基于高考试题谈高考复习策略

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1、基于髙考试题谈高考复习策略一、高考真题再现(新课标2011年全国高考第26题)0.80gCuSO4?5H20样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。请回答下列问题：(1)试确定200°C时固体物质的化学式o(要求写出推断过程)；(2)取270°C所得样品，于570°C灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为o把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为,其存在的最高温度是(3)上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为(4)在0.10mol

2、?L-l硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c(Cu2+)=mol?L-l(Ksp[Cu(OH)2]=2.2X10-20)o若在0.1mol?L-l硫酸铜溶液中通入过量H基于髙考试题谈高考复习策略一、高考真题再现(新课标2011年全国高考第26题)0.80gCuSO4?5H20样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。请回答下列问题：(1)试确定200°C时固体物质的化学式o(要求写出推断过程)；(2)取270°C所得样品，于570°C灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学

3、方程式为o把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为,其存在的最高温度是(3)上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为(4)在0.10mol?L-l硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c(Cu2+)=mol?L-l(Ksp[Cu(OH)2]=2.2X10-20)o若在0.1mol?L-l硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS,此时溶液中的H+浓度是mol?L-lo二、高考试题命题的知识背景五水合硫酸铜的结构:CuS04?

4、5H20可写成［Cu(H20)4］S04H20,晶体结构中，Cu离子呈八面体配位，为四个H20和两个0所第五个H20与Cu八面体中的两个H20和［S04］中的两个0连接，呈四面体状，在结构中起缓冲作用。其结构示意图如下：由于五水合硫酸铜晶体中水有两类，一类是形成配体的水分子，一类是形成氢键的水分子，结合上有着不同，因此受热时也会因温度不同而得到不同的产物。五水合硫酸铜晶体失水分三步：①两个仅以配位键与铜离子结合的水分子最先失去，大致温度为1021。②两个与铜离子以配位键结合，并且与外部的一个水分子以氢键结合的水分子随温度升髙而失去，大致温度为113°Co③最外层水

5、的氢原子与周围的硫酸根离子中的氧原子之间形成氢键，它的氧原子又和与铜离子配位的水分子的氢原子之间形成氢键，总体上构成一种稳定的环状结构，因此破坏这个结构需要较高能量，失去最外层水分子所需温度大致为258°Co三、高考试题的分析首先，要认真分析坐标图。该图是热重曲线，横坐标是温度变化，纵坐标是质量变化，曲线是随着温度变化（升高）,样品固体的质量也在变化（减少）。其次，要读懂图中的信息。0.80gCuSO4?5H20样品随着温度升高，在1029时脱水，样品质量减少到0.68g,在113°C时又脱水，样品质量减少到0.57g,在258°C时再次脱水，样品质量减少到0.5

6、1go最后，要注意图中的细节。图中的曲线出现了平台，说明了在某一段温度变化内，固体的质量并不变化；而问题所提到的几个温度在坐标中并没有直接标出，需要考生从图中的信息中自己去寻找数据，这也是解题的关键。根据图中相关数据，可以依次将几次脱水后的固体化学式计算出来。（1）在200°C时（由图知温度在1131-2581之间），此时固体质量是0.57g,由计算②知固体的化学式为CuSO4?H20,推断过程如上（也可以用减轻的水的质量计算）。（2）方法一：可以结合问题的相关信息大胆猜测，由（1）已经计算出在200°C时固体是CuSO4?H20,在258°C时固体质量又减轻，则

7、减轻的应为水的质量，由此得出270°C所得样品应为CuSO4o方法二：270°C大于258°C,直接由前面的计算③知，所得样品应为CuSO4O因此，在570°C灼烧是CuSO4受热分解，得到的黑色粉末应是CuO,另一种氧化性气体应是高价态的SO3,由此可写出该固体受热分解的化学方程式应为：CuSO4ACu0+S03to黑色粉末CuO溶解于稀硫酸中发生反应生成CuSO4和H20,经浓缩、冷却，析出的晶体为蓝色的CuSO4?5H20o再由图观察发现，开始升温时，晶体质量并无变化，当温度到102*时，晶体开始脱水，因此，CuSO4?5H20晶体存在的最高温度是102°C

8、o(3)由