高考化学解题方法与技巧

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1、高考化学解题方法与技巧　　　　高考化学二卷的功能是协调选择题与其他题型在考查知识与能力方面的关系其特点是突出知识的重点强调能力的考查必要时还在所填空格后加以指导语　　　　化学二卷导致考生失分的主要原因是：一是填空题重点考查考生的阅读理解和文学表述能力要求考生有敏捷的思维和观察能力、表达能力表述内容既要准又须与题意贴切吻合；二是填空题答案呈发散性（而选择题仅四个选项）可以克服考生盲目猜估和侥幸得分；三是题中信息曲径通幽要求考生善于化“隐”为“现”跃过命题者巧布的“陷阱”故应考时应注意：　　　　1、抓住关键以新联旧

2、　　　　填空题形式新颖思维巧妙很富有思考性综合性程度很高内容跨度大知识的串联性强只要抓住关键搞清题目的条件和要求在此基础上题目的新要求与学过的旧知识联系进行有关知识的整体思维答案就能顺利推出　　　　【例1】臭氧（O3）是一种有点腥气味的淡蓝色气体它具有比氧气更强的氧化性已知臭氧能使润湿的碘化钾淀粉试纸变蓝反应中有氧气生成则反应的化学方程式是反应中氧化产物是还原产物是　　　　【解析】这是一道以化学基本概念中的氧化还原反应为内容的填空题根据题意很容易得出O3+I→I2+O2这一转化关系显然反应物中的钾元素在生成物中

3、以何种形式出现是本题的难点据钾元素在反应前后价态未变肯定在生成物中也是+那么与+结合的阴离子这是突破难点的关键此时应从题目的字、词、句中挖掘隐含条件抓住“湿”字这个突破口就知反应物中还有水参与反应于是又得出O3+I+H2O→I2+O2+X再在此基础上进行综合思维根据质量守恒定律和题目要求不难推知X－就是OH－因而就有：O3+2I+H2O=I2+O2+2OH于是第一空就完成了后面的两空全部脱离了题目的信息进入整体思维在氧化还原反应中得失电子、化合价改变、氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物之间的关系进行解答由于I－

4、是还原剂则氧化产物就是I2这一空较容易但不能因O3是氧化剂就不加思索地判断出O2是还原产物因为O3和O2都是氧元素的单质氧元素的化合价都是0即反应前后化合价没变于是又出现难点解决此难点其关键就是看O3里的氧原子获得电子而转变成了什么仔细观察反应方程式不难看出O3中有两个O原子形成了O2价态没变另一个O原子进入OH即跟水生成了OH—价态降低了所以OH是还原产物解答第二空的整个思维是把新问题与已学过的旧知识紧密结合以新联旧抓住还原产物在反应物中一定是氧化剂氧化剂中的元素在反应中一定要得电子导致元素化合价降低的这一关

5、键　　　　2、透过现象抓住本质　　　　【例2】由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的某几种固体组成的混合物加入盐酸放出的气体通过过量的NaOH溶液后气体体积明显减少将上述混合物在空气中充分加热有气体放出且残留固体质量有所增加由此可知混合物中一定含有一定不含有不能确定是否含有　　　　【解析】⑴以题意混合物中加入盐酸放出气体可能是HCl与NaHCO3或Na2CO3或Na2O2等反应且气体通过NaOH溶液后体积明显减少但又不等于零肯定为CO2和O2的混合气体固体混合物中一定含有Na2O2　　

6、　　⑵将混合固体在空气中充分加热有气体放出说明固体中一定有NaHCO3　　　　⑶残留固体质量有所增加多数考生认为NaHCO3受热分解质量减少但Na2O2与CO2、　　　　3、变通思维合理迁移　　　　【例3】Fe3O4可以写成FeO.Fe2O3若看成一种盐时又可以写成Fe[FeO2]2根据化合价规律和这种书写方法若将Pb3O4用上述氧化物形式表示其化学式可写成看成盐时可写成等物质的量的Fe3O4和Pb3O4分别在一定条件下和浓盐酸反应时高价的铅能将盐酸氧化而放出Cl2而高价铁则不能写出Fe3O4、Pb3O4与盐酸

7、反应的化学方程式、　　　　【解析】这是一道填空型信息迁移题如果运用简单模仿则会将Pb3O4类比Fe3O4错填为PbO.Pb2O3、Pb[PbO2]2正确领会题干信息必须遵守化合价分析规则和Fe3O4书写方法因Fe3O4中Fe有＋2价、＋3价而Pb3O4中的Pb却只有＋2价、＋4价故Pb3O4中有一个＋4价的铅原子和两个＋2价的铅原子变通思维后不难得：Pb3O4氧化物形式为：2PbO.PbO2写成盐时为Pb[PbO4]　　　　同理变通思维可写出二者与盐酸反应的化学方程式：　　　　Fe3O4+8HCl=FeCl2+

8、2FeCl3+4H2OPb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2O　　　　4、利用规律逐步推理　　　　近几年来高考填空题中出现了许多“满足关系”和“取值范围”的题目这些题目形式新颖创意较高思维抽象规律性很强该类题目大都是内容源于课本要求学生对化学基本理论透彻理解熟练运用有一定的逻辑推理能力对于这类题应该将计就计首先抓住知识的内在规律找出对应关系逐步推理导出结果　　　　【例4】