti"紧邻的氧原子数为：3X8x

4、=6;再据均摊法可计算出晶体中每个晶胞中各元素原子的数目：“B屮为1,“Ti”为8X*=1,为12X^=3,故此晶体材料的化学式为BaTiO3o答案：C3.（2016-云南昆明模拟）某晶体为体心立方晶格（如图），实验测得其密度为p（gcm-3）o已知它的相对原子质量为°,阿伏加德罗常数为^（mo

5、F1）,假定晶体中原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切。则该晶体晶胞的边长（5）为（）解析：由均摊法知该晶胞中可看成含有2个原子，设该晶体晶胞的边长为xcm,由题意得xXNAXp=2a9解之得答案：A4.(2016-山东临沂模拟)^(Ga)、错(Ge)、W(As)>硒(Se)均为第四周期的元素，它们在高科技尖端科学特别是信息领域有着广泛的用途。试回答下列问题：(1)基态错原子的价电子排布式为(2)沸点：NH3AsH3(填“>”、“v”或原因是(3)某碑的氧化物俗称“砒霜”，其分子结构如图所示，该化合物的分子式为,As原子采取杂化。⑷H2SeO4和FhSeOs是

6、硒的两种含氧酸。请根据结构与性质的关系，解释H2SeO4比I^SeOs酸性强的原因：(5)碑化镣可由(CH3)3Ga和ASH3在700°C下反应制得，反应的方程式为碑化镣的晶胞结构如下图所示，其晶胞边长为apm,则每立方厘米该晶体中所含碑元素的质量为览用M表示阿伏加德罗常数的值)。解析：(1)緒元素原子序数为32,与碳、硅同主族，緒原子的价电子排布式为4s24p2o(2)NH3分子间存在氢键，其熔沸点远远高于AsH3o(3)由碑的氧化物分子结构可知，该化合物的分子式为As4O6,显然As采用sp?杂化。(4)根据非務基氧数目判断酸性强弱。(5)该反应属于取代700°C△

7、反应，方程式为：(CHsbGa+AsHsGaAs+3CH4;依据碑化傢的晶胞结构及化学式GaAs可确定立方碑化傢晶胞中含有4个As原子,4个Ga原子，一个晶胞的体积可表示为(aXlOTOfcm',—个晶胞中含碑质量可表示为75/^AX4g,则每立方厘米该晶体中所含碑元素的质量,3.00X1032为八皿乡答案：(l)4s24p2(2)>NH3分子间存在氢键⑶As4O6sp3(4)H2SeO4和H2SeO3可表示为(HO)2SeO2和(HObSeO,H2SeO4中的Se元素正电性更高，导致Se-O-H中的O的电子更向Se偏移，更易电离出h+700C3.00X1032⑸(CH

8、3)3Ga+AsH3GaAs+3CH4/.弘5.(2016-黑龙江哈三中期末)已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它们原子序数的大小关系为A