（上课）溶液的配制及分析

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1、溶液的配制与分析（第一课时）专题1化学家眼中的物质世界◆◆◆第二单元研究物质的实验方法◆◆◆理解物质的量浓度的概念；掌握有关物质的量浓度的简单计算；含糖量3.6%1.5mol/LBaCl2◆◆◆§1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆对于溶液而言，测量体积比较方便，对于溶质，我们知道其物质的量使用方便,便于计算。溶质的物质的量(n)溶液的体积(V)请设计一个物理量，将溶质的物质的量(n)和溶液的体积(V)联系起来，该物理量应如何定义？溶液表示溶质表示优点溶液中溶质的质量分数单位质量溶液中溶质的“质量”用于“质量”的计算溶液中溶质的物质的量浓度单位体积溶液中溶质的“物质的量”用于“物质的

2、量”的计算1、定义：指单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。2、符号：cB3、常用单位：mol·L-1（或mol/L）4、数学表达式：注意：ｎ—溶质物质的量（mol)V—溶液的体积(L)（Ｖ溶液≠Ｖ溶剂或Ｖ溶液≠Ｖ溶剂＋Ｖ溶质）一、物质的量浓度(cB)cB=nBV（aq）(nB=cB·V或V=)cBnBn(Na2CO3)=m(Na2CO3)M(Na2CO3)=53.0g106g·mol-1=0.500molc(Na2CO3)=n(Na2CO3)V=0.500mol0.500L=1.00mol·L-1答:溶液中Na2CO3的物质的量浓度为

3、1.00mol·L-1。例1：P23将53.0gNa2CO3溶于水，配成500mL溶液,所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？解：标况下,Vm=22.4L·mol-1知识点1n=NNA=mM配制250mL0.2mol·L-1NaCl溶液，需要NaCl的质量是多少克？解:n(NaCl)=c(NaCl)V(NaCl溶液)=0.2mol·L-1×0.25L=0.05molm(NaCl)=n(NaCl)M(NaCl)=0.05mol×58.5g·mol-1=2.925g答:需要NaCl的质量是2.925g◆◆◆§1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆下列溶液中物质的量浓度为1mol·L－1的是(

4、)A．将40gNaOH溶解在1L水中B．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液C．将1L10mol·L－1浓盐酸加入9L水中D．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mLD因为溶液具有均一、稳定的特征，所以：从同一溶液中取出任意体积的溶液，其浓度（包括质量分数、物质的量浓度）、密度不变；所含溶质的质量（物质的量）不相等。从1L1mol·L-1NaCl溶液中，分别取出100mL、10mL和1mL溶液，它们的密度、溶质的质量分数、物质的量浓度是否相等？所含溶质是否相等？知识点2在同一（强电解质）溶液中，各微粒的物质的量比=微粒个数比=微粒的物质的量浓度比思考：

5、1Lmol·L-1NaCl溶液与1Lmol·L-1CaCl2溶液所含溶质微粒数是否相同？离子的物质的量浓度是否相同？NaCl====Na++Cl-1mol1mol1molnc1mol·L-11mol·L-11mol·L-1CaCl2====Ca2++2Cl-1mol1mol2molnc1mol·L-11mol·L-12mol·L-1知识点3溶液中的微粒数目及其物质的量浓度的计算解：已知一溶液的密度为ρg·mL-1，溶液体积为VL，所含溶质的质量百分含量为ω，溶质的摩尔质量为Mg·mol-1，求该溶液的物质的量浓度？1000×ρ×ωMc=（mol·L-1）思考二、有关物质的量浓度的计

6、算1000×ρ×ωMc=ω=cM1000ρ（注意得到的数值是小数）密度的单位是:g·mL-1浓度的单位是mol·L-1（注意单位换算）1、溶质的质量分数与物质的量浓度的换算：已知某浓度氨水中氨气的物质的量浓度为18.0mol·L-1，溶液的密度为0.900g·mL-1，则该溶液中溶质的质量分数为（）A、0.458B、34%C、71.6%D、不能确定B分析：稀释前后溶质的质量和物质的量不变，故有：c浓V浓=c稀V稀(体积单位不一定用升，相同即可）2、溶液稀释(或浓缩)的计算：【例】将30ml0.5mol·L-1NaCl溶液加水稀释到500ml,稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为__

7、________.0.03mol·L-1用36.5%密度为1.3g·cm-3的浓盐酸配制0.1mol·L-1的稀盐酸650mL，所需浓盐酸的体积为mL。5.0分析:c浓V浓=c稀V稀c浓=1000ρω/M3、溶液混合时的计算（混合前后溶质的物质的量总和不变）C1V1+C2V2=C混V混（同一溶质）若题目告诉了混合后溶液的密度（ρ），则V≠V1+V2.把100mL0.3mol·L-1的硫酸溶液和50mL0.6mol·L-1的硫酸溶液混合后，该溶液中H+的物质的量浓度为。