专题03+阿伏加德罗常数类选择题解题方法和策略-2018年高考化学备考中等生百日捷进提升

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1、2018年高考a—r».c*1皿・■*g.IIf1专龜乞商弑题德罗牽熬褰迄撑龜箫麵方眩牝策躇寥著试方向有关物质的量的概念、应用以及物质的量浓度的计算仍然是高考高频考点，题型以选择题为主，难度适中。非选择题多以溶液的配制、实验为载体考查化学实验基本操作、溶液浓度的测定、数据处理方法和化学实验中的定量分析能力。考点应用规律性强，能提升综合解题能力。该部分知识的前后关联性极强，应用广泛，尤其是条件性、规律性、结论性的数据快速处理运用，仍为命题的主要方向。预计2018年有关阿伏加德罗常数的综合应用及气体摩尔体积的考查仍会延续选择题的形式，要注意与氧化还原反应、水解原

2、理、物质结构等知识点的结合,而以物质的量为中心的计算更多体现在它的工具性上。CLASSICQUESTIONS1经典题例析【例题1】阿伏加徳罗常数的值为心。下列说法正确的是A.1L0ol-L_1NH4C1溶液中，NH4+的数量为0.1心B.2.4gMg-^H2SO4^SlS,转移的电子数为O.INaC.标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2心D.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2必【答案】D【解析】A、NH/是弱碱根离子，发生水解：NH4+H2ONH3•H2O+H+,因此NH「数量小于0.1必，故A

3、错误；B、2.4gMg为O」mol,与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为2.4X24-24mol=0.2mol,因此转移电子数为为0・2必，故B错误；C、2和02都是分子组成，标准状况下，2.24L任何气体所含有的分子数都为O.INa，故C错误；D、H2+I2^^2HI,反应前后系数之和相等，即反应后分子总物质的量仍为0.2mol,分子数为0.2必，故D正确。【名师点睛】本题考查阿伏加德罗常数的应用，是高考的一个热点，主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累。【例题2】Na代表阿伏

4、伽德罗常数的值，下列说法不正确的是A.将lmolNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NHJ数目为NaB.标准状况下，lL0.5mol・L"乙酸溶液中含有氢离子总数为0.5NAC.31g白磷分子含有共价键总数为1.5Na已知：白磷(PJ为正四而体结构D.53克Na2CO3固体中含有CO32-总数为0.5NA【答案】B【解析】A、将1molNHqNO搐于稀氨水中使滚液呈中性，则有n(H+)=n(OHO,而电荷守恒可知：n(H+)+n(NH4+)=n(OHO+n(NOD,故有n

5、标准状况下,lL0.5mo?L-i乙酸溶液中含有氢离子总数远小于0.5Na,故B错误；G白磷分子为正四面体，每条边都代表一个P-P键，所以共6个P-P共价键，31g白磷分子含有共价键总数为6/4Na=1.5Na,故C正确；D・53克NasCOs固体中含有80总数为—^―pNx106g•朋0厂1=0.5Na,故D正确；故选B。METHODSANDSTFATEGIES=解题方法与策略以上两题都以阿伏加德罗常数为基础，进行考查，整体考查的全面。在解题过程中注意一下几点：1、忽视某些物质在标准状况下不是气体及使用“22.4L/mol”的条件。2、忽视某些盐的水解、弱

6、电解质电离对离子或分子数目的影响。3、忽视金刚石、石墨、SiO2等微观结构(如上题中石墨为正六边形，用均摊法算其碳原子数)4、忽视NO?的隐性反应(2NO2H^N2O4)、铁价态的特殊性。5、忽视过氧化物生成02时转移的电子数目、可逆反应消耗原料数量的特殊性。6、阿伏加德罗定律的关系：同温同压下，气体的体积之比二物质的量之比二分子数之比；同温同压下，气体的密度之比=摩尔质量之比；同温同体积下，气体的压强之比=物质的量之比。这类试题解题过程中一般采用的分析方法为：阿伏加徳罗常数类试题具有较强的综合性，在复习备考中除了需要注意相关的解题技巧外，还需要对相关知识有

7、个比较深入的认识，将知识准确、合理的应用。TRACKING跟踪训练I.Na为阿伏加徳罗常数的值。下列说法正确的是A.0.1mol的"B中，含有0.6必个中子B.pH=l的H3PO4溶液中，含有0.1必个JTC.2.24L(标准状况)苯在02屮完全燃烧，得到0.6必个CO?分子D.密闭容器中1molPCI3与1molCb反应制备PC15(g),增加2必个P・C1键【答案】A【解析】A.B的原子序数为5,即质子数为5,在质量数为11的B原子中含有6个中子，0.1molHB含有0•现个中子，A正确；E•溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B错误；C.标准状况下苯是液

8、体，不能利用气体摩尔体积计算2・24L苯的物质的量，