化学一轮复习水溶液的酸碱性

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1、(2)、下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（）A、CH3COONaB、Na2SO4C、NH4ClD、CH3COOHA(1)下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是（）A、H+B、OH-C、S2-D、Na+D【课堂练习】(4)某溶液中由水电离出来的C(OH－)=10-12mol/L，则该溶液中的溶质不可能是（）A、HClB、NaOHC、NH4ClD、H2SO4C（3）水的电离过程为H2OH＋＋OH－，在不同温度下其平衡常数为K(25℃)＝1.0×10－14，K(35℃)＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是A.c(H＋)随着温度的升高而降低B.在35℃时，c(H＋

2、)＞c(OH－)C.水的电离度α(25℃)＞α(35℃)D.水的电离是吸热的D三、溶液的酸碱性与pH值1、定义：化学上常采用H+的物质的量浓度的负对数来表示溶液的酸碱性。3、溶液的酸碱性与pH值的关系酸性溶液：c（H+）>c（OH—）pH<7中性溶液：c（H+）=c（OH—）pH=7碱性溶液：c（H+）72、表示方法：pH=-lg{c（H+）}注意1、PH值越小，酸性越强，PH越大，碱性越强。2、PH范围0---14之间。3、PH值等于0的溶液不是酸性最强的溶液，PH值等于14的溶液不碱性最强的溶液。4、PH值减小一个单位，[H+]扩大为原来的10倍，PH增大一个单

3、位，[H+]减为原来的1/10[OH—]增为原来的10倍讨论：pH试纸的使用能否直接把pH试纸伸到待测液中？是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？能否用pH试纸测出pH=7.1？标准比色卡中的数据都是整数使用方法：直接把待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸上显出颜色后马上跟标准比色卡相对比定量测定：pH试纸法4、pH值测定方法酸碱指示剂法、pH试纸法、pH计法等。有一学生在实验室测某溶液的pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。（1）该学生的操作是___________（填“正确的”或“不正确的”），其理由是（2）请分析上述操作是否

4、一定有误差？。（3）若用此法分别测定c（H+）相等的盐酸和醋酸溶液的pH,误差较大的是___________，原因是（4）某同学用pH试纸测出某溶液的pH为3.82，你认为合理吗？。溶液的酸碱性---正误判断1、如果[H+]=10-7mol/L，则溶液一定呈现中性。2、在水中加酸会抑制水的电离。3、如果[H+]/[OH-]的值越大则酸性越强。4、任何水溶液中都有[H+]和[OH-]。5、[H+]等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。6、对水升高温度电离度增大，酸性增强。×√√√有关溶液pH的计算：1、单一溶液的计算：2、强酸、强碱的稀释：例1、0.001mol/L盐酸的pH=

5、__________，加水稀释到原来的10倍，pH=________例2、pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的100倍，则溶液的pH=___________结论：强酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢一个单位；注意：pH=6或8时，不可忽略水的电离，只能接近7酸碱溶液无限稀释，pH只能约等于7或接近7：酸不能大于7；碱不能小于73、弱酸、弱碱的稀释练习1、将pH=10的NaOH溶液稀释100和10000倍后，溶液的pH是多少？练习2、将pH=10的氨水稀释100倍后后，溶液的pH是8，对吗？小结：对于强碱溶液（pH=b）每稀释10n倍，pH减小n个单位，即pH=b-n；对于弱碱溶液

6、（pH=b），每稀释10n倍，pH的范围是b-n

7、关键：酸过量先算氢离子浓度！例题2：在25℃时，100ml0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？关键：碱过量先算氢氧根离子浓度！pH=14-pOH=3五、弱酸强碱或强酸弱碱混合例10、（1）PH为12的NaOH溶液和PH为2的醋酸溶液等体积相混合，则混合液呈________性（2）PH为12的氨水和PH为2的盐酸等体积相混合，则混合液呈__________性（3）PH为2的盐酸和PH为12的某