氮的循环（第2课时氨气与铵盐）

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1、第三章第二节氮的循环（第2课时氨气与铵盐）【学习目标】1．了解氨气的物理性质，掌握氨气的化学性质和用途。2.掌握氨气的实验室制备方法和检验方法。3.掌握铵盐的化学性质和用途。【课堂探究案】【探究一】氨的性质（一）演示实验1：氨气的喷泉实验【思考】烧瓶内为什么会形成喷泉？说明氨气具有什么性质？【讨论】下面三个都是喷泉实验装置图，如何引发喷泉？原理有何不同？一般什么样气体可做喷泉实验？2.氨水的化学性质：氨气溶于水发生的反应：氨水的成分：三分子三离子氨水呈碱性的原因（用电离方程式表示）：【多识一点】①氨水密度<1g/ml.浓度越大，密度越②NH3·H2

2、O不稳定，受热易分解，方程式为③NH3·H2O为可溶性一元弱碱（具有碱的通性），写出AlCl3与氨水反应的离子方程式：④从能否电离的角度分析：氨气是NH3·H2O是氨水是（二）演示实验2：氨气与酸的反应观看实验完成下列问题：1、描述实验现象：第8页2、浓氨水与浓盐酸各具有什么性质？3、反应的方程式4、推测浓氨水与浓硝酸的反应现象及原理总结：氨与酸在空气中形成白烟而与难挥发的酸（如硫酸）则无此现象。（三）NH3的还原性——氨的催化氧化完成化学方程式标出化合价的变化情况并分析电子转移情况_________________________________

3、___________________________。【探究二】氨盐的性质（一）铵盐的性质完成小组实验，总结铵盐的性质。1、受热易分解，写出碳酸氢铵、氯化铵分解的方程________________2、铵盐（NH4+）的检验方法：反应原理【思考】不加热可以吗？为什么？【思考】1、铵态氮肥为什么不能与草木灰等碱性物质混合施用？2、如何检验铵盐？化学氮肥：化学氮肥主要包括：铵态氮肥（主要成分为）；硝态氮肥（主要成分为）；有机态氮肥（主要成分为尿素）（二）氨气的制备：1.反应原理：方程式：2.装置：与制相同3.收集方法：只能用向排空气法4.验满方法：①

4、用湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口，看试纸是否变②用玻璃棒一端蘸取浓盐酸靠近瓶口，看是否产生5.尾气处理：在试管口放一团用浸湿的棉花【思考】若制取干燥的氨，可选择哪种干燥剂？能否用浓H2SO4干燥？为什么？第8页【课堂检测】1、关于氨的物理性质不正确的叙述是()A.无色无味气体B.极易溶于水C.易液化D.比空气轻2、氨水的碱性较弱,这是因为（）A.它只能使酚酞变红色B.溶于水的氨的大部分仍以NH3分子形式存在C.氨与水结合生成的一水合氨只有小部分电离D.氨水极易挥发出氨气3、下列物质能通过化合反应直接制得的是（）①FeCl2②H2SO4③NH4NO3④H

5、ClA.只有①②③B.只有②③④C.只有①③④D.全部4.（双选）氨的喷泉实验体现了氨的哪些性质？（）A.还原性B.极易溶解C.与水反应生成碱性物质D.氧化性5.（双选）某同学在实验室中发现了一瓶有刺激性气味的气体，根据气味判断可能是氨气，但不知是否确实是氨气，下列提供的方法中，你认为能帮他检验是否为氨气的是（）A.将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口B.将干燥的红色石蕊试纸放在瓶口C.用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口D.将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口6.下列反应产生大量白烟的是（）A.铜在氯气中燃烧B.铁在氯气中燃烧C.氯化氢气体与水蒸汽相遇D.氨气与氯化氢气

6、体相遇7．检验某固体样品中是否含有NH4+的方法是,先取少量固体于试管中,然后（）A.加热,用湿润红色石蕊试纸在试管口检验B.加入弱碱溶液,加热,滴入酚酞试剂C.加水溶解,用红色石蕊试纸检测溶液酸碱性D.加入烧碱溶液,加热,用湿润红色石蕊试纸在试管口检验【课后拓展案】【基础练习】1.用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是(　　)①幕布的着火点升高　②幕布的质量增加　③氯化铵分解吸收热量，降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A．①②B．③④C．①③D．②④第8页2.把一小块钠投入浓氨水中，逸出的气体为（）A.全为H2B.全为NH3C.

7、H2和NH3D.NH3·H2O3.已知NH3难溶于CCl4，如下图所示，下列装置中，不宜用于吸收氨气的是（）4.下列反应中，氨既表现还原性，又表现碱性的是(　　)A．2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2OB．4NH3＋5O24NO＋6H2OC．8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4ClD．NH3·H2ONH＋OH－5.制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)。(1)写出实验室制取氨气的化学方程式：_________________。(2)收集氨气应使用　　　　　法，要得到干燥的氨气可选用　　　　作干燥剂。(3)用图A所示装置进行喷泉实验

8、，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发喷泉的操作是　　　　　　，该实验的原理是_________________________