第三专题化学反应速率化学平衡

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1、第三专题化学反应速率化学平衡【考纲要求】1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。3.了解化学反应的可逆性。4.了解化学平衡建立的过程，理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。5.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。6.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。第1课时化学反应速率、化学平衡状态一、常见考点归纳及典例分析【考点1】化学反应速率的概念及表示

2、方法1.化学反应速率的计算公式为：2.根据速率与化学反应方程式中计量数的关系计算同一个化学反应加+丹=圧，同一段时间内，用不同物质的浓度变化表示的反应速率，数值可，但意义。其数值之比等于方程式中这些物质的化学计量数之比，即r(A):r(B):r(C)=in注意：固体、纯液体在反应川可视为浓度不变，故一般不用固体或纯液体表示反应速率。例1.(2010福建卷・12)化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物尝试随反应时间变化如右图所示，计算反应4〜8min间的平均反应速率和推测反应16min反应物

3、的浓度,结果应是A.2.5//mol-L1min】和2.0〃molL1B.2.5/zmolL^min'和2.0“molL1C.3.0/zmolL^min'和3.0//mol-L1D.5.0//molL"min'和3.0//molL1【考点2】影响化学反应速率的因素1.内因：是影响化学反应速率的决定因素。如金属与同浓度盐酸反应的速率：NaMgAlo2.外界因素对化学反应速率的影响外界因素主要指：思考：（1）形状大小相同的铁、铝分別与等浓度的盐酸反应生成氢气的速率：铁铝;⑵对于Fe+2HCl=FeCl2+H2t改变下列

4、条件对生成氢气的速率有何影响？①升高温度：;②增大盐酸浓度：:③增大铁的质量：;④增加盐酸体积：0例2、在一定温度吋，比与出反应过程中能量变化的曲线如下图。下列叙述正确的是（）0A.该反应的热化学方程式为N+3H2=2NH：1△〃=—92kJ・皿）1一'B.b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C.加入催化剂，该化学反应的放热增多D.加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率例3、已知汽车尾气无害化处理反应为：2N0（g）+2C0（g）.=N2（g）+2C02（g）下列说法不正确的是（）。A.升高温度可使该反应的逆反应

5、速率降低B.使用高效催化剂可有效提高正反应速率C.反应达到平衡后，r（N0）7^r（N2）D.升高温度正逆反应速率均增大例4、下列各组反应（表中物质均为反应物）中，反应刚开始时，放出氢气的速率最大的是（）。编号金属（块状）酸的浓度及体积反应温度/「CA0.4molMg6mol・L'硝酸10mL60B0.3molMg3mol•L1盐酸40mL60C0.4molFe3mol•L_l盐酸50mL60D0.1molMg3mol•硫酸10mL60【考点3】可逆反应知识要点：1.定义在条件下，既可以向—反应方向进行，同时又可以

6、向—反应方向进行的化学反应。2.特点反应物与生成物同时存在：任一组分的转化率都—于100%。3.表示在方程式屮用“”表示。催世剂・思考：向含有2mol的SO?的容器中通入过量氧气发生2S02+02^ntt2S0：“充分反应后生成S03的物质的量2mol(填“”“”或“=”)。例5.相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)AH=-92.6kJ-moP'o实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示:容器编号起始时各物质的物质的量/mol达平衡时体系能量的变化n

7、2h2nh3①130放出热量：23.15kJ②0.92.70.2放出热量：Q下列叙述错误的是()A.容器①、②屮反应的平衡常数相等B.平衡时，两个容器屮NH3的体积分数均为*C.容器②中达平衡时放出的热量0=23」5kJD.若容器①的体积为0.5L,则平衡时放出的热量小于23.15kJ例6：X、Y、Z三种气体，取X和Y按2：1的物质的量Z比混合，放入固定体积的密闭容器屮发生如下反应：X+2Y=2Z,达到平衡后，X的转化率不可能是()A、25%B、20%C、15%D、10%【考点4】是否达到化学平衡状态的标志1.绝对

8、标志(1)卩正=0乩同一种物质的生成速率等于消耗速率