专题06+实验方案的设计与评价（方法讲解）-2018高考化学解题方法技巧+含解析

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1、化学实验方案的设计与评价化学实验方案的设计与评价在高考中占有重要地位，主要考查反应原理的设计是否科学合理、物质的净化除杂装置是否正确、实验现彖记录和实验结果分析是否准确。一.考查反应原理的设计反应原理的设计是指为了达到一定的实验冃的而综合运用元素化合物知识和实验基本操作所进行的化学实验的设计。主要考查反应原理是否正确、仪器药品的选用是否恰当、反应条件是否具备等，反应原理设计要遵循科学性、安全性、可行性、经济性、创新性原则。案例1下列实验方案设计合理的是A.头验室制乙烯B.买验室制乙烘C.买验室屮分係石油D.比较NaHCO：.和陋®的热稳定性fix遛著石灰水分析：化学实验方案的设计

2、主要从反应物的状态、反应条件、仪器选择进行考查，分析时要紧紧联系课本屮学过的有关化学实验，进行迁移联想，特別要注意相关实验的考向。解析:没有温度计，无法控制反应进行的温度170°C,A错误；电石和饱和食盐水反应生成糊状的Ca(0H)2,不能使用简易启普发生装置，B错误；分惚实验中温度计水银球应与蒸帼瓶支管下沿平齐，冷凝管中冷凝水应从下方进，上方出，C错误；碳酸氢钠在较低的温度下分解而碳酸钠在较高的温度下不分解，可以说明碳酸钠比碳酸氢钠稳定，D正确。二.考查物质的净化除杂化学反应制取产生的气体中往往混有杂质，为了防止干扰主体实验，需要除去杂质，针对不同的实验产生不同的杂质需选择不同

3、的除杂方法。如实验室用乙醇和浓硫酸170°C时产生的乙烯中混有乙醇、C02、SO?杂质，不论用酸性KMnOt溶液述是用溟水检验乙烯，都要用？feOH溶液除朵；实验室用澳乙烷和NaOH乙醇溶液制取乙烯，乙烯中混有乙醇，如果用澳水检验乙烯不用除杂，如果用酸性KMnO溶液检验乙烯，应先用水除去乙醇。案例2用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体(图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。其屮正确的是a选项气体abCdAC02盐酸CaCO；J饱和Na2C03溶液浓硫酸BCL浓盐酸MnO2NaOH溶液浓硫酸CNH3饱和NH.C1

4、溶液消石灰H20固体NaOHDNO稀硝酸铜屑II2O浓硫酸分析：实验中要求制取四种干燥、纯净的气体，应先从气体发生装置产生的气体中有什么杂质、如何除去这些杂质、选用何种干燥剂装置进行分析。解析：C02中的HCI不能用饱和NMOs溶液除去，因为C02与M&CO：仮应(Na2C03+C02+H20=2NaHC03),应用饱和NaHC03溶液,A错误;除C1中的HC1不能用NaOH溶液,因为CL也与NaOH反应，应用饱和食盐水，B错误；向消石灰中滴加饱和MCI溶液，消石灰遇水放热，NI「与01「反应放出ML”c装置中不能装水，因为N&极易溶于水且可能发生倒吸，C错误；铜与稀硝酸反应产生

5、N0,部分NO与装置中原有的空气反应生成M0?,气体进入c装置，水能将NO?转化为NO,d中的浓硫酸起干燥作用，D正确。一.考查实验现象记录和实验结杲分析在进行实验结果分析时，一定要注意现象描述的准确性，得出实验结论时要注意发散思维应用，应根据化学反应的实质得出实验结论。案例3下列实验的现象与对应结论均正确的是选项操作现彖结论A向某溶液屮加入CCh,振荡后静置液体分层，下层呈紫红色该溶液屮存在IBAl2(S0i)3溶液中滴加过量氨水生成白色胶状物质Al(0II)3溶于氨水0FcSO!溶液'卩滴入酸性高猛酸钾溶液紫色褪色F/有还原性DS02通入漠水中溶液褪色S02有漂白性分析：要得

6、出正确的实验结论，首先要理解反应原理以及物质的性质，依据化学反应的实质解答问题。解析：向某溶液中加入CCh振荡后静置，下层呈紫红色，含碘单质，不能检验是否含A错误；A12(SO.；)3溶液屮滴加过量氨水，生成氢氧化铝白色沉淀，说明A1(OH)3不溶于氨水，B错误；FeSOd溶液屮滴入酸性髙猛酸钾溶液，紫色褪色，说明Fe_有还原性，C正确；SO?通入澳水中，发生氧化还原反应，生成硫酸和HBr,说明S@有还原性，D错误。总之，解答化学实验设计和评价的问题，首先要明确化学实验设计的目的和评价的方面，其次要明确反应原理以及反应进行的条件、注意事项，在进行实验评价时要注意思维严谨、推理严密

7、。