专题04+电荷守恒解题（方法讲解）-2018高考化学解题方法技巧+含解析

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1、电荷守恒解题守恒是化学思想的灵魂，有质量守恒、元素(物料)守恒、原子守恒、电子守恒、电荷守恒等。守恒法是一种屮学化学典型的解题方法，它利用物质变化过程屮某一特定的量固定不变来列式求解，可以免去一些复杂的数学计算，大大简化解题过程，提高解题速度和正确率。它的优点是用宏观的统揽全局的方式列式，不去探求某些细微末节，直接抓住其中的特有守恒关系，快速建立计算式，巧妙地解答题目。其中电荷守恒法解题总结如下:1.判断离子离子方程式正误离子方程式的书写要求满足原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒。利用电荷法可以快速判断离子离子方程式的正误，特别是一些比较复杂的氧化还原反应离子方程式。案例1向含XmolN

2、H4Fe(SO4)2的溶液中逐滴加入ymolBa(OH)2溶液，下列说法正确的是A.当x=2y时，发生的离子反应为2NHr+SO42_+Ba2++2OH=2NH3H2O+BaSO4lB.当xNy吋，发生的离子反应为2Fe3++3SO42+3Ba2++6OH=2Fe(OH)3；+3BaSO4；C.当2x=y时，发生的离子反应为2Fe3++2NH4++2SO42_+2Ba2+4-6OH=2Fe(OH)31+2BaSO4

3、4-2NH3H2OD.当x

4、NH3H2O能够与FJ+反应得到Fe(OH)3、NHj,即NHj实际没有消耗。所以这类“竞争性反应呻，需要理顺反应的顺序。解析：Ba(OH)2电离生成的OH•首先与FJ+反应，然后再与NH4+反应。A、x=2y时，设x=l,NH4Fc3+各lmol,SO42-2mol,Ba(OH)20.5mol,所以SO42Fe”均未完全反应，NH「没有参加反应，发生的离子反应为2Fe3++3SO42■+3Ba2++6OH=2Fe(OH)3

5、+3BaSO4bA错误。B、当x2y时，类似选项A,SO42均未完全反应，NH「没有参加反应，发生的离子反应2Fe3++3SO42■+3Ba2++6OH=2

6、Fe(OH)3；+3BaSO4^B正确。C、反应前电荷总数为2个单位正电荷，反应后电荷数为0,电荷不守恒，C错误。D、y=1.5x吋，Fe"与OR恰好完全反应，SO占有部分剩余，y=x时，Fc3+>SO占均有剩余，所以当xvy<1.5x时，Fc3+>SO”均有剩余，Ba(OH)2完全反应，生成Fe(OH)32y/3mol>BaSO4ymol,沉淀质量为(233y+107x2y/3)g,D错误。正确答案B。总结：离子方程式正误判断是高考高频知识点，解这类题主要是从以下几个方面考虑：①反应原理，女山铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁；三氯化铝溶液与碳酸钠溶液混合发生的是双水解反应，而不是复分

7、解反应：Mg?一遇OR和CO、/-吋更宜生成的是Mg(OH)2沉淀等。②电解质的拆分，化学反应方程式改写为离子方程式吋只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全电离形式，如NaHCOs只能改写成Na*和HCO］③配平，离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒，而应该优先满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。④注意反应物的用量对离子反应的影响。1.计算元素的化合价在一个较复杂的氧化还反应中，可以根据电荷守恒，求出离子的电荷数，从而推算出离子中某元素的化合价。案例2在一定条件下，R03»和F2可发生如下反应：R03n_+F2+20H~=R04'+2F"+H20,从而可知在R03n-中，元素R的化合价

8、是A.+4价B.+5价C.+6价D.+7价分析：这是一个氧化还原反应，要求RO311•中R的化合价，必须知道n值。解析：根据反应前后电荷守恒，n+2=l+2,n=l,R03n_中氧显一2价，因此R的化合价为+5价，故选项B正确。2.判断溶液中离子能否共存任何溶液都是电屮性的，溶液屮阳离子所带正电荷总数和阴离子所带负电荷总数相等，题目中给出离子浓度大小时，就耍考虑到应用电荷守恒解答。案例3实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色落液，且在溶液中四种离子的物质的量浓度均为lmol/Lo下列四个离子组能达到要求的是()A.Na+>SO42Cl'B.Cu2+>KSO42

9、N0.3・C・HlHCO3Cl'D.Mg?*、NaCT、SO42-分析：知道了溶液中四种离子的物质的量浓度均为lmol/L,就要考虑到用电荷守恒分析，确保溶液显电中性。解析：A、四种离子可以大量共存，但不能满足电荷守恒，A错误；B、铜离子在溶液中显蓝色，不能大量共存，B错误；C、盘离子和碳酸盘根离子不能大量共存，C错误；D、四种离子可以大量共存，且能满足电荷守恒，D正确，答案选D。3.比较离子浓度大小根据溶液显电中性，溶液中离子浓度大小比较