氧化还原反应专题新

《氧化还原反应专题新》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、氧化还原反应专题樓岂子「化合价務低，祓还眞（发生还冬反应）議化剂（氧化性）一迁叵可（还原性）_还原产抽一莹.化产釣J失岂子，化合价升高，祓蒙化（发生蒙亿反.应）升失氧、将得还、若问剂、两相反一、“强弱”规律1、强者先行：将锌粉加入到含Cu2+、Fe2+的溶液中，铜将先被置换出来。2、强强联手：氧化性Mn0；>Cl2>Fe3+>I2;还原性Mn2+厂，CH与Fe?+、I",Fe”与厂均能发生反应；而b与Fe?+、Mn2+>CT等都不能反应。3、强能制弱：氧化剂>氧化产物（氧化性）；还原剂>还原产物（还原性）例如：依据下列两个反应：MnO

2、2+4HCl（浓）二二MnC12+C12f+2H20,2FeC12+C12==2FeC13,可以得出氧化性：MnO2>C12>FeC13。4、浓强稀弱：同种溶质的不同浓度的溶液，氧化性（还原性）随浓度增大而递增。女口，硝酸的氧化性随浓度的降低而减弱，盐酸的还原性随浓度的增大而增强。二、“价性”规律同种元素价态越高，氧化性越强（如Fc3+>Fc2+）,最高价态只有氧化性；例外：氧化性:HC1O>HC1O2>HC1O3>HC1O4）（稀：H2S03>H2S04）；价态越低，还原性越强（如S2->S>SO2）,最低价态只有还原性；中间价态兼具氧化性和还原性。三、“有条件自发”规律1、屯解一

3、一通屯后自发。女口，通常情况下，NaCl与H20不能自发发生反应，但在通屯情况下，H20可以将NaCl氧化:2NaC1+21120==2NaOIl+C12f+112f。2、酸性一一强氧化性。（）如，MnO?-不能将Cl—氧化，但在H+存在下有C12产生：2MnO42-+10C1-+16H+=2Mn2++5C12t+8H20。四、“逆反”规律氧化剂氧化性愈强，其对应的还原产物的还原性愈弱，还愿剂的还原性愈强，其对应的氧化产物的氧化性愈弱。如，金属单质的还原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>H>Cu>Ag金属阳离子氧化性：K+

4、e2+C12>Br2>12>S非金属阴离子的还原性：F_+4价，+6—0价。例如：如cr—般被氧化成co而不是更高价态的氯元素；s_—般被氧化成单质s,而单质s一般被氧化成SO2等2、可

5、判断同种元素不同价态的原子间能否发生氧化还原反应。若有中间价态，则可能发生氧化还原反应，若无中间价态，则不能发生氧化还原反应。例如：S02与I12S04（浓）Z间，Fc2+与Fc3+Z间，由于无屮间价态而不能发生氧化还原反应对Cl、Br.1、S、N等非金屈元素来说，其正价态氧化物或含氧酸可以与其氢化物在一定条件下反应，生成相应的非金属单质。如，工业上可利用此反应原理进行含氮氧化物尾气的处理：6M02+8NH3二二7N2+12H20。六、“电子守恒”规律得电子总数二失电子总数。一一任何氧化还原反应都遵循的规律，也是有关氧化还原反应计算的重要依据。例、22.4gFe溶于过量稀硫酸中，加入

6、10.lgKNO3未能将Fe2+完全氧化，当乂加入0.lmol•L-KMnO4溶液200mL后Fe2+才被完全氧化试通过计算确定KN03的还原产物。七、氧化还原反应方程式书写第1步：根据氧化还原顺序规律确定氧化性最强的为氧化剂，还原性最强的为还原剂；根据化合价规律及题给信息和己知元素化合物性质确定相应的述原产物、氧化产物；根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。第2步：根据溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H+或01T的形式使方程式的两端的电荷守恒。第3步：根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加也0（或其他小分子）使方程式两端的原子守恒

7、。熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物氧化剂C12o2浓h2so4HNO3KMnO/H)、Mn02Fe3+KC1O3CIO-H2O2还原产物cro2_so2NO或no2Mn2+Fe2+crh2o还原剂r（Hi）s2~(H2s)co、cFe2+nh3SO”sofh2o2氧化产物I2sco2Fe3+NOsofo2【例1】在NaClO溶液中通入足量SO?,写出发生反应的离子方程式：o解析第一步：（1）找出发生氧化还原反应的粒子：C1CT和