第4单元 沉淀溶解平衡

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1、专题3溶液中的离子反应沉淀溶解平衡第四单元沉淀溶解平衡1、固体物质的溶解度是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的克数。在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。2、气体的溶解度通常指的是该气体（其压强为1标准大气压）在一定温度时溶解在1体积水里的体积数。溶解度【知识回顾】按照溶解度的大小，可分为：>10g易溶：1g—10g可溶：0.01g—1g微溶：<0.01g难溶：思考：如氯化银、硫酸钡在水中完全不能溶解？【活动与探究】将少量PbI2(难溶于水）固体加入盛有一定量水的５０mL烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，静置一段时间。取上层清夜２mL，加入

2、试管中，逐滴加入AgNO3溶液，振荡，观察实验现象。现象：溶液中出现黄色浑浊现象。结论：有碘化银沉淀生成，难溶的物质也有极少量的溶解，绝对不溶的物质是没有的实验过程现象解释与结论取AgCl固体加水溶解，取上层清液适量，滴加少量KI溶液结论：难溶的物质也有极少量的溶解，绝对不溶的物质是没有的【活动与探究】难溶黄色沉淀AgClAg++Cl-Ag++I-=AgI↓PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)沉淀溶解生成沉淀的离子反应反应之所以能够发生，在于生成物的溶解度小。难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0(AgI沉淀后的溶液中三种有关反应的粒子在反应体系中共存)。习惯上,将溶解度小于

3、0.01克的电解质称为难溶电解质化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时,沉淀达到完全。Ag++I-=AgI↓一、沉淀溶解平衡1、概念：在一定的温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成速率相等时，形成电解质的饱和溶液，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。注意：饱和溶液2、表示方法：3、意义：不表示电离平衡表示：一方面：少量的Ag+和Cl-脱离AgCl表面进入水中（沉淀溶解过程）；另一方面：溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面的阴、阳离子的吸引，回到AgCl的表面析出（沉淀生成过程）。AgCl（S）Ag+(aq)+Cl-(aq)4、沉淀溶解平衡的特征：逆、等、定、动、变、达到沉淀

4、溶解平衡，溶质离子浓度保持不变达到沉淀溶解平衡，沉淀的生成与溶解仍在进行，其速率相等沉淀溶解平衡是在一定条件下建立起来，当条件改变，会建立新的平衡3、影响因素内因：难溶物本身的性质外因：①浓度：加水稀释，平衡向溶解方向移动②温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程。③同离子效应：在电解质的饱和溶液中，加入含有相同离子的强电解质时，沉淀溶解平衡会被抑制请运用化学平衡的特征分析下列说法是否正确：⑴当沉淀溶解达到最大程度时，沉淀溶解过程及离子结合成沉淀的过程不再发生变化。⑵当沉淀溶解平衡建立时，溶液中离子的浓度不再发生变化。⑶将相同质量的AgCl（过量）分别溶于少量水和盐酸中，则水中银离子的浓度小

5、于盐酸中银离子的浓度。√【问题解决】改变条件平衡移动方向C（Ag+）C（Cl-）升温加水加AgCl（s）加NaCl（s）加NaI（s）加AgNO3(s)→↑↑→不变不变不移动不变不变←↓↑→↓↑←↑↓讨论：对于平衡AgCl（S）Ag+(aq)+Cl-(aq)若改变条件，对其有何影响二、溶度积———Ksp根据化学平衡的研究方法，可以用平衡常数来描述难溶电解质在水中的溶解程度，此平衡常数称为溶度积常数或简称溶度积。几种难溶电解质在25℃时的溶解平衡和溶度积：AgCl(s)Ag++Cl-AgBr(s)Ag++Br-Fe(OH)3(s)Fe3++3OH-Mg(OH)2(s)Mg2++2OH-Ks

6、p=c(Ag+)·c(Cl-)Ksp=c(Ag+)·c(Br-)Ksp=c(Fe2+)·c3(OH-)Ksp=c(Mg2+)·c2(OH-)2、表达式:Ksp=[c(Mn+)]m·[c(Am-)]n1、溶度积Ksp:一定温度下，难溶电解质的溶解平衡中，离子浓度系数之幂的积为一常数MmAn（S）mMn+(aq)+nAm-(aq)1.8×10-105.4×10-138.5×10-177.1×10-52.6×10-395.0×10-91.5×10-48.4×10-62.1×10-72.4×10-33.0×10-97.1×10-4CaCO3CaSO4Fe(OH)3在一定温度下，难溶电解质的Ksp

7、的大小反映了其在水中的溶解能力。即Ksp越大，溶解能力越强对于同种类型的难溶物而言的.Ksp决定于难溶电解质的本性，与温度有关，一定温度下，Ksp是常数。练习：分别书写下列物质的电离方程式和沉淀溶解平衡方程式电离方程式沉淀溶解平衡方程式BaSO4CaCO3Al(OH)33、离子积IP=c(Am+)n.c(Bn-)mIP称为离子积，其表达式中离子浓度是溶液中的实际浓度。AnBm(s)nAm+(aq)+mBn-(aq)4、溶度积规则IP